Nemetali su ...? Svojstva ne-metala

Nemetali su elementi koji se značajno razlikuju od fizikalnih i kemijskih svojstava metala. Detaljno objašnjenje razloga njihovih razlika bilo je moguće tek krajem XIX. Stoljeća, nakon otkrića elektroničke strukture atoma. Koja je značajka nonmetala? Kakve osobine su karakteristične za taj dan? Shvatimo.

Što je ne-metala?

Pristup odvajanju elemenata u metale i nemetale dugo je postojao u znanstvenoj zajednici. Prvi u Mendelejevevu periodičnom stolu obično sadrži 94 elemenata. Nemetali Mendelejeva uključuju 22 elementa. U periodički sustav oni zauzimaju gornji desni kut.

U slobodnom obliku, nonmetali su jednostavne tvari, čija je glavna značajka odsutnost karakterističnih metalnih svojstava. Mogu biti u svim skupinama. Dakle, jod, fosfor, sumpor, ugljik nalaze se u obliku krutih tvari. Plinovito stanje je karakteristično za kisik, dušik, fluor, itd. Tekućina je samo brom.

U prirodi, elementi ne-metala mogu postojati i u obliku jednostavnih tvari i u obliku spojeva. U nevezanom obliku postoji sumpor, dušik, kisik. U spojevima tvore borate, fosfate itd. U tom obliku oni su prisutni u mineralima, vodi, stijenama.

Razlika od metala

Nemetali su elementi koji se razlikuju od metala prema izgledu, strukturi i kemijskim svojstvima. Imaju veliki broj nesparenih elektrona na vanjskoj razini, što znači da su aktivniji u oksidativnim reakcijama i lakše pričvršćuju dodatne elektrone na sebe.

Karakteristična razlika između elemenata promatrana je u strukturi kristalne rešetke. U metalima je metalik. U nemetalima može biti dviju vrsta: atomska i molekularna. Atomska rešetka daje tvari tvrdoću i podiže točku topljenja, ona je inherentna silicijem, borom, germaniumom. Molekularna rešetka je klor, sumpor, kisik. To im daje volatilnost i malo tvrdoće.

Interna struktura elemenata određuje njihova fizička svojstva. Metali imaju karakterističan sjaj, dobru vodljivost struje i topline. Teške su, plastične, daju se kovanje, imaju mali raspon boja (crne, nijanse sive, ponekad žućkaste boje).

Nemetali su tekući, plinoviti ili krutine, bez sjaja i lakoće. Njihova boja variraju i mogu biti crvene, crne, sive, žute, i tako dalje. D. Gotovo sve slabo vodljivih nemetala (osim ugljika) i toplinu (osim fosfora i čađe).

Kemijska svojstva nonmetala

U kemijskim reakcijama, nemetali mogu igrati ulogu i oksidirajućih sredstava i redukcijskih sredstava. Kod interakcije s metalima, oni uzimaju elektrone, čime se očituju oksidirajuća svojstva.

U interakciji s drugim ne-metalom, ponašaju se drugačije. U takvim reakcijama, manje elektronegativni element se očituje kao redukcijsko sredstvo, to više elektronegativni element djeluje kao oksidator.

S kisikom, gotovo svi (osim fluorina) nemetali se manifestiraju kao redukcijska sredstva. Kod interakcije s vodikom, mnogi su oksidirajući agensi, nakon čega nastaju hlapivi spojevi.

Dio elemenata nemetala ima sposobnost formiranja nekoliko jednostavnih tvari ili modifikacija. Taj se fenomen naziva alotropijom. Na primjer, ugljik postoji u obliku grafita, dijamanta, karbina i drugih modifikacija. Imaju dva kisika: ozon i kisik. Fosfor je crvena, crna, bijela i metalna.

Nemetali u prirodi

U različitim količinama, nemetali se nalaze posvuda. Oni su dio zemljine kore, dio su atmosfere, hidrosfera, prisutni su u svemiru iu živim organizmima. U prostoru najčešći su vodik i helij.

Unutar Zemlje situacija je sasvim drugačija. Najvažnije komponente zemljinog kora su kisik i silicij. Oni čine više od 75% svoje mase. Ali najmanji iznos obuhvaća jod i brom.

U sastavu morske vode, kisik iznosi 85,80%, a za vodik - 10,67%. Njegov sastav također uključuje klor, sumpor, bor, brom, ugljik, fluor i silikon. Sastav atmosfere dominira dušik (78%) i kisik (21%).

Nemetali, kao što su ugljik, vodik, fosfor, sumpor, kisik i dušik, važni su organski sastojci. Podržavaju vitalnu aktivnost svih živih bića na našem planetu, uključujući ljude.