Kako odrediti stupanj oksidacije

sve kemikalije

U molekuli klorovodika (HCl) između vodika i klora, postoji jedan zajednički par elektrona. Vodikov atom ima 1 proton i 1 elektron. klora ima 17 protona i elektrona 17, jedan od sedam elektrona u vanjskom gustoća elektrona ljuska U kombinaciji s elektrona atoma vodika da formiraju na taj način je elektronski par: H: Cl. Se H2S nastaje molekula sumpora 2 zajednički par elektrona sa oba atoma vodika: H: S: H. Kako bi se odredio stupanj oksidacije elementa, na primjer, klor i HCl u molekulu vodikovog sumpora u molekuli H2S? Valencija daje ideju o broju veza ili parova elektrona formiranih u molekuli, ali ne ukazuje na njihovo pomicanje.

Pretpostavlja se da su atomi elektrona u molekuli spojeni u parove elektrona, koji se prebacuju na najelegantniji atom. Vodik i klor u HCl mogu ući u jednu vezu, koja se premješta na atom klora, budući da je to najelegantniji. Tako, stupanj oksidacije jednak vodik plus 1, a klor - minus 1. svaki atom vodika u molekuli H2S dolazi u doticaj s jednim atomom sumpora, koji sa svoje strane ima dvije veze. Oba para elektrona u ovom slučaju se prebacuju u atom sumpora. Stoga, stupanj oksidacije vodika plus jednak 1, i atom sumpora - minus 2. Kako bi se odredio stupanj oksidacijskog sredstva, na primjer, HCl, H2S, N2, O2, Na, Ag, Si? Stupanj oksidacije jednostavne ili složene supstance je uvijek 0, budući da se tvar sastoji od molekula ili atoma, a oni su električki neutralni. Na temelju toga se otkriva stupanj oksidacije elementa u molekuli.

U primjeru hipokloritne kiseline može uzeti u obzir kako bi se odredio stupanj oksidacije za Cl atom. HCIO u molekulu, kao što je u molekuli bilo koje druge tvari, uvijek vodik (osim hidrida) naznačen oksidacijom plus 1 i kisik je uvijek - oksidacija minus 2 (osim barijevim peroksidom i fluorida kisik). Jer je molekula nema naboj sama, može se pisati jednadžbe (1) + x (- 2) = 0. Ova jednadžba mora riješiti: x = 0 - (1) - (-2) = (1) tako, ispada da je stupanj oksidacije Cl po molekuli plus hipokloritne kiseline jednak 1. ovaj primjer pokazuje kako bi se odredio stupanj oksidacije bilo kojeg elementa u molekuli. Prije svega, poznate vrijednosti su raspoređeni elemenata valenciju ili koje ne mijenjaju stupanj oksidacije.

Stoga je stupanj oksidacije konvencionalna količina (formalna naboja atoma u molekuli) koja se koristi za snimanje reakcijske jednadžbe, povezane s oksidacijom ili redukcijom različitih tvari. Ova je vrijednost jednaka broju elektrona koji su potpuno pomaknuti prema elektronegativnim kemijskim elementima molekule. Stupanj oksidacije je zabilježen iznad konvencionalne oznake atoma. Takav zapis pokazuje kako odrediti stupanj oksidacije određenog elementa u molekuli svake tvari. Na primjer, zapis (Na +, 1 Cl-1) se treba shvatiti da soli molekule natrij oksidacijskog stupnja plus 1, minus 1, a time i klora: (1) + (1) = 0. U molekuli kalijevog permanganata (K + 1Mn + 7D-24) uz kalijev 1 do 7, mangan plus kisik minus 2, i to: (1) + (+7) + 2 • (-2) = 0. molekula dušična kiselina (H + 1N + 5a-23), plus 1 vodik, dušik plus 5 za kisik minus 2, a cijelu molekulu električno neutralan: (1) + (+5) + 3 • (-2) = 0. molekula dušična kiselina (H + 1N + 3O-22), plus 1 vodik, dušik plus 3 kisika minus 2, jer naboj molekule jednak nuli, tada: (1) + (+ 3) + 2 • (-2) = 0. Na primjeru dušika može se vidjeti da ovaj atom može imati različita oksidacijska stanja u različitim supstancama od plus 5 do minus 3 (s intervalom od jedne jedinice).