Brownian motion: opće informacije.
U ranim fazama razvoja doktrine koloidni sustavi
sadržaj
Po prvi put (1827.) Brownian pokret je istražio engleski botaničar Robert Brown. Promatrajući ultramikroskop iza peludi biljaka suspendiranih u kapi vode, znanstvenik je otkrio da mikroskopne čestice cvjetni pelud nasumično (kaotično) i kontinuirano se kreće. Brownian gibanje je neuredan, cik-cak ili kaotičan pomicanje mikročestica. Brojne su studije pokazale da je kaotično kretanje molekula uzrokovano veličinom čestica, temperaturom i viskoznošću disperzijskog medija. U ovom slučaju, priroda tvari praktički nema nikakav učinak na njihovo kretanje.
Brownian motion i moderna molekulsko-kinetička teorija tekućina
Frankel je predložio da se pomak jedne molekule pregrađivanjem u blizini, od kojih svaki teži da zauzme svoj izvorni položaj, što je najviše u prednosti u smislu energije.
Kao rezultat diskontinuiranog i kontinuiranog kretanja molekula dolazi do samodifuzije. Otopljeno u tekućim mikročesticama (disperzna faza), gibanje je otprilike isto kao i molekule otapala (disperzijski medij). Zbog kontinuiranog kaotičnog gibanja, oni se aktivno kreću i ne ostaju na bilo kojem mjestu.
Brownian gibanje čestica koloida i suspenzija proizlazi iz toplinskih pokreta čestica okoliša i njihovih kaotičnih utjecaja na ovu molekulu. Kao rezultat takvih utjecaja, mikročestice se slučajno kreću u prostoru (disperzijski medij). Ovi pokreti dobivaju se kao rezultat utjecaja udaraca za određeno vrijeme istraživanja (u jednoj sekundi određena molekula može doživjeti do 1.020 udaraca). S obzirom na činjenicu da molekule male veličine dobivaju nejednak broj udaraca s različitih strana, oni se kreću u različitim smjerovima. S promjerom mikročestica veći od pet mikrometara, Brownian pokret praktički se ne promatra. Povećanje veličine i molekularne težine nadoknađuje utjecaj. Stoga čestice velike molekularne mase (do pet mikrometara) izvode samo vibracijske rotacije.
Brownian gibanje i difuzija
Kao rezultat djelovanja Browniana, kao i toplinskog gibanja, izjednačava se koncentracija molekula kroz volumen otopine. Difuzija se može pojaviti u koloidnom i istinska rješenja.
Osmotski tlak je zbog prisutnosti micela. Zbog velike veličine molekula i beznačajnih koncentracija, njihov pritisak je vrlo nizak. Naravno, dio analiziranog tlaka u koloidnim otopinama velikim dijelom ovisi o prisutnosti nečistoća različitih elektrolita. Dakle, velike molekularne otopine - polisaharidi, gumi, proteini - imaju značajan osmotski tlak pri koncentraciji od 10-12%. Zahvaljujući posebnim uređajima (osmometrima) određen je osmotski tlak krvne plazme, koji je u prosjeku oko 25 mmHg. Dokazano je da je taj tlak izravno proporcionalan koncentraciji otopljenih supstanci u obje koloidne i istinska rješenja.
Što je ovo: toplinski pokret? Koja je pojava povezana?
Kako se električna nabijena čestica ponaša u električnim i magnetskim poljima?
Svojstva elektrolita. Jaki i slabi elektroliti. Elektroliti - što je to?
Prosječna kinetička energija
Što su istinska rješenja? Svojstva i sastav
Vrste rješenja. Vrste koncentracije otopine
Brownian motion: definicija. Brownian pokret - što je to?
Što je raspršena faza?
Sustavi raspršivanja: opće karakteristike i klasifikacija
Struktura materije
Molekularna fizika
Molekularno-kinetička teorija - to je sve o detaljima
Savršeni plin
Aktivacijska energija
Casimirov učinak
Električna struja u tekućinama: njegovo podrijetlo, kvantitativna i kvalitativna svojstva
Kolloidna čestica: definicija, svojstva, vrste i svojstva
Koloidna rješenja - nova riječ u medicini
Koji je pritisak plina, tekućine i čvrste
Fraktalna geometrija iznenađujuće je čudo
Koja su kolabativna svojstva rješenja?