Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije

S pojmom "brzina" obično se susreće tijekom fizike. Prema definiciji, brzina je količina koja označava kako se karakteristika mijenja tijekom vremenske jedinice.

U kemiji se koristi definicija "brzine kemijske reakcije". Ova kategorija određuje koliko se po jedinici vremena promijeni koncentracija početnih reagensa ili proizvoda reakcije.

Da biste procijenili stopu, morate promijeniti koncentraciju jedne od tvari.

Procesi koji se javljaju u homogenom mediju su najzanimljiviji. Homogena (homogena) sustavi su tekućine ili plinovi. Te se reakcije odvijaju u cijelosti. Stopa kemijske reakcije za takav sustav izračunava se omjerom promjene koncentracije i vremenskim intervalom tijekom kojeg se ova reakcija javlja.

heterogen (heterogenih) sustava su kako slijedi: čvrsta tvar - plin, čvrsta tekućina, plin-tekućina. U tim sustavima reakcije se odvijaju na površini granične faze. Stopa kemijskih reakcija za nehomogene sustave određena je brojem mola tvari koje su ušle ili nastale kao rezultat djelovanja na površinsku jedinicu po jedinici vremena.

Čimbenici koji utječu na brzinu kemijske reakcije

Na brzinu reakcije utječe koncentracija tvari, temperatura, prisutnost katalizatora (inhibitora), područje kontakta i priroda aktivnih tvari.

Prvo, brzina kemijske reakcije ovisi o koncentraciji komponenata koje reagiraju. Raste izravno u odnosu na proizvod njihovih koncentracija. Razlog povećanja brzine je povećanje broja sudara čestica reagensa zbog povećanja njihovog broja po jedinici volumena.

Povećanje brzine protoka kemijski proces poboljšava temperaturni režim. Kemijske reakcije, pojavljuju se u homogenim sustavima (tekuće otopine, plinske smjese), javljaju se zbog sudara komponenata (čestica). Međutim, ne uvijek sudar reagenata dovodi do pojave novih proizvoda. Samo aktivne čestice koje imaju povećanu energiju sposobne su provesti kemijsku reakciju.

S porastom povećanja temperature kinetička energija kemijskih čestica, a broj aktivnih čestica također se povećava. Stoga, pri visokim temperaturama, reakcije se odvijaju brže nego na niskim temperaturama. Odredite kako brzina reakcije ovisi o temperaturnom režimu, dopušta Van`t Hoffov pravilo. Ovaj postulat kaže da s povećanjem temperature svakih deset stupnjeva Celzija, stopa kemijske reakcije raste za 3-4 puta. Međutim, ovo pravilo daje približne vrijednosti, a koristi se samo za približnu početnu procjenu učinka temperature.

Prisutnost katalizatora - tvar koja ubrzava kemijski proces - ima veliki utjecaj na brzinu reakcije. Katalizatori reagiraju s reagensima, formirajući intermedijalne kemijske spojeve, a na kraju reakcije otpuštaju se. na agregatno stanje razlikovati homogene i heterogene katalizatore.

Tvari koje usporavaju reakciju nazivaju se inhibitorima.

Stopa kemijske reakcije također ovisi o zajedničkom području kontaktiranja reagensa. Da bi se povećala ova karakteristika, tvari su tlo. Maksimalni stupanj mljevenja postiže se otapanjem reagensa. Stoga se reakcije najbrže pojavljuju u otopinama.

Priroda reagensa također utječe na brzinu reakcije. Na primjer, željezo i magnezij imaju različitu brzinu kada su u interakciji s kisikom iste koncentracije. To je zbog različite kemijske aktivnosti tih metala.