Periodni zakon

Svi su elementi obično zastupljeni u kemiji u obliku periodičkog sustava: redovi su raspoređeni (razdoblja i redaka) i stupci (odgovara skupinama) tablice, uzimajući u obzir povećanje njihove atomske mase. Otkriće periodičkog zakona datira iz 1869. i nesumnjivo pripada ruskom znanstvenom kemičaru Dmitri Ivanovich Mendelejev. Iako su mnogi strani izvori bliski njegovu imenu spomenuti ime Julius Lothar Meier, koji su, tvrde, razvili sličan sustav godinu dana kasnije (ali samostalno). Ključ uspjeha višegodišnjeg truda Ruski kemičar

Periodni zakon, koji se prikazuje kao periodični stol, vodoravno je podijeljen u sedam razdoblja. Oznake prvog, drugog i trećeg razdoblja podudaraju se s istim rimskim brojevima serije I, II, III. Četvrto, peto i šesto razdoblje dijele se na jednake i neparne brojeve, identificirane rimskim brojevima: IV, V, VI, VII, VIII i IX. A sedmo se razdoblje podudara s X serijom. Okomito u osamnaest stupaca ili stupaca, svi elementi se distribuiraju u osam grupa. Svaka grupa, od prvog do sedmog, podijeljena je u dva stupca, koja predstavljaju glavne i sekundarne podgrupe. Osma skupina čine četiri podgrupe. Osim toga, dvije stanice s kemijskih elemenata treća skupina - lantan i aktinium - skrivaju niz, nazvane respektivno lantanide (od 58 do 71 brojeva) i aktinide (od 90 do 103 brojeva).

U prvom razdoblju samo su dva predstavnika: vodik i helij. Druga i treća uključuju osam kemijskih elemenata. Razdoblja četvrti, peti i šesti su dugo, jer svaki uključen osamnaest vidljive elemente, raspoređena na sljedeći način: u neparne redove sadržavao deset i čudno ukupno osam. No, ako uzmemo u obzir lantanida, šesti razdoblje, sadrži trideset i dvije kemijske elemente, uključujući i četrnaest skrivenog. Sedmo je razdoblje također dugo, ima osamnaest, četiri su vidljiva, a četrnaest (aktinidi) su skriveni. Elementi ak redova četvrte, pete i šeste razdoblja su bočni podskupine I (b), a čak i redovi su u glavnim podskupinama (a), zajedno s onima koji spadaju u prvom, drugom, trećem i sedmom razdoblja.

Periodički zakon utvrđuje da se svi elementi unutar jedne skupine razlikuju po značajnim sličnostima i razlikuju se od onih koji čine druge skupine. Na primjer, u la grupe osim vodika, uključuju metale sa kemijskim valencijom plus 1, dok je u skupini VIIa, osim astat, svi elementi nemetala, koji su spojevi općenito imaju valenciju minus 1. danas zakonom periodičkog predstavljen ne samo stol. Ona nema matematički izraz, već postoji u obliku izjave da svojstva bilo kojeg kemijskog elementa, kao i svojstva svih jednostavne tvari i složeni spojevi, u sastavu koji ulaze, imaju periodičnu ovisnost o veličini naboja jezgra atoma.

Pojam periodičnosti prvi put je predložio DI Mendeleev, unatoč činjenici da su pokušaji znanstvenika iz različitih zemalja ranije nekako klasificirali poznate kemijske tvari. No, on je primijetio da, kad su raspoređeni po porastu atomske mase, svojstvo svakog osmog elementa sliči svojstvima prvog. Godine 1869. prva verzija tablice (u to doba bila je poznata samo 60 elemenata) bila je još uvijek vrlo različita od suvremenog, koji grafički opisuje periodički zakon. Tijekom vremena, podvrgnut je određenim promjenama, koji se sastojao od dodavanja novih, kasnije otkrivenih kemijskih elemenata. Ali to ne samo da nije uništilo ideju periodičnosti svojstava kemijskih atoma, koje su vodile veliki ruski kemičar, ali, svaki je potvrdio zakon koji je formulirao naš znanstvenik.

Otvoren je ruskim znanstvenicima periodičnim zakonom i stvoren na temelju njega periodički sustav postao je pouzdani temelj moderne kemije. Time je Mendeljejev ispravio neke od atoma svoju masu i predvidjeli postojanje u prirodi tri još neotkrivenih elemenata, koji je kasnije pronađen eksperimentalno potvrđenih, a otkriveni su galij, skandij i germanij. Sve to je dovelo do univerzalnog priznavanja periodičkog sustava. Značenje periodičkog zakona ne može se precijeniti, jer je ovo otkriće bilo od velike važnosti u razvoju kemije.