Elektronska konfiguracija - tajne strukture atoma

U jesen 1910. Ernst Rutherford, izgubljen u mislima, bolno je pokušao razumjeti unutarnju strukturu atoma. Njegovi eksperimenti o raspršivanju alfa čestica raznim supstancama uvjerljivo su dokazali - unutar atoma postoji neko masivno tijelo, koje do sada nije bilo opaženo. 1912. Rutherford bi ga nazvao atomska jezgra.

U svibnju 1911. Rutherford je objavio članak struktura atoma, kojem prethodi vrlo značajna rezerva da stabilnost atomske strukture vjerojatno ovisi o suptilnosti unutarnje strukture atoma i gibanja nabijenih čestica, koje su njegova važna strukturna komponenta. Tako je rođena elektronička konfiguracija - nuklearno-elektronički atomski model. Taj model bio je odlučan igrati neprocjenjivu ulogu u nuklearnoj fizici.

Elektronska konfiguracija je redoslijed raspodjele elektrona preko atomskog orbita. Zahvaljujući znatiželjnom umu i ustrajnosti Ernsta Rutherforda, koji je uspio obraniti svoju ideju, znanost je obogaćena novim znanjem čija važnost ne može biti precijenjena.

Elektronska konfiguracija atoma je sljedeća. U sredini cijele strukture je jezgra koja se sastoji od različitih brojeva neutrona i protona za svaku tvar. Ono što određuje pozitivan naboj jezgre. Oko njega u odgovarajućim koncentričnim orbiti kretanje elektrona - negativno nabijen elementarne čestice. Ove atomske orbite također se nazivaju školjke. Vanjska orbita atoma naziva se valencija. A broj elektrona na njemu je valencija.

Svaka elektronska konfiguracija elemenata odlikuje se brojem elektrona koji se nalaze u njemu. Na primjer, atom najjednostavnijih supstancija u svemiru - vodik - sadrži samo jedan elektron, atom kisika je osam, a konfiguracija željeza u elektronu ima dvadeset i šest elektrona.

No, određujuća vrijednost u elektroničkom modelu atoma uopće nije broj elektrona, ali ono što ih drži zajedno i čini čitav sustav pravilno funkcionira - jezgru i njegovom sastavu. To je jezgra koja tvari daje svoje osobine i osobine. Elektroni ponekad napuštaju atomski model, a onda atom dobiva pozitivan naboj (zahvaljujući nuklearnom naboju). U ovom slučaju, tvar ne mijenja svojstva. Ali ako promijenite sastav jezgre, onda će to biti posve drugačija tvar s različitim kvalitetama. To nije lako, ali još je uvijek moguće.

Budući da je elektronska konfiguracija nemoguća bez svog glavnog strukturnog elementa - atomske jezgre, treba obratiti posebnu pažnju. To je ovaj središnji element atomskog modela koji tvori pojedinačna svojstva i karakteristike svake kemijske tvari. Protoni, koji zapravo daju jezgru pozitivan naboj, 1840 puta su teži od bilo kojeg elektrona. Ali moć naboj protona jednaka je analognoj vrijednosti bilo kojeg elektrona. U stanju ravnoteže, broj protona u atomu je jednak broju elektrona. U ovom slučaju, jezgra je nosač nulte napunjenosti.

Još jedna važna čestica atomske jezgre naziva se neutron. To je ovaj element, koji nema naplatu, omogućen nuklearnu reakciju lanca. Zato je jednostavno nemoguće precijeniti vrijednost neutrona.