Promjena entropije

Entropija je koncept koji je uveden u termodinamiku. Pomoću ove količine određuje se mjera disipacije energije. Svaki sustav doživljava sukob koji se javlja između topline i polja sile. Povećanje temperature dovodi do smanjenja stupnja poretka. Utvrditi mjeru poremećaja i uvela količinu, nazvana entropija. Ono karakterizira stupanj razmjene tokova energije u zatvorenim i otvorenim sustavima.

Promjena entropije pod izoliranim shemama događa se u smjeru povećanja uz povećanje topline. Ova mjera poremećaja doseže maksimalnu vrijednost u stanju karakterizirane termodinamičkom ravnotežom, koja je najviše kaotična.

Ako je sustav otvoren i istodobno nestabilan, tada se promjena entropije odvija u smjeru smanjenja. Veličina ove mjere u ovoj verziji karakterizira formula. Kako bi se to dobilo, dvije su vrijednosti sažete:
- entropije protoka, koja se javlja zbog razmjene topline i tvari s vanjskim okolišem -
- veličinu promjene kaotičnog indeksa kretanja unutar sustava.

Promjena entropije događa se u bilo kojem okruženju u kojem se pojavljuju biološki, kemijski i fizički procesi. Taj fenomen se ostvaruje s određenom brzinom. Promjena entropije može biti pozitivna vrijednost - u ovom slučaju dolazi do priljeva ovog pokazatelja u sustav iz vanjskog okruženja. Postoje slučajevi kada je vrijednost koja ukazuje na promjenu entropije definirana minus znakom. Takva numerička vrijednost ukazuje na odljev entropije. Sustav može biti u stacionarno stanje. U ovom slučaju, količina proizvedene entropije je pomaknuta odljevom ovog pokazatelja. Primjer takve situacije je država živi organizam. Nije nijedna ravnoteža, ali istovremeno stacionarna. Bilo koja organizma pomiče entropiju, koja ima negativnu vrijednost, iz okoline. Izolacija mjere poremećaja može čak i premašiti iznos prihoda.

Proizvodnja entropije dolazi u bilo kojem složenom sustavu. U procesu evolucije razmjenjuju se informacije između njih. Na primjer, kada voda isparava, informacije o prostornom rasporedu svojih molekula su izgubljene. Postoji proces povećanja entropije. Ako se tekućina zamrzne, tada se nesigurnost rasporeda molekula smanjuje. U ovom slučaju entropija se smanjuje. Hlađenje tekućine uzrokuje smanjenje njegove unutarnje energije. Međutim, kada temperatura dosegne određenu vrijednost, unatoč uklanjanju topline iz vode, temperatura tvari ostaje nepromijenjena. To znači da počinje prijelaz na kristalizaciju. Promjena entropije u izotermnom procesu ovog tipa popraćen je smanjenjem mjere slučajnosti sustava.

Praktična metoda koja omogućuje mjeri temperaturu i toplina taljenja tvari, je izvođenje radova, čiji je rezultat izgradnja dijagrama skrućivanja. Drugim riječima, na temelju podataka dobivenih kao rezultat studije, moguće je nacrtati krivulju koja pokazuje temperaturnu ovisnost tvari u odnosu na vrijeme. U tom slučaju, vanjski uvjeti moraju biti nepromijenjeni. Utvrditi promjenu entropije moguće obradom grafičkih podataka rezultata eksperimenta. Na takvim krivuljama uvijek postoji odjeljak na kojemu je vodoravni razmak. Temperatura koja odgovara ovom segmentu je temperatura skrućivanja.

Promjena bilo koje tvari, uz prijelaz s krutog tijela na tekućinu pri temperaturi njezine okoline jednaka talište, i obratno, odnose se na faznu promjenu prve vrste. To mijenja gustoću sustava unutarnja energija i entropiju.