Što je elektronska konfiguracija kalija

Što izgleda elektronska konfiguracija kalija? Da bismo odgovorili na ovo pitanje, razmotrimo strukturu atoma, kao i pravila za raspodjelu elektrona nad razinama i podrazinama.

Kvantna mehanika

Elektronička konfiguracija kalija opisana je pomoću Schrodingerove jednadžbe. Ona povezuje potencijalnu energiju interakcije jezgre i elektrona, kao i odbijanje između čestica koje imaju jednaku naboj. Kvantna mehanika koristi postulate ove jednadžbe, objašnjavajući postojanje određene energetske rezerve za svaku razinu energije.

Mnogi atomi elektrona

Elektronska konfiguracija kalija zabilježena je uzimajući u obzir načelo Paulijeve zabrane. Uzimajući u obzir osobitosti valne prirode elektrona, predložio je da svaki negativna čestica nalazi se na "orbitalima", to jest, ima određeno prostorno postojanje. Što se tiče atoma mnogih elektrona, kojem kalija pripada, na svakom orbitalu ne može se nalaziti više od dva elektrona. Kao rezultat toga, identificirani su kvantni brojevi koji karakteriziraju stanje elektrona u razmatranom vremenskom intervalu.

Vladavina Klechkovskog

Elektronska konfiguracija kalija sastavlja se na temelju pravila dobivenog od Klechkovskog. Razmotrimo to detaljnije. Ovisno o tome koji se orbitalni elektroni nalaze, oni imaju određenu količinu energije. Prvo, postoji raspodjela čestica koje imaju manju energetsku rezervu.

Kao glavna energetska karakteristika elektrona je glavna kvantni broj, što odgovara broju razdoblja.

U atomu s više elektrona, pojavljuje se ne samo atrakcija jezgre elektrona, nego i odbijanje elektrona između njih. S povećanjem ukupnog spina čestica, energija ljuske elektrona se smanjuje, a povećava se broj elektrona koji imaju istu orijentaciju vlastitih svojstava pokreta. Sličnu ovisnost u kvantnoj kemiji naziva se pravilo Hund.

Na temelju ovih dvaju pravila sastavlja se elektronička konfiguracija atoma kalija. Atomi spektri omogućuju određivanje temeljnog stanja elektrona, tj. Identificirati one čestice koje imaju minimalnu energijsku rezervu.

Bit konstrukcije elektronske formule za multielektronički kalijev atom je vrlo jednostavna: elektronički sustav mora imati minimalnu energiju, u skladu s načelom isključivanja Pauli.

Primjeri distribucije elektrona preko razine energije

Prije nego što razmotrimo elektronsku konfiguraciju kalij iona, dajemo jednostavne primjere. U atomu vodika, jezgra sadrži jedan pozitivan proton. Oko jezgre, jedan elektron rotira u orbiti. U osnovnom stanju elektronička formula vodika ima slijedeći oblik: 1s. Razmotrimo značajke usmjerenja spina ovog elektrona. Prema pravilu Hund, on je su-usmjeren s leđa jezgre.

Za helij, koji ima broj drugog reda u tablici elemenata, dva elektrona nalaze se na jednom orbitalu. Svaki od njih ima frac12-spin, ima drugačiji smjer vrtnje.

Elementi druge razine energije imaju dvije ljuske, svaka ima vlastitu energiju.

Kalij je element četvrtog perioda sustava elemenata, tako da ima četiri elektronska razina, od kojih svaki sadrži različite vrste podgrada.

U normalnom stanju, atom ovog alkalnog metala ima sljedeću konfiguraciju: 1s22s22p63s23p64s1.

Elektronička konfiguracija iona kalija razlikuje se od atoma. Na mjestu vanjska razina energije metal postoji jedan valentni elektron. Budući da kalij pokazuje smanjenje svojstava, tijekom interakcije s drugim atomima daje valentni elektron, pretvara se u pozitivni ion (kation), koji ima sljedeću elektronsku konfiguraciju: 1s22s22p63s23p64s0.

zaključak

Za svaki kemijski element koji se nalazi u periodičnom stolu, moguće je sastaviti elektronske konfiguracije, naoružane s pravilom Hund, principom zabrane Pauli i formulom Klechkovsky. Pored elektronskih konfiguracija atoma u anorganskoj kemiji, formiraju se i kationi i anioni nastali kao rezultat kemijskih interakcija.