Molarna masa? Tablica za pomoć!

Kemija je znanost krajnosti. U smislu da stvarni, stvarni brojevi koji opisuju stvarnost u njoj su izuzetno mali ili iznimno veliki. Mnogi bi se preplašili broj s 23 nula. Puno je. Ali toliko jedinica (komada) sadržano je u jednoj masi tvari. Želite li izračunati s takvim kolosalnim brojevima? Ovo je nezgodno. Ali u naše vrijeme bilo koji školar rješava probleme u kemiji s listom papira i jednostavnim kalkulatorom. To je moguće zahvaljujući posebnom jeziku pojednostavljenja koje su stvorili kemičari. A jedna od glavnih kombinacija riječi tog jezika je "molarna masa".

Formula prema definiciji

Odredite molarnu masu jednostavno: masa tvari treba podijeliti u njegovu kemijsku količinu. To jest, saznat ćete koliko jedan kilogram ove tvari teži. Postoji još jedan način za određivanje molarne mase, ali glavna stvar ovdje nije da se zbunite. Molarna masa je numerički atomska ili molekularne težine. Ali mjerne jedinice su različite.

Ali općenito, zašto?

U kojim situacijama trebate molarnu masu? Klasičan primjer je potreba da se identificira formula tvari. Nisu sve tvari, a ne u svim situacijama mogu biti određene kemijskim svojstvima i izgledom, ponekad je potrebno razmotriti kvantitativne odnose. Ako poznajete stvarne količine tvari, možete izračunati vrstu atoma i njihove proporcije u tvari. I trebat će vam pomoć starog kemičara. Stvarno jako star. Sam Mendelejev.

Koncept veze

Kako će nam pomoći stola velikog znanstvenika? Molarna masa tvari u smislu broja jednaka je atomskoj masi (za atomske tvari i čiste metale) ili molekularne težine, ali se mjeri u drugim jedinicama. Ova karakteristika tvari bit će u gramima po molu, molekularnoj - u atomskim jedinicama mase. Kako se dogodilo da su ti brojevi isti? Te vrijednosti koje vidite u tablici za elemente izračunate su empirijski. Svaka vrsta atoma može se vagati i njezina masa odrediti u prikladnim jedinicama. Znači, ne vidite ni minus dvadeset sedmog stupnja, već sasvim pristojan broj, najčešće unutar jedinice i sto. Postoje i elementi velikih težina, ali se obično ne spominju u školskim problemima.

Ako nisu svi brojevi pri ruci

A što ako se tvari sastoje od molekula i znate što je to? Kako se molarna masa neke tvari traži ako mu nema mase i kemijske količine istovremeno pod uvjetima problema? Jednostavno, pronađite svaku vrstu atoma (elementa) u tablici i umnožite atomske mase brojem atoma u molekuli za različite elemente. A onda jednostavno dodati - i dobiti molekularnu masu koja će savršeno odgovarati molarnoj masi. Za suvremene mlade kemičare, sve je već pripremljeno - za poznatu formulu tvari, potrebna vrijednost za izračunavanje nije problem.

Ako razumijete suštinu kemije, čini vam se vrlo lako. Glavni teret u svladavanju ove znanosti jest proučavanje i pamćenje svojstava određenih tvari, ali opći procesi i opisi nisu ništa jednostavniji. Kad jednom shvatite, vježbate - nikad se nećete izgubiti u životu.