Atomska masa: kapricijski obrasci

Sve raznolikosti postojećih tvari objašnjene su kombinacijama različitih vrsta atoma. Tako se dogodilo da su tipovi ovih atoma danas nešto više od stotinu. Ali oni - dečki su prilično ohrabrujući i sjedinjeni jedni s drugima, a ne prema pravilima kombinatorike, ali u skladu sa zakonima kemije. I dalje, količina tvari je ogromna, raste. Ali broj poznatih kemijskih elemenata

Jedinica ove mase je vrlo mali broj. Nijedna dostupna vrsta atoma ne ide idealno kao kandidat za jedinicu mase (ali najbliži vodik bio je najbliži). Kao rezultat toga, znanstvenici su odlučili uzeti broj prikladan za izračune - jedanaest od apsolutne mase elementa kao što je ugljik. Pokazalo se da taj iznos vrlo dobro izražava odnose u kojima se atomi elemenata nalaze jedno na drugo. Dakle, jedinica atomske mase prepoznata je po broju u vrlo malom stupnju, to je mali lik "od deset do minus dvadeset i sedmog stupnja".

Jasno je da je neprikladno koristiti takav broj. Razumijete, u izračunima, to minus dvadeset i sedmi stupanj nije uvijek preuzet iz ruke, i kao rezultat toga, brojevi mogu biti jednako neugodni, glomazni. Što da radim? Primijenite jedinicu kao što je relativna atomska masa Element. Što je ovo? Sve je učinjeno vrlo jednostavno - uzeti apsolutnu atomske mase (broj vrlo neugodan, gotovo istoj razini negativan), dijeli se na našu jednu dvanaestinu mase ugljika. I što onda? Ispravno, stupnjevi se skraćuju i postiže se pristojan broj. Na primjer, šesnaest za atom kisika, četrnaest za dušik. Ugljik, logično, imat će masu od dvanaest. Hidrogen atomska masa - jedan, ali ne baš onaj koji dokazuje da nisu svi vodik je uzeta za izračune, iako je broj vrlo blizu svoje težine.

Zašto onda relativne atomske mase svakog elementa - brojke nisu sasvim lijepe, a ne cijele? Stvar je u tome što elementi, iako su vrste atoma, unutar vrste dopuštaju neku "raznolikost". Neki od njih su nestabilni, drugim riječima, vrlo su lako spontano uništeni. Ali postoje neko vrijeme, tako da ih ne možete ignorirati. To se događa, a općenito stabilna vrsta elemenata uključuje podvrste s različitim atomskim masama. Pozvani su kao izotopi. Ovo prevedeno znači da oni zauzimaju jednu ćeliju stola poznatu svakom učeniku - da, točno ste pogodili, Mendelejev stolove.

Ali, čini li atomska masa elementi kao element? Uopće, element karakterizira mnogo više temeljni broj protona u jezgri. Ne može biti frakcijska i znači pozitivno naboj jezgre. "Miran" atom elektrona ima isti broj kao i protoni u jezgri, pa je atom koji sebe poštuje električki neutralan. Naplata atoma jezgre i poravnati se redom u periodičnom stolu, ali njihove mase ponekad ne poštuju ovaj zakon. Stoga postoje slučajevi izuzetaka, kada je težiji atom u redoslijedu tablice ranije. Pa, to su samo izotopi koji su krivi za ovo. Priroda "htjela" imati teške izotope za određeni element. Ali relativna atomska masa je izložena razmjerno količinama različitih izotopa. Jednostavno rečeno, ako u prirodi ima više teških izotopa - atomska masa će biti veća, ako više pluća - a zatim manje. Tako smo dobili paradokse Mendelejev sustav.

Zapravo, ono što je rečeno o atomskoj masi pomalo je pojednostavljeno. Postoje i dublje i ozbiljnije pravilnosti u vezi s periodičnim tablicama. No, zahtijevaju odvojeni članak, možda ćemo se kasnije vratiti na njihovo razmatranje, dragi čitatelj.