Alotropne modifikacije

Alotropija se odnosi na sposobnost atoma jednog elementa da stvori različite tipove jednostavnih tvari. Tako se formiraju spojevi koji se međusobno razlikuju.

Alotropne modifikacije su stabilne. U uvjetima stalnog tlaka na određenoj temperaturi, te tvari mogu proći jedna u drugu.

Alotropne modifikacije mogu se formirati iz molekula koje imaju različit broj atoma. Na primjer, element Kisik tvori ozon (O3), a stvarna tvar je kisik (O2).

Alotropne preinake mogu biti krutine s različitim kristalnim strukturama. Takvi spojevi uključuju, na primjer, dijamant i grafit. Te tvari su alotropne modifikacije ugljika. Ovaj kemijski element može oblikovati pet jednostavne tvari: heksagonalni i kubni dijamant, grafit, karbin (u dva oblika).

Heksagonalni dijamant se nalazi u meteorita i dobiven je u laboratorijskim uvjetima s produženim zagrijavanjem pod utjecajem vrlo visokog tlaka.

Diamond, kao što je poznato, najteže je od svih tvari koje postoje u prirodi. Koristi se za bušenje stijena i rezanje stakla. Dijamant je bezbojni prozirni kristalna tvar, koji ima visoku refrakciju. Kristali dijamanata imaju kubičnu lice usmjerenu na lice. Polovica kristalnih atoma nalaze na rubovima i centara vrhovima kocke, i preostala polovica atoma - na središtima lica i vrhova drugog kocke koje je pomaknuto u odnosu na prvi smjer dijagonale prostora. Tetrahedralnog atomi tvore trodimenzionalnu mrežu na kojeg su kovalentne veze.

Od svih jednostavnih tvari, samo u dijamantu postoji maksimalni broj atoma, koji su vrlo gusti. Stoga je veza vrlo jaka i čvrsta. Čvrste veze u ugljičnim tetrahedrima daju visoku kemijsku otpornost. Na dijamant može utjecati samo fluor ili kisik na temperaturi od osam stotina stupnjeva.

Bez pristupa zraku dijamant se pretvara u grafit pod jakim zagrijavanjem. Ova supstancija predstavljaju kristali tamno sivog u boji. grafit ima slab metalni sjaj. Tvar je masna na dodir. Grafit je otporan na toplinu, ima relativno visoku toplinsku i električnu vodljivost. Tvar se koristi za proizvodnju olovaka.

Carbynes se proizvode sintetski. Ova krutina je crna boja s staklenim sjajom. Bez pristupa zraku, kada se grije, karbin se pretvara u grafit.

Postoji još jedan oblik ugljika - amorfan ugljik. ovo poremećena struktura dobiva se zagrijavanjem spojeva koji sadrže ugljik. Veliki naslage ugljena nalaze se u prirodnim uvjetima. U ovom slučaju, tvar ima nekoliko sorti. Ugljen se može prikazati u obliku čađe, koštanog ugljena ili koksa.

Kao što je već spomenuto, alotropne modifikacije jednog elementa karakterizirane su različitom interatomijskom strukturom. Osim toga, oni su obdareni raznim kemijskim i fizikalnim svojstvima.

Sumpor je drugi element sposoban za alotropiju. Ova tvar koristi čovjek od davnih vremena. Postoje različite alotropne modifikacije sumpora. Najpopularniji je rombo. Prikazuje se krutina žute boje. Romični sumpor nije natopljen vodom (pluta na površini). Ova se imovina koristi u ekstrakciji materije. Rhumski sumpor je topiv u organskim otapalima. Tvar ima slabu električnu i toplinsku vodljivost.

Osim toga, postoji plastični i monoklinski sumpor. Prva je smeđa amorfna (slična gumi) masi. Formira se ako se rastopljeni sumpor ulije u hladnu vodu. Monoklinik je predstavljen u obliku tamno žute iglice. Pod utjecajem sobne temperature (ili temperature blizu nje), obje ove preinake transformiraju se u romboidni sumpor.