Kako se tvari prelaze iz tekućeg stanja u čvrsto stanje?

Svaka promjena u stanju tvari povezana je s metamorfozom temperature i tlaka. Jedna supstanca može biti zastupljena u sljedećim agregatnim stanjima: čvrsta, tekućina, plinovita.

Napominjemo da se, kako se prijelazom odvija, ne promijeni promjenu u sastavu tvari. Prijelaz materije od tekućeg stanja do čvrstog stanja prati samo promjena sila intermolekularne interakcije, raspored molekula. Transformacija iz jedne države u drugu naziva se faza tranzicije.

taljenje

Taj proces uključuje transformaciju solidan u tekućini. To zahtijeva povišenu temperaturu.

Na primjer, možete u prirodi promatrati takvo stanje materije. Fizika lako objašnjava taljenje pahuljica pod utjecajem proljetnih zraka. Mali kristali leda, koji su dio snijega, počinju se raspadati nakon zagrijavanja zraka na nulu. Taloženje se događa postupno. Prvo, led upija toplinu. Kako se temperatura mijenja, led se potpuno pretvara u tekuću vodu.

Uz to je značajno povećanje brzine gibanja čestica, toplinske energije, povećanje vrijednosti unutarnje energije.

Nakon postizanja pokazatelja, pod nazivom talište, postoji razlika u strukturi krute tvari. Molekule imaju veću slobodu, "skokaju" i zauzimaju različite položaje. Rastopljena tvari imaju veću energetsku rezervu nego u čvrstom stanju.

Temperatura stvrdnjavanja

Prijelaz tvari od tekućeg stanja do krutog stanja događa se na određenoj temperaturi. Ako se toplina ukloni iz tijela, smrzne (kristalizira).

Temperatura skrućivanja smatra se jednim od najvažnijih svojstava.

kristalizacija

Prijelaz materije od tekućeg stanja do krutog stanja naziva se kristalizacija. Kada prijenos topline od tekućine prestane, temperatura pada na određenu vrijednost. Faza prijelaza tvari od tekućeg stanja do čvrste tvari u fizici zove se kristalizacija. Pri razmatranju supstancije koja ne sadrži nečistoće, temperatura taljenja odgovara indeksu kristalizacije.

Oba procesa postupno napreduju. Postupak kristalizacije prati smanjenje prosječna kinetička energija molekule sadržane u tekućini. Sile privlačnosti, kroz koje se čestice čuvaju u strogom poretku, svojstvene krutinama, povećavaju se. Nakon što čestice dobiju naručeni raspored, formira se kristal.

Agregatno stanje tzv. fizički oblik tvari, koji je predstavljen u određenom rasponu pritisaka i temperatura. Karakterizira se kvantitativnim svojstvima koja se mijenjaju u odabranim intervalima:

• sposobnost tvari da mijenja oblik i volumen;
• odsutnost (prisutnost) dugog ili kratkog dometa.

Postupak kristalizacije povezan je s entropijom, slobodnom energijom, gustinom i drugim fizičkim količinama.

Uz tekućine, krute tvari, plinoviti oblik, proizvodi se još jedno agregatno stanje - plazma. Može se pretvoriti u plinove u slučaju povećanja temperature pri stalnom pritisku.

Okvir između različitih stanja materije nikako nije stroga. U fizici je potvrđeno postojanje amorfnih tijela sposobnih za zadržavanje strukture tekućine koja ima malu fluidnost. Tekući kristali imaju mogućnost polarizirati elektromagnetsko zračenje koje prolazi kroz njih.

zaključak

Kako bi se opisale različite stanja u fizici, koristi se definicija termodinamičke faze. Kritični fenomeni se nazivaju stanja koja opisuju transformaciju jedne faze u drugu. Krute tvari se razlikuju po očuvanju tijekom dugog vremenskog razdoblja njihove prosječne pozicije. Oni će napraviti manju fluktuaciju (uz minimalnu amplitudu) blizu ravnotežnog položaja. Kristali imaju određeni oblik, koji će se promijeniti nakon prijelaza u tekuće stanje. Informacije o točki vrenja (topljenje) dopuštaju fizičarima da koriste praktične svrhe prijelaza iz jedne agregatne države u drugu.