Izotopi su različite vrste kemijskog elementa u sastavu jezgre

Ljudska memorija je izgrađen asocijativno-logičke veze. Stoga je za nas tako važno da pojednostavimo stvarnost, distribuiramo njezine elemente stanicama i pronađemo sustav. Inače, pamćenje odbija poslušati, a um - da analizira. Nije slučajno povijest kemije takav važan proboj je stvaranje Mendelejevog stola - poredak, sustav i logika pobijedili su. Utjecaj ovog otkrića bio je tako velik da je nadahnuo mnoge. Na primjer, Lyubishchev, genija ruskog upravljanja vremenom, razvio je svoj sustav kako bi stvorio periodični stol živih organizama. Taj cilj nije postignut, ali sama činjenica dokazuje važnost logike za ljudsko razumijevanje. Ali stvarnost je bogatija od lijepih shema. Na primjer, u glavnoj tablici kemija, neki elementi krši red masovnosti. Zašto? Možete odgovoriti na jednu riječ - "izotope". Ta riječ doslovno znači "zauzeti jedno mjesto".

Mnogi su radili, ne sjećaju se svi

Mendeljejev stol je plod napornog rada mnogih znanstvenika, a ne samo njegovog stvaratelja. Briljantno je stvorio sam princip i pronašao osnovne obrasce. Ali figura mase, koju vidite pod svakim elementom - plod djela mnogih kemičara, a osim toga, to je netočan. Kako to može biti? Možda ste ikada primijetili da je atomska brojka prekrasan cijeli broj. Ali masa je frakcijska s velikim brojem decimalnih mjesta. Zašto? I isti izotopi su krivi. Ovo se jednostavno objašnjava. Ako pogledate brojeve za element "dušika", vidjet ćete lik atomske mase u 14.0067. Međutim, ako "uhvatite" slobodni dušikov atom, može težiti 10 i 25 atomskih jedinica. Različiti su. A koja je razlika? Masa izotopa sastoji se od mase protona i masa neutrona. težina protoni - vrijednost konstante, to čini element elementa (Dušik - dušik). Ali s neutronima, atom može biti bogat i siromašan. U primjeru s dušikom, oni mogu biti 18 i samo 3 komada. Izotopi su vrste atoma elemenata ovisno o broju neutrona u jezgri. Postoji 16 izotopa dušika. Neki drugi elementi imaju više.

A što bi trebao učiniti znanstvenik?

Ako ste bili znanstvenici, kako biste to učinili? Kako biste snimili masu u tablici za izračune? Bilo je, naravno, moguće uzeti aritmetičku sredinu. Ali mnogi su izotopi vrlo nestabilni objekti, neki od njih umjetno su stvoreni. Stoga bi bilo pogrešno napraviti izračune s orijentacijom na netočne podatke. Znanstvenici su postupali drugačije - izračunali su atomsku masu nekog elementa u odnosu na prirodnu obilje jednog ili drugog izotopa. Kao rezultat toga, vjerojatnost da u proizvoljnom pretraživanju ima izotop od 14 masovnih jedinica, vrlo je velika. Jezgra izotopa, slučajno pronađena, najvjerojatnije će sadržavati 7 protona i 7 neutrona.

Razlozi za netočnost

zašto je atomska masa nije baš točno? Budući da je zaključak o tome induktivan - od privatnog do generalnog. Ne znamo točan sastav Zemlje ispod kore, nismo istraživali geološki ni čitavu površinu Zemlje. Zato je lik atomske mase vjerojatan. Temelji se na znanju koje ljudi imaju za danas. Zašto znanstvenici to zadovoljavaju? Zato što je veća točnost potrebna samo za molekularna fizika, za banalne izračune količina, pogreška se može zanemariti. Ali kršenje reda mase najavljuje činjenica da za kemijska svojstva važne količine nabijenih čestica - protona. I to je po broju protona koji su elementi raspoređeni uzastopno.