Posterati Bore
Niels Bohr je poznati danski znanstvenik koji je prvo pokazao nekompatibilnost klasičnih zakona fizike i atoma. S tim u vezi, uveo je dvije pretpostavke, danas poznate, kao Bohrin kvantni postulati. Oni se oslanjaju na model atoma, jednom predloženom E. Rutherford,
sadržaj
Prema planetarnom modelu, kretanje elektrona oko stacionarne jezgre nužno mora biti praćeno emisijom elektromagnetskih valova čija frekvencija je jednaka frekvenciji rotacije negativno nabijenih elemenata oko središta. Kao rezultat toga, energija elektrona mora se stalno smanjivati što za posljedicu ima veću atrakciju jezgri. Međutim, eksperimenti pokazuju da se to ne događa. Atom u cjelini je stabilan sustav koji može postojati dulje vrijeme bez utjecaja vanjskih utjecaja. Zračenje jednog atoma može se nazvati diskretnim; povremeno, što, naravno, ukazuje na činjenicu periodičnosti studije, a ne njezinu trajnost. Drugim riječima, znanstvenici su došli do zaključka da je primjena klasičnih fizikalnih zakona da objasni postojanje elektrona nemoguće.
Samo u 1913, uveden Bohr pretpostavkama dopušteno objasniti na primjer vodikov atom načela zračenja energije elektrona.
Zaključci tvrtke Bohr empirijski su potvrdili mnogi znanstvenici tog vremena. Na temelju svojih pretpostavki stvorena je čitava teorija, koja je kasnije postala poseban slučaj kvantna mehanika. Bohrin postulati izgledaju ovako:
1. Atomsko tijelo emitira energiju, uvjetno nazvan En, samo u kvantnim stanjima. Inače (kada je atom u stacionarnom stanju), energija se ne oslobađa.
U ovom slučaju, stacionarno stanje mislimo na gibanje elektrona u određenim orbitama. Unatoč stvarnoj dostupnosti ubrzanog prometa, elektromagnetski valovi ne zrači, atom ima samo kvantnu energiju.
Drugi postulat, najčešće poznat kao frekvencijsko pravilo, ukazuje na to da prijelaz jednog atoma iz jedne države u drugu (obično od stacionarnog do kvantnog) prati oslobađanje ili apsorpcija energije. Taj se proces provodi u malim količinama - kvantima. Njihova vrijednost odgovara razlikama u energiji država između kojih se tranzicija zapravo odvija. Drugi postulat omogućuje nam izračunavanje iz poznatih eksperimentalnih vrijednosti energija stacionarnih stanja frekvencije zračenja atoma vodika.
Bohrovi postulati primjenjuju se za objašnjenje apsorpcije i emisije svjetlosti pomoću čestice vodika. Zapravo, to je točno kako je Bor sam potvrdio svoje zaključke. Postulati Bohra dopuštali su suvremenim znanstvenicima da konstruiraju teoriju spektra vodika. Važno je napomenuti da je konstrukcija kvantitativne teorije spektra sljedećeg elementa, helija, pokazala praktički neizvediva.
Ipak, postulati Bohra - fizičar koji je položio jaku opeku u temelj kvantne teorije - još uvijek su važna zapažanja i zaključci do danas. Konkretno, bilo je moguće konstruirati teoriju apsorpcije i emisije svjetlosti koja se ne može vršiti na temelju podataka samo klasične fizike.
Bohrin postulati dopuštaju da udahne novi život u klasičnu mehaniku. Do današnjeg dana ostaju neupitni u okviru kvantne mehanike.
Što je elektron? Svojstva i povijest otkrivanja elektrona
Kako privući atom: jednostavni savjeti
Ukratko, modeli atoma Thomsona i Rutherforda
Planetarni model Rutherforda, atom u modelu Rutherford
Struktura atoma. Kvantno-mehanički model atoma
Razgovarajmo o tome kako pronaći protone, neutrone i elektrone
Osnovne informacije o strukturi atoma: karakteristike, značajke i formula
Rutherfordov eksperiment o raspršivanju alfa čestica (ukratko)
Kako odrediti stupanj oksidacije
Što je atom promjera? Veličina atoma
Proton naboj je osnovna vrijednost fizike elementarnih čestica
Iskustvo Rutherforda
Otkriće protona i neutrona
Što su valentni elektroni?
Kakvo je uzbuđeno stanje atoma
Rutherfordovi eksperimenti
Energija ionizacije atoma
Ukratko o kompleksu: struktura školjaka atoma elektrona
Planetarni model atoma: teorijsko opravdanje i praktični dokazi
Što se sastoji od atoma bilo koje tvari?
Elektronska konfiguracija - tajne strukture atoma