Što je natrij hidrogen sulfat?

Natrij hidrogen sulfat je sol kiseline

sadržaj

natrij i sumporna kiselina. Ova tvar je označena formulom NaHS04. Natrijev hidrosulfat je prozirni kristal koji nema specifičan miris. Molarnu masu ove tvari je 120,06 grama po molu, a njegova gustoća je 2,47 grama po centimetru kubičnog. To se topi na temperaturi od + 186 ° C. Kada se tvar zagrijava, mogu se vidjeti dva polimorfna prijelaza na temperaturi od +140 ° C do +170 ° C

Natrijev hidrosulfat može reagirati s lužinama prelaskom na sulfat tijekom reakcije. Dakle, kada komunicira s njim natrij hidroksid natrijev sulfat i voda. S jakim zagrijavanjem ove tvari (do + 250 ° C ili više), dijeli se u natrijev pirosulfat i vodu.

Inače, natrijev sulfat ne reagiraju s drugim tvarima, međutim, sinteriranje odvija na temperaturi većoj od 450 ° C, što je sposoban reagirati s soli i oksidi.

Praktično značenje te tvari je veliko: koristi se u metalurškoj industriji bez metala (kao fluks), ona također djeluje kao reagens pri prijenosu oksida u sulfate. To je snažan agens za denaturaciju. Široko se koristi u kuhanju (službeno je registriran kao prehrambeni aditiv E514).

Međutim, unatoč njegovu važnost u ljudskom životu, natrij hidrogen sulfat također može biti opasno: biti jaki alkalni, tvar je vrlo korozivan, u dodiru s kožom može ostaviti teške opekline, što uzrokuje znatne štete i oko. Najveća opasnost je njegova ulaska u gastrointestinalni trakt. Također, udisanje pare tvari je izuzetno štetno.

Zbog negativnog utjecaja natrijevog bisulfata na ljudsko tijelo je tvar obilježen međunarodni simbol „opasnosti” je trg narančasta, secira dvije dijagonale crne pruge. Ovaj znak govori o opasnosti tvar ne samo čovjeku nego i za okoliš, kao i o ograničenjima nametnutoj njegovoj proizvodnji.

Da bi se dobilo natrijev hidrogensulfat, potrebno je provesti reakciju između koncentrirane sumporne kiseline i kaustične sode, pri čemu je sumporna kiselina u suvišku. Kao rezultat ove reakcije nastaju natrijev hidrogensulfat i voda.

Međutim, prije uzimanja pripreme ove tvari, trebate dobiti natrij. Dobivanje natrija nije prekomplicirani postupak, a neke od metoda su moguće i kod kuće.

Jedan od prvih načina za proizvodnju natrija je reakcija redukcije natrijev karbonat (Na2C03) na visokoj temperaturi (približno 1000 ° C). Njezin je rezultat proizvodnja čistog natrija i evolucije ugljičnog monoksida. Provođenje ove reakcije nije bilo previše naporno, ali zbog razdvajanja ugljičnog monoksida postalo je vrlo opasno.

Stoga je izumljen još jedan način njegove proizvodnje: elektroliza rastaljenog natrij klorid. Prednost ove metode nije samo njegova relativna sigurnost već i niža temperatura zagrijavanja tvari nego kod redukcije: +600 ° C umjesto +1000 ° C Ova se metoda može koristiti kod kuće - ako, naravno, postoji mogućnost grijanja natrijevog klorida (zajedničke sol tablice) na navedenu temperaturu.

Na osnovi natrija, najaktivniji element periodičkog stanja, dobiva se tvar koja je povezana sa natrijevim hidrogensulfatom i nije manje važna za čovječanstvo. Ova tvar je natrij hidrosulfid, kisela sol sumporovodika i natrija. To je bijeli kristal, označen formulom NaHS. Dobiva se propuštanjem vodikovog sulfida kroz otopinu natrijevog sulfida, a također i propuštanjem vodikovog sulfida kroz otopinu natrijevog hidroksida.

Natrij hidrosulfid reagira s alkalijama i kiselinama, lako se oksidira kisikom. Postaje crna kad se rastopi. Koristi se dovoljno široko: to je dio sredstava za uklanjanje viška slojeva kože, uobičajeno je u tekstilnoj industriji, koristi se kao sirovina za proizvodnju mnogih boja, butifos.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan