Molarna masa kisika. Koja je molarnu masu kisika?

Atomi elemenata i molekula tvari imaju neznatnu masu. Za proučavanje kvantitativnih odnosa karakterističnih za kemijske reakcije, nekoliko fizičke veličine. Jedan od njih je molarna masa koja se može izračunati za atome, ione i molekule. Jedan od najvažnijih elemenata na Zemlji je kisik, mnoge reakcije i procesi se odvijaju uz njegovo sudjelovanje. Za izračunavanje pomoću formule spojeva, reakcijske jednadžbe koriste molarnu masu kisika, koja je numerički jednaka relativnoj masi njegovog atoma ili molekule.

kisik

Opće informacije o kisiku (kemijski element):

• latinski naziv je oksigenium;
• kemijski simbol - O;
• je u gornjem dijelu 16. skupine (nekad skupine VI A) periodičnog stola;
• se nalazi u drugom razdoblju neposredno nakon dušika, prije fluorida;
• pripada obitelji kalkogena;
• broj elementa u periodičnoj tablici i naboj jezgri njegovih atoma je 8.

Kisik kao dugotrajna komponenta atmosfere ne može se izolirati u čistom obliku. Plin se zvao "životom", "eliksirom života". Čast otkrića kisika dijele među sobom znanstvenici sa svjetskim ugledom: K. Scheele, J. Priestley, A. Lavoisier. Termin "kisik" predložio je A. Lavoisier, polazeći od važne uloge tvari, njegovih atoma u formiranju oksida i kiselina.

Kako pronaći molarnu masu element ili supstanca?

Prilikom izvođenja kemijskih proračuna potrebno je poznavati mase atoma i molekula uključenih u reakcije. Ali oni su premali, što je teško koristiti jedinice poput gramova i kilograma. Pronađena je proizvodnja: predložene su druge količine za olakšavanje izračuna. Na primjer, u kemiji se rabe relativne vrijednosti atomske i molekularne mase. Relativna masa atoma (Ar) kao fizička količina uvedena je 1961. godine. Njegova je vrijednost jednaka 1/12 mase ugljikovog atoma (izotop ¹²C).

Da biste izveli izračune pomoću formule i jednadžbi koristeći ovu i druge varijable, treba zapamtiti nekoliko pravila:

1. Masa atoma je naznačena u periodičnom stolu pored kemijskog znaka. Molarna masa ima istu brojčanu vrijednost, ali s mjernim jedinicama g / mol.
2. Masa jednog mola supstancije određena je formulom spoja, za koju je pronađen zbroj molarnih masa svih čestica u molekuli.
3. Ako kemijska formula ima indeks koji pokazuje broj strukturnih jedinica, onda je potrebno pomnožiti molarnu masu ovim koeficijentom.

Atomska i molekularna težina kisika

Težina atoma dobiven je kisik uzimajući u obzir broj i distribuciju svojih tri prirodna izotopa: Ar (O) = 15.999 (u ae m). U izračunima ova vrijednost obično je zaobljena, ispada 16. Za svaki element, njegova atomska masa je konstantna vrijednost. Prema poznatoj masi atoma elementa s serijskim brojem 8 može se pronaći molarnu masu kisikovog elementa. M (O) = 16. Još jedna dimenzionirana fizička veličina, molekularna masa kisika, odnosi se na jednostavna tvar. Izračunajte masu molekule kisika množenjem mase atoma pomoću stehiometrijskog koeficijenta u formuli: G. (O₂) = Ar (0) ^. 2 = 16 ^. 2 = 32. U praksi nije potrebno saznati što je molarna masa kisika, jer je njegova vrijednost numerički jednaka masi molekule tvari, ali s jedinicom mjerenja g / mol. Za određeni spoj njegova molekularna težina je konstanta, koja se široko koristi za izračunavanje količine i mase tvari.

Količina tvari

U kemiji, za praktičnost izračuna, jedna od najvažnijih fizičkih veličina je količina materije. Ne odnosi se na masu već na broj strukturnih jedinica. Za jedinicu mjerenja količine tvari u Međunarodnoj sustav (SI) Uzme se 1 mol. Znajući da 1 mol sadrži čestice koje sadrže 12 g ugljičnog izotopa ¹²C, moguće je izračunati broj atoma, molekula, iona, elektrona koji su sadržani u uzorku bilo koje tvari. Još jedna konstanta vrijednost imenovana je po velikom talijanskom znanstveniku Avogadro (označenom s N), Karakterizira broj strukturnih čestica koje tvari sadrže, ako je njegova količina 1 mol. Brojčana vrijednost Avogadroove konstante je 6,02 ^. 10²³ 1 / mol. Upravo taj broj atoma (molekula, iona) ima molarnu masu. Određivanje ove fizičke veličine je M, mjerna jedinica je 1 g / mol, formula za izračun je M = m / n (m je masa (g), n je količina tvari (mol).

Koja je molarnu masu kisika

U praksi, nema potrebe koristiti formule M = m / n za izračunavanje molarne mase kisika. Kod rješavanja problema, često je potrebno utvrditi što je masa jednaka, ili pronaći količinu materije. U prvom slučaju, formula m = n ^. M, u drugom - n = m / M. Numerička vrijednost molarne mase elementa podudara se s masom atoma i molekulama supstanci. Na primjer, masa od 16 grama ima 1 mol kisika. M (O₂) Je molarnu masu molekule kisika, koja iznosi 32 g / mol.

Molarnu masu ekvivalenta kisika

Ekvivalent je vrijednost jednaka masi od 1 mola atoma bilo kojeg monovalentnog elementa. U općem slučaju, moguće je odrediti ekvivalentnu masu dijeljenjem molarne mase atoma kemijskog elementa valencijom koja je nađena pomoću formule određenog spoja. U većini svojih spojeva, kisik, poput kemijski element-kalcogen, je dvovalentan. Molarnu masu kisika može se naći iz Mendelejevog stola, njegova zaokružena vrijednost je 16. Ekvivalentna masa je 2 puta manja od 8. Kemija se primjenjuje zakon ekvivalenata, što navodi da tvari reagiraju jedna s drugom u količinama jednake njihovim ekvivalentima. Pri izvođenju proračuna, molarnu masu ekvivalentnog kisika možete koristiti za određivanje mase ekvivalenta tvari za koju je nepoznat.

Kisik je jedan od najznačajnijih elemenata u zemljinoj kore, što čini 46,6% mase. Jednostavna veza s istim imenom je druga najčešća u Zemljinoj atmosferi. Sadržaj molekularnog kisika u zraku je 20.947% volumena. Uz sudjelovanje atoma elementa i molekula materije, mnoge reakcije i procesi odvijaju se u inženjeringu, industriji, živoj i neživoj prirodi. Važno je uzeti u obzir kvantitativne odnose u tim procesima, što uvelike olakšava upotrebu fizičkih veličina, uključujući molarnu masu kisika.