Potpuni popis metala poznatih znanosti

Potražite sekundu ... Koliko metalnih stvari možete vidjeti? Obično, kad razmišljamo o metalima, sjećamo se tvari koje su sjajne i izdržljive. Međutim, oni su također u našoj hrani iu našim tijelima. Upoznajte se s popisom metala poznatih znanosti, upoznajte svoja osnovna svojstva i saznajte zašto su tako posebni.

Što su metali?

Elementi se lako gubi elektrone koji su sjajni (reflektirajuća), povodljiv (može biti oblikovane u drugim oblicima) i smatraju se dobri vodiči topline i električne energije, iz metala. Oni su presudni za naš način života, jer ne samo da su oni dio struktura i tehnologija, već su i važni za proizvodnju gotovo svih predmeta. Metal postoji čak iu ljudskom tijelu. Gledajući oznaku multivitamina, vidjet ćete desetke navedenih spojeva.

Možda niste znali da su potrebni životni elementi poput natrija, kalcija, magnezija i cinka, a ako su odsutni u našim tijelima, naše zdravlje može biti ozbiljna opasnost. Na primjer, kalcij je potreban za zdrave kosti, magnezij za metabolizam. Cink povećava funkciju imunološkog sustava, a željezo pomaže da stanice krvi nose kisik u cijelom tijelu. Međutim, metali u našem tijelu razlikuju se od metala u žlicu ili čeličnom mostu zbog toga što su izgubili elektrone. Pozvani su kao kationi.

Metali također imaju svojstva antibiotika, pa su često od ovih elemenata napravljene tračnice i olovke na javnim mjestima. Poznato je da su mnogi instrumenti izrađeni od srebra kako bi se spriječilo umnožavanje bakterija. Umjetni zglobovi izrađeni su od titanskih legura, koji sprječavaju infekciju i ojačavaju primatelje.

Metali u periodičnoj tablici

Svi elementi u sustavu periodički sustav Dmitrij Mendelejev podijeljeni su u dvije velike skupine: metali i nonmetali. Prvi je najbrojniji. Većina elemenata su metali (plavi). Nemetali u tablici prikazani su na žutoj pozadini. Tu je i skupina elemenata koji se nazivaju metaloidi (crveni). Svi su metali grupirani na lijevoj strani tablice. Imajte na umu da je vodik grupiran s metalima u gornjem lijevom kutu. Unatoč tome, smatra se nemetalnim. Međutim, neki znanstvenici teoretiziraju da u jezgri planeta Jupiter može biti metalni vodik.

Metalno vezanje

Mnoge izvanredne i korisne osobine elementa odnose se na to kako su njegovi atomi međusobno povezani. Postoje određene veze. Metalna interakcija atoma dovodi do stvaranja metalnih struktura. Svaki uzorak ovog elementa u svakodnevnom životu, od automobila do kovanica u vašem džepu, uključuje metalnu vezu.

Tijekom tog procesa metalni atomi ravnomjerno odvajaju svoje vanjske elektrone. Elektroni teče između pozitivno nabijenih iona lako prijenos topline i električne energije, što ovih elemenata kao dobri vodiči topline i električne energije. Bakrene žice se koriste za napajanje.

Reakcije metala

Reaktivnost se odnosi na tendenciju elementa da reagira s kemikalijama u svom okruženju. Može biti drugačije. Neki metali, na primjer, kalij i natrij (u stupcima 1 i 2 u periodičnoj tablici) lako reagiraju s mnogim kemikalijama i rijetko se nalaze u njihovom čistom elementarnom obliku. Obje obično postoje samo u vezama (povezane s jednim ili više elemenata) ili kao ion (naplaćena inačica elementarnog oblika).

S druge strane, postoje i drugi metali, oni se također zovu nakit. Zlato, srebro i platina nisu jako reaktivni i obično se javljaju u čistom obliku. Ovi metali lakše izgube elektrone od ne-metala, ali ne tako lako kao reaktivni metali, poput natrija. Platina je relativno nereaktivna i vrlo otporna na reakcije s kisikom.

Element Properties

Kada ste proučavali abecedu u osnovnoj školi, otkrili ste da sva slova imaju svoj vlastiti jedinstveni skup svojstava. Na primjer, neki su imali pravocrtne linije, neki su imali krivulje, dok su drugi imali linije obje vrste. Isto se može reći io elementima. Svaki od njih ima jedinstven skup fizičkih i kemijskih svojstava. Fizička svojstva su svojstva svojstvena određenim tvarima. Briljantan ili ne, koliko dobro provodi toplinu i električnu energiju, na kojoj se temperaturi topi, koliko je gustoća.

Kemijska svojstva uključuju one koji se opažaju prilikom reagiranja na izlaganje kisiku, ako spali (koliko će teško zadržati svoje elektrone tijekom kemijske reakcije). Različiti elementi mogu imati zajednička svojstva. Na primjer, željezo i bakar su istovremeno elementi koji provode električnu energiju. Međutim, oni nemaju ista svojstva. Na primjer, kada je željezo izloženo vlažnom zraku, prekriva se hrđa, ali kada je bakar izložen istim uvjetima, dobiva se određeni zeleni premaz. Zato je Kip slobode zelen, a ne zahrđao. Izrađen je od bakra, a ne od željeza).

Organizacija elemenata: metala i nemetala

Činjenica da elementi imaju neka uobičajena i jedinstvena svojstva omogućuju ih da budu sortirani u lijepu, urednu grafikon, nazvanu periodičnom tablicom. Organizuje elemente na temelju njihovog atomskog broja i svojstava. Dakle, u periodičnom stihu nalazimo elemente grupirane zajedno, koje imaju zajednička svojstva. Željezo i bakar su bliski zajedno, oba su metali. Željezo je označen simbolom "Fe", a bakar je označen simbolom "Cu".

Većina elemenata periodičnog stola su metali, a obično su na lijevoj strani tablice. Oni su grupirani zajedno jer imaju određena fizička i kemijska svojstva. Na primjer, metali su gusti, sjajni, dobri dirigenti topline i električne energije, a oni lako izgube elektrone u kemijskim reakcijama. Naprotiv, nemetali imaju suprotna svojstva. Nisu gusti, ne provode toplinu i električnu energiju, te imaju tendenciju da dobiju elektrone, umjesto da ih otpuste. Kada pogledamo periodični stol, vidimo da je većina ne-metala grupirana s desne strane. To su elementi poput helija, ugljika, dušika i kisika.

Što su teški metali?

Popis metala je vrlo brojan. Neki od njih mogu se nakupiti u tijelu i ne naštetiti njome, na primjer, prirodni stroncij (formula Sr), koji je analog kalcija, jer se produktivno deponira u koštano tkivo. Koje se od njih zove teška i zašto? Razmotrite četiri primjera: olovo, bakar, živu i arsen.

Gdje su ti elementi i kako utječu na okoliš i ljudsko zdravlje? Teški metali su metalni, prirodni spojevi koji imaju vrlo visoku gustoću u usporedbi s ostalim metalima - barem su pet puta veći od gustoće vode. Oni su toksični za ljude. Čak i male doze mogu dovesti do ozbiljnih posljedica.

• Olovo. To je teški metal koji je toksičan za ljude, posebno za djecu. Otrovanje s ovom tvari može dovesti do problema neurološke prirode. Unatoč činjenici da je nakon što je bio vrlo atraktivan zbog svoje fleksibilnosti, visoke gustoće i sposobnosti da apsorbira štetno zračenje, olovo je iskoristeno na mnoge načine. Ovaj mekan srebrni metal koji se nalazi na Zemlji je opasno za ljude i akumulira se u tijelu dugo vremena. Najgora stvar je da se ne možete riješiti. On sjedi, akumulira i postupno otroši tijelo. Olovo je toksičan za živčani sustav i može uzrokovati ozbiljnu oštećenja mozga kod djece. Bio je široko korišten u osamnaestom stoljeću radi stvaranja šminke, a do 1978. je bio korišten kao jedan od sastojaka boje za kosu. Olovo se danas koristi uglavnom u velikim baterijama, kao rendgenskim štitovima ili kao izolacija za radioaktivni materijal.
• Bakar. To je crvenkasto-smeđi heavy metal koji ima mnogo koristi. Bakar je još uvijek jedan od najboljih dirigenata električne i toplinske energije, a mnogi električne žice su izrađene od ovog metala i prekrivene plastikom. Kovanice, većinom sitnice, također su izrađene iz ovog elementa periodičkog sustava. Akutna trovanja bakrom je rijetka, ali, kao što su olovo, može akumulirati u tkivu, što na kraju dovodi do toksičnosti. Ljudi koji su izloženi više bakra ili bakrene prašine također su u opasnosti.
• Merkur. Ovaj metal je otrovan u bilo kojem obliku i čak ga može apsorbirati po koži. Njegova jedinstvenost leži u činjenici da je tekućina na sobnoj temperaturi, ponekad se naziva "brzo srebro". Može se vidjeti u termometru, jer kao tekućina apsorbira toplinu, mijenjajući volumen čak i uz najmanju razliku u temperaturi. To omogućava živu da se podigne ili pada u staklenu cijev. Budući da je ta tvar snažna neurotoksin, mnoge se tvrtke prebacuju na alkoholni termometri, obojana crvenom bojom.
• Arsen. Od vremena Rimskog carstva do viktorijanskog doba, arsen se smatra "kraljem otrova", kao i "otrov kraljeva". Povijest je prožeta bezbrojnim primjerima kraljevskih osoba i običnih ljudi koji su počinili ubojstva za osobnu dobit, koristeći arsenove spojeve koji nisu imali mirisa, boja ili okusa. Unatoč svim negativnim utjecajima, ovaj metaloid također ima svoje područje primjene, čak iu medicini. Na primjer, arsen trioksid je vrlo učinkovit lijek koji se koristi za liječenje osoba s akutnom promyelocitnom leukemijom.

Što je plemeniti metal?

Plemeniti metal je metal koji može biti rijedak ili teško izdvojiti, ali i ekonomski vrlo vrijedan. Koji je popis metala dragocjenih? Postoje samo tri:

• Platinum. Unatoč svojoj vatrenosti, koristi se u nakitima, elektronici, automobilima, kemijskim procesima, pa čak iu medicini.
• Zlato. Ovaj plemeniti metal koristi se za izradu nakita i zlatnika. Međutim, ima mnogo drugih aplikacija. Koristi se u medicini, proizvodnji i laboratorijskoj opremi.
• Silver. Ovaj plemeniti srebrni bijeli metal je vrlo kovitljiv. u čistom obliku vrlo je teška, lakši je od olova, ali teži od bakra.

Metali: vrste i svojstva

Većina elemenata može se smatrati metalima. Oni su grupirani u sredini na lijevoj strani stola. Metali su alkalni, zemno alkalijski, prijelazni, lantanidi i aktinidi.

Svi oni imaju nekoliko zajedničkih svojstava, to su:

• krutina na sobnoj temperaturi (s izuzetkom žive);
• obično sjajan;
• s visokom točkom taljenja;
• dobar dirigent topline i električne energije;
• s malom sposobnošću ionizacije;
• s niskom elektronegativnosti;
• kompatibilan (sposoban da preuzme određeni oblik);
• plastika (može se izvesti u žicu);
• s visokom gustoćom;
• tvar koja gubi elektrone u reakcijama.

Popis metala poznatih znanosti

1. litij;
2. berilij;
3. natrij;
4. magnezij;
5. aluminij;
6. kalij;
7. kalcij;
8. skandija;
9. titan;
10. vanadij;
11. krom;
12. mangana
13. željezo;
14. kobalt;
15. nikla;
16. bakar;
17. cink;
18. galij;
19. rubidij;
20. stroncij;
21. itrij;
22. cirkonija;
23. niobij;
24. molibden;
25. tehnecij;
26. rutenij;
27. rodij;
28. paladija;
29. srebro;
30. kadmija;
31. indija;
32. kopernicij;
33. cezij;
34. barij;
35. kositar;
36. željezo;
37. bizmut;
38. vode;
39. živa;
40. volfram;
41. zlato;
42. platina;
43. osmij;
44. hafnijev;
45. germanij;
46. iridija;
47. niobij;
48. renij;
49. antimon;
50. talij;
51. tantala;
52. Francuska,
53. Livermore.

Poznato je ukupno oko 105 kemijskih elemenata, od kojih su većina metali. Potonji su vrlo česti element prirode, koji se javlja i u čistom obliku iu sastavu svih mogućih spojeva.

Metali leže u crijevima zemlje, mogu se naći u različitim vodenim tijelima, u tijelima životinja i ljudi, u biljkama, pa čak iu atmosferi. U periodičkom sustavu nalaze se počevši od litij (metal sa formulom Li) i dorade Livermorium (Lv). Tablica se nastavlja nadopunjavati novim elementima, a u osnovi su metali.