Ion vezivanje

Formiranje kemijske veze uključuje proces redistribucije elektronskih gustoća koje su izvorno pripadale različitim atomima. U vezi s činjenicom da su elektroni na vanjskoj razini s jezgrom najmanje čvrsto povezani, oni također igraju glavnu ulogu u formiranju veze. Broj veza koje formira atom tijekom veze naziva se valencija. Prema tome, elektroni koji sudjeluju u formiranju veze nazivaju se valentni elektroni. U energetskom planu postoje atomi različitih stabilnosti. Najstabilniji je jedan s dva ili osam elektrona na vanjskoj razini (maksimalni broj). U ovom će se slučaju ta razina smatrati potpunom. Takve ispunjene razine karakteristične su za atome koji se nalaze u plemenitim plinovima. S tim u vezi, u normalnim uvjetima, oni su u stanju monatomskog plina, kemijski inertnog.

Za atome drugih elemenata, nepotpune su razine karakteristične. Kada dođe do kemijske reakcije, dovršene su razine vanjskog poretka. To je zbog povlačenja ili pričvršćivanja elektrona, kao i stvaranjem zajedničkih parova. Tako se formira kovalentna i ionska veza. Svojstva atoma u ovom slučaju se očituju u nastojanju da steknu stabilnu elektroničku ljusku vanjskog značaja. Bit će to dva elektrona ili osam elektrona. Ta se regularnost smatra osnovom teorije kemijskog povezivanja.

Stvaranje veze javlja se u pratnji oslobađanja dovoljno velike količine energije. Drugim riječima, komunikacija se formira egzotermno. To je zbog činjenice da se pojavljuju nove čestice (molekule), koje u normalnim uvjetima imaju veću stabilnost.

Elektronegativnost je jedan od glavnih znakova koji upućuju na u nastajanju komunikacija. Ova se značajka očituje u sposobnosti atoma da privuku elektrone iz drugih atoma.

Elektrostatska atrakcija između iona je ionska kemijska veza. Takva interakcija je moguća između atoma s oštro različitim elektronegativnosti. Ionska veza tvori odgovarajuće ionske spojeve. Oni se sastoje od pojedinačnih molekula isključivo u stanju pare. Ionska veza u spojevima kristalnog (krutog) stanja osigurava interakciju iona (negativnih i pozitivnih) koji se redovito nalaze. U ovom slučaju nema molekula.

Spojevi za koje je ionska veza karakteristični su elementi glavnih podskupina 1,2,6,7 skupina. Postoji relativno malo takvih veza. Na njih, na primjer, uključuju anorganske soli (NH4C1), sol Organska tvar (aminske soli i drugi).

Nepolarne kovalentne i ionske veze su dva ograničavajuća slučaja u raspodjeli gustoće elektrona. Prvo se odlikuje ravnomjernom raspodjelom između identičnih čestica (atoma) veziva dvaju elektronskih oblaka. U ionskoj vezi, elektronski oblak gotovo je u potpunosti jedan od atoma. Međutim, u većini spojeva interakcije su na srednjoj razini. Drugim riječima, oni oblikuju polarna kovalentna veza.

Interakcija koja proizlazi iz stvaranja zajedničkih elektronskih parova je kovalentna. Kovalentna veza, koja je posljedica interakcije atoma s različitim elektronskim svojstvima, smatra se polarnim. Gustoća elektrona iz para veznog elektrona premješta se na atom čija elektronegativnost je veća. Primjeri takvih molekula su H2S, NH3, H20 i drugi. U tim spojevima, izgled kovalentne (nepolarne i polarne) veze je zbog nesparenih elektrona atoma vezanja.