Što je luminol? Kako napraviti luminol kod kuće

Neke tvari, koje sudjeluju u kemijskim reakcijama, imaju mogućnost emitirati svjetlost. Svaki je kemičar-ljubavnik barem jednom stvarao svjetleću tekućinu. Ovaj članak će govoriti o tome što je luminol, kako ga kuhati kod kuće.

Što je kemiluminescencija?

Mnoge reakcije u kemiji odvijaju se oslobađanjem energije. U većini eksperimenata, energija se oslobađa kao topline. Uz interakciju lužina i kiselina, otopine se zagrijavaju. Postoje slučajevi kada se energija može pojaviti u obliku električne struje (eksperimenti s galvanskih stanica). Kad se reaktanti spali, energija se pretvori u toplinu i svjetlost.

No, postoje reakcije pod kojima se emitira svjetlost, ali nema povećanja temperature. Ovaj fenomen se zove kemiluminescencija. Najsvjetliji primjer je hladan sjaj fosfora. Treba napomenuti da se u većini kemijskih reakcija s oslobađanjem "hladnog svjetla" oksidira organski spojevi. Oksidatori su obično kisik ili vodikov peroksid.

U prirodi postoje mnoge tvari koje mogu emitirati svjetlost. Najčešće je luminescencija vrlo slaba i može se otkriti samo uz pomoć posebne opreme.

Na svijetloj i lijepe kemiluminescencije sposoban za relativno male skupine organskih i anorganskih spojeva. U primjerima slijedeće materijale: luminol, siloksi, lofin i lyutsegenin difeniloksalat.

Što je luminol?

Luminol je sintetiziran u Njemačkoj 1902. godine, ali njegovo pravo ime bilo je kasnije. To je kristal bijele ili svijetlo žute boje, lako topljiv u polarnim organskim otapalima. U vodi, luminol je potpuno netopiv.

Ova organska tvar sposobna da oslobodi svjetla u kombinaciji s vodikovim peroksidom ili drugim oksidansima. U neutralnim i blago kiselim tekućinama pod UV svjetlom, on fluorescira svjetloplavu svjetlo. U alkalnim otopinama (vodikov peroksid), pri čemu se reakcija odvija u prisustvu katalizatora - fosforni spoj, metalne soli hemina i hemoglobina - luminescencije dobivenih više zasićene i svijetla.

Postupak se sastoji od 2 faze. Kiselina se zagrijava s hidrazinom u organskom otapalu s visokom točkom ključanja (3-etilen glikola). Kao rezultat kondenzacije, dobiva se heterociklički sustav 5-nitrophthalilhidrazida. Ta se veza vraća pomoću amonij sulfid, zbog čega nastaje luminol. Sa svojim rukama, može se dobiti u laboratorijskim uvjetima sintezom iz 3-nitro-ftalne kiseline.

Gdje se koristi luminol

Tvar koja se razmatra značajno reagira sa željezom, koji je dio hemoglobina u krvi. Stoga su ga kriminalistički stručnjaci široko koristili u otkrivanju tragova krvi i otisaka prstiju ostavljenih na mjestu zločina. Znanstvenici su koristili Luminol u provođenju različitih bioloških istraživanja za otkrivanje željeza, bakra i cijanida.

Gdje kupiti otopinu luminola

Trošak luminola je dovoljno visok. Moguće je da pogledate kemijskih forumima, posebne baze ili u ljekarnama. Ako ne znate gdje da se luminol, možete kupiti u „Galavit” farmacije, koji je dostupan u tablete, kapsule i čepići. Tableta sadrži 25 mg natrijeve soli luminola. Za 50 ml 1% -tne otopine potrebno je 20 tableta (pakiranje). Tablete se prelijevaju u prah, a zatim se doda voda.

Svjetlosna tekućina s vodikovim peroksidom

Postoje recepturi za pripremu svjetleće tekućine iz improviziranih sredstava. No za pripremu otopine najbolje je upotrijebiti luminol, jer daje glatko i mekano plavkasto svjetlo. Prije početka rada uvijek štitite otvorene dijelove tijela gustom krpom i stavite rukavice na svoje ruke.

Mi pripremamo luminol kod kuće pod klasičnim (prvom) receptom:

• Luminol - 2-3 grama.
• Voda - 0,1 litara.
• Otopina vodikovog peroksida (3%) je 0,08 litara.
• Natrij je 0,01 litre.
• Bakarni sulfat - 3 grama.
• Boje (sjeckani, sjajno zeleno ili bilo koji drugi).
• Staklo (tikvice ili staklenke).

Proces kuhanja:

• Ulijte vodu u staklenu posudu i dodajte luminol. Pažljivo miješamo kristale u vodi tako da se u njemu otapaju što je više moguće.
• Dobivenoj otopini dodamo vodikov peroksid.
• U dobivenoj kompoziciji dodamo bakreni vitriol. Možete zamijeniti vitriol željeznog klorida ili sol krvi.
• Najnoviji dodatak sastavu kaustičnog natrija.
• U sobi isključite svjetlo. Dobivena kompozicija bi trebala emitirati svijetlo plavi sjaj. Ako vam je potrebna druga boja, dodajte željenu fluorescentnu boju u rješenje.

Druga opcija:

• Otopina luminola (3%) bila je 5 ml.
• Hidroperit (3%) - 10 ml.
• Prašak za pranje s vodom - 20 ml.
• Kalij permanganat.
• Bilo stakleno staklo ili posuda.

Faze rada:

• U spremniku ulijemo otopine luminola, praška za pranje i vodikovog peroksida.
• Lagano utrljajte nekoliko kristala kalijevog permanganata i dodati ga općem sastavu.
• Da biste vidjeli što je luminol i kako će to očitovati, isključite svjetlo u sobi. Tekućina će emitirati prekrasan sjaj. Ako se otopina miješa povremeno, pojavit će se pjena koja će izazvati eksploziju na svojoj površini.

Priprema otopine s dimetil sulfoksidom

Zanimljivija opcija bila bi oksidacija luminola zračnim kisikom u mediju za dimexide. Svjetlost se pojavljuje na sučelju između zraka i vode.

Za pripremu sastava trebat ćemo:

• Luminol - 0,15 grama.
• Dimexid (dimetilsulfoksid) - 30 ml.
• Suhi alkalni - 35 grama.
• Svaka fluorescentna boja.
• Visoka staklena posuđa.

faze:

• Temeljito se pomiješajte u boci s dimeksidom, luminolom i alkalijem.
• Blago zatvorite tikvicu s poklopcem.
• U sobi isključite svjetlo.
• Balon lagano protresi dok ne postane plavi sjaj. Da biste promijenili boju, dodajte fluorescentnu boju.
• Ako je sjaj izgubio svjetlinu, možete otvoriti kapacitet. Kada zrak ulazi u tikvicu, otopina ponovno postaje svijetla i zasićena.

Savjeti za kuhanje

Puno alkalija u otopini se ne preporuča, jer se vrlo slabo otapa i pretvara tekućinu u debeli kašu. Suspenzija luminola, dimera i alkala može se skladištiti dosta dugo. Prilikom dodavanja oksidansa, sjaj će biti jednak. Njeno trajanje ovisi o količini hidroperita i luminola i može doseći 40 minuta. Ali zbog pretjeranosti luminola luminescencija postaje slabija.

Valja napomenuti da će svjetlina i trajanje luminescencije također ovisiti o koncentraciji luminola. Jako razrijeđena rješenja daju slab, ali dugotrajan sjaj. Visoka koncentracija tvari daje snažnu svjetlinu cijelog rješenja. Boja sjaj može varirati od plave do zelene boje. U zasićenijim formulacijama koje sadrže visoku koncentraciju soli krvi, dobiva se zeleni sjaj.

Je li moguće zamijeniti luminol?

Postoje situacije kada je potrebno pripremiti luminoznu tekućinu bez luminola. Da biste to učinili, uzmite borovu kiselinu i nekoliko kapi fluoresceina. Te tvari moraju se miješati i grijati na metalnoj ploči. Tekućina će sjajiti u mraku oko jedne minute.

Da biste shvatili što je luminol, najbolje je pokušati dobiti sami. Kao što kažu, bolje je vidjeti jednom nego čuti sto puta. Ali nemojte zaboraviti da svaki pokus uključuje interakciju s korozivnim i štetnim tvarima. Stoga je potrebno poštivati ​​sigurnosne propise.