Struktura materije

Atomsko-molekularna struktura tvari aktivno proučavalo Lomonosov. Ruski je znanstvenik prvo primijenio teoriju u kemiji, čija je bit svedena na određene položaje.

1. Sve tvari sadrže "srži" u svom sastavu. Ovaj izraz Lomonosov zove se molekule.
2. Pokreti se sastoje od "elemenata". Lomonosov je ovaj pojam upotrijebio za označavanje atoma.
3. Sve čestice (i atomi i molekule) se kreću kontinuirano. Termičko stanje svih tijela rezultat je gibanja sastavnih čestica.
4. Isti atomi čine molekule u jednostavne tvari, različiti atomi - molekule u složenim tvarima.

Atomističku doktrinu kasnije je koristio Dalton. Temelj teorije engleskog znanstvenika, koji karakterizira strukturu materije, ponavlja teoriju Lomonosova. Međutim, Dalton je nešto razvio. Engleski znanstvenik pokušao je odrediti atomske mase elemenata poznatih u to vrijeme. U ovom slučaju, Dalton je zanijekao postojanje jednostavnih tvari molekula, tvrdeći da jednostavna tvar sadrži samo atome. Dok kompleksni elementi uključuju "složene atome".

Konačno, teorija atomsko-molekularne strukture tvari uspostavljena je tek sredinom 19. stoljeća.

Molekula se naziva najmanjom česticom materije. Ima sva kemijska svojstva elementa. Atom - najmanja čestica, uključena u sastav molekula složenih i jednostavnih tvari. Sastav atoma određuje kemijska svojstva elemenata. Prema ovoj odredbi slijedi suvremena definicija najmanjih čestica. Dakle, atom je električki neutralna čestica. Sastoji se od jezgre koja je pozitivno nabijena, a elektroni negativno naplaćuju.

U skladu s modernim konceptima, molekule tvore paru i plinovita tijela. U krutinama, najmanji čestice (molekule) su prisutne pod uvjetima prisutnosti kristalne rešetke, koje, pak, ima molekularnu strukturu.

Postoji nekoliko osnovnih učenja.

Teorija koja objašnjava strukturu tvari ukazuje na prisutnost određenih intervala između čestica. Dimenzije tih udaljenosti ovise o temperaturi i agregatno stanje objekt. Najveće praznine između molekula promatrane su u plinovitim tijelima. To uzrokuje sposobnost plinova da se lako ugovoriti. Mnogo manje je udaljenost između molekula u tekućinama, tako da se oni manje zbunjuju. Čvrste tvari praktički nisu kompresibilne, s obzirom da je razmak između čestica mali.

Molekule su stalno u pokretu. Što je veći tjelesnu temperaturu, veća je brzina kretanja. Između čestica postoje snage uzajamnog odbijanja i privlačnosti.

Molekule sadrže atome koji su također kontinuirano u pokretu.

Jedna vrsta atoma je drugačija u odnosu na svojstva i masu.

Tvari molekularne strukture u krutom obliku imaju čvorove kristalnih rešetki, koji uključuju molekule. Veze između čestica su slabe i rasprsnuju se kada se zagrijavaju. Stoga takva tijela imaju nisku točku topljenja.

Tijela mogu imati drugu strukturu. Tvari se mogu sastojati od atoma i drugih čestica koje čine čvorovi kristalnih rešetki (na primjer, željezo, ostali metali). Postoje vrlo jake veze između tih čestica. Kako bi ih uništili, potrebno je trošiti mnogo energije. Ova struktura tvari podrazumijeva visoku točku taljenja.

Mnogi se fenomeni objašnjavaju na temelju nastave. Na primjer, difuziju. Ovaj proces temelji se na sposobnosti čestica, molekula, atoma da prodiru u praznine koje su prisutne između atoma ili molekula u drugoj supstanciji. To je, pak, moguće zbog konstantnog kretanja čestica koje čine tijelo.