Alkali metali

Alkalijski metali - Francij, cezija, rubidijev, kalij, natrij, litij - tzv zbog činjenice da je oblik alkalijskih reakcijom s vodom. Zbog visoke sposobnosti reagiranja te elemente treba čuvati pod slojem mineralnog ulja ili kerozin. Najaktivnije od svih tih tvari smatra se Francuska (ima radioaktivnost).

Alkalni metali su meke, srebrne tvari. Svježe izrezana površina ima karakterističan sjaj. Alkali metali vriju i rastopiti pri niskim temperaturama, imaju visoku toplinu i električnu vodljivost. Također imaju malu gustoću.

Kemijska svojstva alkalijskih metala

Tvari su snažna redukcijska sredstva, pokazuju oksidaciju (pojedinačno) +1 u spojevima. Uz povećanje atomske mase alkalijskih metala, također se povećava i sposobnost smanjenja. Gotovo svi spojevi su topivi u vodi, svi oni su ionski u prirodi.

S umjerenim zagrijavanjem alkalijski se metali zapali u zraku. U kombinaciji s vodikom tvari tvore soli hidrida. Proizvodi izgaranja, u pravilu, su peroksidi.

Oksidi alkalnih metala su krute žute (rubidij i kalijev oksid), bijele (natrij oksidi i litij) i narančaste boje (cezijev oksid). Ovi oksidi mogu reagirati s vodom, kiselinama, kisikom, kiselim i amfoternim oksidima. Ta osnovna svojstva svojstvena su svima i imaju izražen karakter.

Peroksidi alkalnih metala su žućkasto-bijeli prašci. Oni su u stanju reagirati s ugljičnim dioksidom i ugljičnim monoksidom, kiselinama, ne-metalom, vodom.

Hidroksidi alkalnih metala su topljivi u krutoj vodi bijele boje. U tim spojevima, osnovna svojstva lužina su (prilično jasno) očitovana. Od litij do Francuske, povećava se snaga baze i stupanj topljivosti u vodi. Hidroksidi se smatraju dovoljno snažnim elektrolitima. Oni reagiraju s solima, amfoternih hidroksida i oksidi, pojedinačni nemetali, kiseli oksidi. S izuzetkom povezanosti s litijem, svi ostali pokazuju toplinsku stabilnost. Kod kalcinacije litij hidroksid dolazi do njezinog raspadanja u vodu i oksid. Ti spojevi se dobivaju elektrolizom kloridnih vodenih otopina, brojnim reakcijama izmjene. Hidroksidi se također proizvode interakcijom elemenata (ili oksida) s vodom.

Gotovo sve soli opisane metali (osim za neke litijeve soli) su dobro topivi u vodi. Formirane sa slabim kiselinama, slane otopine imaju reakcijskog medija (alkalna) zbog hidrolize nastale soli kao jake kiseline ne hidrolizira. Zajedničke soli su kamen (sol sol), silikatno ljepilo (topljivo staklo), kalij nitrat, soli bertholeta, kalijevog permanganata, kalijevog sode, soda i drugih.

Svi spojevi alkalijskih metala imaju mogućnost mijenjati boju plamena. Ovo se koristi u kemijskoj analizi. Tako, plamen karmin crvenila obojene s litij iona, u violet - kalij iona u obliku žute - natrij bjelkaste ružičaste - rubidija, ljubičasta-crvena - cezija.

Zbog činjenice da su svi alkalni elementi najmoćniji redukcijski agensi, mogu se dobiti elektrolizom otapala soli.

Primjena alkalijskih metala

Elementi se koriste u različitim sferama ljudske aktivnosti. Na primjer, cezij se koristi u fotocelulama. U ležajnim legurama koristi se litij kao katalizator. Natrij je prisutan u plinskim pražnjevima, nuklearni reaktori kao rashladna tekućina. Rubidij se koristi u znanstvenim istraživanjima.