Litij - metal ili ne - metal? Svojstva i primjene litija

Značajke litija omogućuju ga koristiti u znanosti i tehnologiji, nuklearnoj elektroenergetici, industriji i medicini. Tvar je uobičajena u mnogim mineralima zemljinog kora, u morskoj vodi iu sastavu divovskih zvijezda. I ljudsko tijelo teško se može nositi bez nje. Metalni ili nemetalni litij? Koja je njegova priroda i svojstva? Otkrijmo.

Litij - metal ili ne - metal?

Njegovo je ime povezano s grčkom riječi "kamen" i po prvi put zvučalo kao "lav". Sve zbog činjenice da je pronađen u stijenama ili mineralima. Do 19. stoljeća nije bilo poznato je li metal bio litij ili ne-metal. Postojanje takvog elementa i nitko nije znao sve dok Šveđanka Johanna Avferdson 1817. nije otkrio nepoznatu lužine u mineralima spodumen i laticama.

Zbog aktivnosti tvari, znanstvenik nije mogao dobiti element iz alkalija. Ali godinu dana kasnije Englez, Humphry Davy, to je učinio elektrolizom. Nakon toga, moglo bi se proučavati, a znanstveni svijet je mogao saznati što je litij. Ispalo je da je ovo lagan i mekan metal s vrlo zanimljivim svojstvima.

U četvrt stoljeća naučeno je primiti ga industrijskim sredstvima i odmah je pronašla njegovu upotrebu. Litij je korišten u medicini, propisujući ga za glavobolje, giht i reumatizam. Iako njezina stvarna korist s tim oboljenjima nije dokazana. U XX. Stoljeću pojavio se piće s limunom i vapnom na osnovi litij karbonata. Sada je poznat kao 7Up, ali metalni spojevi u njemu više nisu uključeni.

Što je to sposobno

Sada kada znamo metalni ili nemetalni litij, razgovarajmo o njegovim značajkama. Litijev element s atomskim brojem 3 obično je označen simbolom Li. Kao jednostavna tvar, ona ima svjetlu srebrnastu boju i iznimno malu masu. Među svim metalima na planeti najlakše je.

Također ima najmanju gustoću - samo 0,534 g / cmup3, što je gotovo polovica vode. Litij je mekši od olova. Uz malo napora, možete ga rezati nožem. Ona predstavlja skupinu alkalijskih metala u kojoj ima najvišu točku vrenja (1339.85 ° C) i topljenje (180.54 0176 ° C).

Važna karakteristika litij je njegova reakcija na zrak. Interakcijom s kisikom, oksidira se i pokriva filmom oksida, karbonata. Ovo je jedini metal koji reagira s dušikom na sobnoj temperaturi. Istodobno je prekriven crnim premazom litijevog nitrida. Kada se topi na temperaturi od 100 do 300 stupnjeva, prestaje se oksidirati odmah nakon formiranja oksidnog filma.

S vodom, metal reagira relativno mirno, oslobađajući vodik i litijev hidroksid. Ako tijekom reakcije zapaliti dobiveni vodik, metalni ioni će učiniti plamen ružičasto-crvenom.

Ako samo upali litij, plamen će se pretvoriti u bijelo. Ali kada pale na pijesku, on će reagirati s silicijem i bojiti vatru u narančastoj boji. S sumporom, bakrenim vitriolom i drvetom, litij gori vrlo aktivno, eksplodira ili stvara puno iskri.

U prirodi

Na našem planetu litij se nalazi samo u spojevima. Sadržava se u morskoj vodi u količini od oko 0,17 mg / l i u slatkovodnim jezerima. Također se nalazi u gornjim slojevima zemljinog kora u količini od 21 g / t.

Litij se uglavnom nalaze u lepidolit, spodumen, petalite, litiofilitah, ambligonitah i tsinnvalditah. To se događa zajedno s rijetkim elementima pegmatita i ongonita. Može stvoriti neovisne minerale i može zamijeniti kalij u njima.

Metal je također prisutan u prostoru, uglavnom u divovskim zvijezdama. Ogromna količina litija nalazi se u predmetu Thorn-Zhitkov, koji se sastoji od crvenog diva sa zvijezdom neutrona.

Gdje je minirano

Litijske naslage nalaze se na svim kontinentima našeg planeta. Pronađeni su u Brazilu, Čileu, Argentini, Kongu, Srbiji, Kini, Australiji, SAD-u. Sam metal nije vrlo rijedak, ali u mnogim je pasmama previše rasprostranjen, a njegovo vađenje popraćeno je velikim troškovima i naporima.

Postoji nekoliko profitabilnih depozita litijuma. Gotovo polovica metalnih naslaga ostalo je do sada neiskorišteno. Najveći udio svjetske proizvodnje kontrolira samo tri poduzeća iz Australije, Kanade i Zimbabvea. No najveći su naslovi u Južnoj Americi.

Oko 60% svjetskog litijuma nalazi se u Boliviji na osušenom jezeru Uyuni. Ovo je najveći solonchak na planeti. Ovdje, među snježnim bijelim pokrovom soli, postoje lokve koje sadrže ogromnu količinu metala.

primjena

Litij se ne koristi u čistom obliku, jer je previše aktivan. U pravilu je spojena s drugim metalima, na primjer s natrijem. Svojstva litija su pronašla primjene u metalurgiji - povećava snagu i plastičnost legura. U nuklearnoj energiji se koristi kao rashladna tekućina. Iz izotopa litij-6 dobije se helij-3.

Metal se koristi za izradu keramike, stakla, gume i ultrapraktičnih metala. Napunjene su alkalnim akumulatorima i žaruljama za ispuštanje plina. U tekstilnoj industriji, uz pomoć litija, tkanine za izbjeljivanje, u farmaceutskim proizvodima potrebna je za proizvodnju kozmetike.

Biološka uloga

Uz okoliš, litija se također nalazi u biljkama i životinjama. U ljudskom tijelu, ona je prisutna u srcu, nadbubrežne žlijezde, krvi i plazme, jetre, pluća i štitnjače. Potrebno nam je održavati imunitet, zaštititi od alergija i poremećaja živčanog sustava, mijenjati masti i ugljikohidrate.

Osoba treba oko 100-200 mikrograma litija dnevno. Sastoji se od krumpira, mrkva, zelena salata, gljive, jasika, breskve, rotkvica, mineralna voda, meso, riba, jaja, paradajz, pa Solanaceae. D.

Smanjuje uzbudljivost živčanog sustava zbog čega se često koristi u medicini. Pripravci s litijem propisuju se za depresiju, afektivne poremećaje, Alzheimerovu bolest. Ali u velikim količinama, metal je štetan za tijelo. Otrovanje dovodi do mučnine, žeđi, smanjenog libida, dermatitisa, vrtoglavice, gubitka koordinacije, au nekim slučajevima i kome.