Prvi zakon termodinamike

Prvi zakon termodinamike kaže da promjena unutarnje energije moguće je samo u prisutnosti vanjskih utjecaja. Drugim riječima, ako se sustavu prenese određena količina topline i rad se obavlja na njemu, tada će se aktivnost ovog tijela povećati.

Prvi zakon termodinamike, čija je definicija zakon o očuvanju energije, odnosi se samo na sustave koji imaju makroskopne dimenzije. To je matematički izraz prvog principa znanosti, koji proučava general svojstva sustava. Ovo je termodinamika.

Stanje sustava može se mijenjati pomoću dva potpuno drugačija načina. Prva od njih odnosi se na djelovanje pokretnih okolnih tijela na udaljenosti koje su definirane kao makroskopski. Također je moguće raditi u neposrednoj blizini objekata iznad sustava. Druga metoda uključuje prijenos ili uklanjanje toplinske energije. U ovom slučaju, okolni sustav tijela ne mijenja svoj položaj.

Prvi zakon termodinamike tvrdi da su početne i konačne količine toplinska energija i rad su karakteristike procesa koji se odvija tijekom razmatranog tvari. U tom slučaju, sustav vrši zatvorene petlje, vraća u prvobitno stanje, veličina učinka temperature će biti slična djela da je tijelo će proizvesti.
Prvi zakon termodinamike omogućuje nam zaključiti da postoji koncept unutarnje energije. To je karakteristika stanja sustava. Postoje slučajevi kada unutarnja energija izoliranog tijela ostane nepromijenjena. U tom slučaju, izmjena topline se događa samo između tvari unutar sustava. Zatim je ta veličina topline koja teče od tijela za hlađenje jednaka količini koja teče na grijanim tijelima. Opće informacije unutarnja energija U ovom slučaju, zatvoreni sustav je nepromijenjen. Ovo stanje predstavlja ravnotežu topline.

Ako se određena količina energije prenese u sustav, tada se unutarnja aktivnost tijela uzima kao pozitivna vrijednost, iu obrnutom procesu - kao negativnu vrijednost.

Prvi zakon termodinamičke kemije također se primjenjuje u svojim studijama. Vjeruje se da je unutarnja energija pohranjena u kinetičkom stanju. Njezin je izraz kretanje iona, atoma i molekula. Osim toga, energija sustava je pohranjena u intranuklearnim silama i kemijskim vezama. Ne može se odrediti apsolutna vrijednost aktivnosti tvari. U tom je smislu utvrđena njegova promjena povezana s određenim procesom.

Prvi zakon termodinamike u kemiji se odnosi na ekspanziju materije. Njezino djelovanje usmjereno je prema vanjskom atmosferskom tlaku. Pozitivna vrijednost ovog rada znači da sustav povećava svoju unutarnju energiju. Negativnom vrijednošću dolazi do gubitka.

Rad, kao i topline, ne pripadaju svojstvima sustava. Ovi parametri služe za karakteriziranje interakcije materije s okolinom. Rad stoga služi kao kvantitativni izraz za prijenos gibanja molekula, koji se naređuje, a toplina je ekvivalent kaotičnog pomaka. To je osobito izraženo u kemijskim reakcijama. Ako postupak nije stupio na početni ili je već završen, nemoguće je utvrditi prisutnost posla i toplinu u sustavu. Tijekom kemijske reakcije, svi su atomi preuređeni. U ovom slučaju, neke su veze uništene, a druge se formiraju. Kao rezultat toga, unutarnje stanje sustava i njegova promjena energije. Te transformacije uzrokuju odljev topline iz tvari u njen okoliš.

Prema prvi zakon termodinamike, rad bilo kojeg mehanizma osigurava određena količina topline koja mora biti primljena izvana ili smanjujući njegovu unutarnju energiju. Dakle, napori mnogih izumitelja koji pokušavaju dizajnirati trajni pokretni stroj, su prvobitno osuđeni na neuspjeh.