Struktura atoma

Struktura atoma bila je zanimljiva znanstvenicima davno prije nego što je njihovo postojanje znanstveno dokazano. Čak i prije tisućama godina, Demokrit, Drevni grčki filozof

Prvi koji je pokušao oživjeti učenja Democritusa bio je Englez Boyle, koji je potkrijepio njegovu teoriju o "nedjeljivim česticama". Newton je odjekivao od njega. Međutim, Dalton, učitelj matematike, znanstveno je potkrijepio ovo učenje. Dok je proveo eksperimente s plinovima, primijetio je da omjer onih vodika i kisikovih čestica koji su sudjelovali u kemijskoj reakciji uvijek uvijek odgovara određenom omjeru. Potonji, u pravilu, predstavljaju omjer malih brojeva. To je omogućilo engleskom učitelju matematike da formulira svoj zakon "višestrukih odnosa" i na kraju - i zakon "trajnih odnosa", na temelju kojih je u svakom kemijskom spoju omjer mase početnih tvari uvijek isti. Njegovo je istraživanje nastavio i Berzellius i Avogadro.

Činjenica da je struktura atoma prilično složena, dokazali su fizičari prije jednog stoljeća. Doprinos takvom velikom otkriću napravili su: Thomson, koji je dokazao postojanje katodnih zraka, Skladowska-Curie i njezin muž Pierre Curie, koji je otvoren prirodna radioaktivnost tvari Rezeford da navedeni središnji atom u prisutnosti pozitivno nabijene jezgre i mogućnost umjetne transformacije elementa u drugi, Chadwicku, da detektira prisutnost neutralnih elemenata ili neutrona. Thompson je prvo ozbiljno proučavao strukturu atoma otkrio elektron 1897. Uspio je dokazati postojanje još mikroskopskih tijela. Zahvaljujući svom radu, struktura atoma postala je uvelike razumljiva. Otkrivao je da je ova čestica predstavljena sferičnom raspodjelom pozitivnih naboja, koja se u cijelosti nadoknađuju negativnim nabojima. Iz tog razloga, atom je električki neutralan.

U nizu istraživanja provedena od strane ovih i drugih istraživača, utvrđeno je da je atom nije homogena tijela, a sastoji se od čestica poput neutrona, protona i elektrona.

U jezgri atoma protona, ima onoliko elektrona kao u ljusci, pored toga, broj protona odgovara broju elementa u periodičnoj tablici. Protonske mase i neutroni su gotovo identični. Ovi elementi su zadržani u jezgri atoma pomoću specijalnih snaga, koji se također zove yadernymi- ove sile su vrlo moćni, ali djeluju na Ultra udaljenosti, dok je više puta prelazi snagu odbojnosti čestica. Elektronska težina je vrlo mala. Gotovo cijela masa atoma leži u njemu jezgra, strukture jezgre Atom uključuje neutrone i protone. Svojstva tog dijela određuju glavne komponente, gore navedene. Među atomima postoje tzv. Izotoni. Ove čestice su iste tvari imaju različite materijale iz činjenice da je broj neutrona može varirati. Broj njihovih protona, međutim, uvijek je isti. Na primjer, struktura atoma ugljika obično podrazumijeva prisutnost u svoje jezgre šest pozitivno nabijene čestice i neutralni šest - samo 12, to jest tzv maseni broj atoma najčešće - 12. Međutim, tu su izotopi elementa u kojem je broj protona koji odgovara stabilno 6 a broj neutrona može se razlikovati.

Shema atoma je prilično složen sustav. Sastoji se od različitih podgrupa s različitim razine energije, koji su, pak, podijeljeni u podvodnice i podvodnice - u orbite. Potonji se razlikuju po obliku i veličini.