Je li natrijev metal ili ne-metal? Glavna svojstva i svojstva natrija

Je li natrijev metal ili ne-metal? Pogrešno je vjerovati da je druga opcija. Natrij je mekan srebrno-bijeli metal, koji je uključen u periodičnu tablicu ispod atomskog broja 11.

Osim toga, on (točnije, njegove veze) poznat je od davnih vremena! Čak iu Bibliji, spominje se oko natrija kao komponenta sredstva za čišćenje. Međutim, ovo je povijesna referenca, iako zanimljiva. Sada je vrijedno razgovarati o značajkama ovog elementa i njegovim drugim svojstvima.

Fizička svojstva

Dakle, odgovor na pitanje "Je li natrij je metal ili ne-metal?" Izuzetno je jasno. Čak i gledajući tu tvar, sve možete razumjeti. Očito je to metal. Koji, usput, iako ima srebrno-bijelu boju, ali u tankim slojevima ima ljubičastu boju.

Ovo je vrlo plastična tvar. Mekani metali su oni koji se mogu kovani bez posebnog napora, a također se razlikuju po plastičnosti i fiksiranosti. No, s obzirom na natrij, ova se riječ može primijeniti u doslovnom smislu. Može se nožem rezati bez napora. Usput, svježi rez je vrlo svijetao. Od ostalih svojstava moguće je napomenuti:

• Gustoća. Pod normalnim uvjetima, 0.971 g / cm sup3-.
• Točke taljenja i vrenja iznose 97,81 ° C i 882,95 ° C.
• Molarni toplinski kapacitet iznosi 28,23 J / (K • mol).
• Specifična toplina taljenja i isparavanja iznosi 2,64 kJ / mol i 97,9 kJ / mol.
• Molarni volumen je 23.7 cmup3 / mol.

Važno je napomenuti da pod pritiskom natrij (Na) postaje crvena i prozirna. U ovom stanju, ovaj metal je vrlo sličan rubinu.

Ako se stavi u sobnu temperaturu, ona tvori kristale u kubičnoj simetriji. Međutim, spuštajući ga na minus-268 ° C, možete vidjeti kako metal ide u heksagonalnu fazu. Da biste shvatili o čemu se radi, dovoljno je zapamtiti grafit. Ovo je živopisan primjer šesterokutnog kristala.

Oksidacija i izgaranje

Sada možete ići na kemijska svojstva natrija (Na). Ovaj alkalijski metal, koji je u zraku, lako se oksidira. Kao rezultat toga, natrijev oksid (Na₂O). Izgleda kao bezbojni kubni kristali. Ova binarna anorganska tvar koja tvori sol, koja se koristi kao reagens u postupku sinteze. S njom se dobiva natrijev hidroksid i drugi spojevi.

Stoga, kako bi se metal zaštitio od ekspozicije kisika, pohranjuje se u kerozinu.

Ali u slučaju izgaranja, natrijev peroksid (Na₂O₂). Oni izgledaju poput bijelih i žutih kristala, koje karakteriziraju snažna interakcija s vodom, praćeno oslobađanjem topline. na₂O₂ za izbjeljivanje svile, vune, tkanina, slame, viskoze i drvne pulpe.

Reakcije vodom

CH₂O srebrno-bijeli natrij metala također uspješno djeluje. Reakcija s vodom je vrlo turbulentna. Mali komadi natrija, smješten u ovoj tekućini, lebdi, a zbog razvijene topline počinje se rastopiti. Kao rezultat, ona se pretvara u bijelu kuglu, koja se na brzinu kreće duž površine vode u različitim smjerovima.

Ova vrlo učinkovita reakcija prati evolucija vodika. Provođenje takvog eksperimenta mora biti oprezan jer može zapaliti. I sve se događa prema sljedećoj jednadžbi: 2Na + 2H₂O → 2NaOH + H₂uarr-.

Interakcije s nemetalima

Natrij je metal, još se može nazvati snažnim redukcijskim sredstvom, što jest. Međutim, kao i ostale alkalne tvari. Stoga energetski djeluje s mnogim nemetalima, osim ugljika, joda i plemenitih plinova, koji uključuju radioaktivni radon, kripton, neon, ksenon, argon i helij. Takve reakcije izgledaju ovako: 2Na + Cl₂ → 2NaCl. Ili ovdje je još jedan primjer: 2Na + H₂ → ^{250-450 ° C} 2NaH.

Valja napomenuti da je natrij aktivniji od litijuma. U principu, ona može reagirati s dušikom, ali vrlo slabo (u iscjetku iscjedak). Kao rezultat ove interakcije nastaje nestabilna tvar, nazvana natrij nitrid. Ti kristali su tamnosivi, reagiraju s vodom i raspadaju se kada se zagrijavaju. Oni su oblikovani jednadžbom: 6Na + N₂ → 2Na₃N.

Reakcije s kiselinama

Također bi trebali biti navedeni, govoreći o kemijskim svojstvima natrija. Kod razrijeđenih kiselina ova tvar djeluje poput normalnog metala. Izgleda ovako: 2Na + 2HCl → 2NaCl + H₂uarr-.

Kod koncentriranih tvari, koje su karakterizirane oksidativnim reakcijama, natrij reagira drugačije, takve reakcije prate se izolacijom produkata redukcije. Evo primjera formule: 8Na + 10NHO₃ → 8NaNO₃ + 3H₂O.

Također je vrijedno napomenuti da je natrijev alkalni metal lako topivi u tekućem amonijaku (NH₃), Čija je 10-postotna otopina dobro poznata svima kao amonijak. Jednadžba je sljedeća: Na + 4NH3 → -^{40 ° C} Na [NH₃]₄. Kao rezultat ove reakcije nastaje plava otopina.

S plinovitim amonijakom, metal također reagira, ali s grijanjem. Ova reakcija izgleda ovako: 2Na + 2NH3 → ^{350 ° C}2NaNH₂ + H₂.

Ostale veze

Navođenje glavnih svojstava natrija, također treba napomenuti da može komunicirati s žive - jedinstveni element, koji je u normalnim uvjetima bijelo-srebro teška tekućina, što je metal.

Kao rezultat ove reakcije nastaje legura. Točno ime je natrijev amalgam. Ova tvar se koristi kao reducirajući agens koji je u svojstvu mekši od čistog metala. Ako se podvrgne toplinskoj obradi s kalijem, dobit će se tekuća legura.

I ovaj se metal također može otopiti u takozvanim krunskim eterima - makroheterocikličkim spojevima, ali samo u prisutnosti otapala organskog porijekla. Kao rezultat ove reakcije nastaje alkalna (sol, jako redukcijsko sredstvo) ili elektroda (plavo otapalo).

Treba također napomenuti da su alkil halidi, koji su halogen-ugljik, s viškom natrija, daju organski natrij spojeve. U zraku su obično samozapaljive. I u vodi oni eksplodiraju.

primjena

Svojstva i karakteristike natrija omogućuju ga široko korištenje u industriji, metalurgiji i preparativnoj kemiji kao snažnom reducirajućem agensu. Osim toga, ova tvar je uključena:

• U sušenju otapala organskog porijekla.
• U proizvodnji baterija sumpor-natrija.
• U ispušnim ventilima motora kamiona. Ona igra ulogu tekućeg hladnjaka.
• Pri proizvodnji električnih žica koje su dizajnirane za velike struje.
• U legurama s cezijem, rubidijem i kalijem. Zajedno s tim tvarima, natrij čini vrlo učinkovitu rashladnu tekućinu koja se, usput rečeno, koristi na brzim neutronima u nuklearnim reaktorima.
• U rasvjetnim plinom.

A to su samo neka područja njegove primjene. No, najviše od svega u svijetu je rasprostranjen natrijev klorid. To je u gotovo svakoj kući, jer je sol.

A ipak je nemoguće ne spominjati da je zemlja 2,6% kore od natrija. I općenito, to je na 7. mjestu na ljestvici najčešćih elemenata u prirodi i na 5. mjestu na popisu najčešćih metala. Nemoguće je pronaći natrij u čistom obliku jer je kemijski aktivan, ali u obliku sulfata, karbonata, nitrata i klorida sadrže ogromne količine.

Biološka uloga

Dakle, sve najosnovnije na temu "Natrij je metal ili non-metal", rekao je. Konačno - nekoliko riječi o biološkoj ulozi ove supstance.

Natrij je sastavni dio svakog živog organizma. Ljudi nisu iznimka. Ovdje, koje su njegove uloge:

• Podržava osmotski tlak.
• Nosi ugljični dioksid.
• Normalizira ravnotežu vode.
• Promiče transport glukoze, aminokiselina, aniona kroz stanične membrane.
• Mijenjanjem s kalijevim ionima utječe na formiranje akcijskog potencijala.
• Pozitivno utječe na razmjenu proteina.
• Sudjeluje u procesu hidratacije.

Natrij je dio praktičnih proizvoda. No, glavni izvori su soli i soda za pečenje. Poboljšava apsorpciju ove supstance vitamina D.

Nema nedostatka natrija, ali problemi povezani s korištenjem njegove nedovoljne količine mogu se pojaviti tijekom gladovanja. To je ispunjeno mršavljenjem, povraćanjem, kršenjem apsorpcije monosaharida, stvaranjem plinova gastrointestinalnog trakta. U posebno teškim slučajevima dolazi do neuralgije i konvulzija. Stoga, bolje je ne izlagati svoje tijelo teškim izgladnjivanjem.