H2O2 - kakva je ta tvar?

Formulacija temelja života - voda je poznata. Njegova molekula sastoji se od dva atoma vodika i jednog kisika, koji je napisan kao H2O. Ako je kisik dvostruko veći, dobiva se druga tvar H2O2. Što je to i što će se dobivena supstanca razlikovati od svoje "relativne" vode?

H2O2 - kakva je ta tvar?

Dopustite da se više pustimo na to. H2O2 - formula vodikovog peroksida, Da, ona koja je izgrebena, bijela. Vodikov peroksid H202 - naziv tvari je znanstveni.

Za dezinfekciju koristite tri posto peroksidne otopine. U čistom ili koncentriranom obliku uzrokuje kemijske opekline kože. Trideset posto peroksidne otopine inače se zove perhidrol, prije nego što se koristi u frizerskim salonima za obezbojenje kose. Koža koja ga spali također postaje bijela.

Kemijska svojstva H2O2

Vodikov peroksid je tekućina bez boje i s "metalnim" okusom. To je dobro otapalo i lako topivo u vodi, eteru, alkoholima.

Tri i šest posto peroksidnih otopina su obično pripravljene razrjeđivanjem trideset posto otopine. Kod skladištenja koncentriranog H2O2 se razgrađuje tvari s evolucijom kisika, tako da u čvrsto zatvorenim posudama ne smije se skladištiti kako bi se izbjegao eksploziju. Kako se koncentracija peroksida smanjuje, njegova se stabilnost povećava. Također, mogu se dodati različite tvari, na primjer, fosforna ili salicilna kiselina, da bi se usporila raspadanje H202. Za skladištenje jaka koncentracija otopina (90 posto) u natrij pirofosfata peroksida, koja stabilizira stanje materije, kao i primjenu aluminijskih plovila.

H2O2 u kemijskim reakcijama može biti i oksidator i redukcijsko sredstvo. Međutim, češće peroksid pokazuje oksidativna svojstva. Peroksid se smatra kiselom, ali vrlo slabo - vodikov peroksidne soli nazivaju se peroksidi.

Reakcija razgradnje kao metoda dobivanja kisika

Reakcija razgradnje H2O2 nastaje kada je tvar izložena visokim temperaturama (više od 150 stupnjeva Celzija). Kao rezultat toga nastaju voda i kisik.

Reakcijska formula je 2 H202 + t-> 2H20 + 02

Možete izračunati elektronsku ravnotežu H2O2 u jednadžbi:

Stupanj oksidacije H u H₂oh₂ i H₂O = +1.
Stupanj oksidacije O: u H₂oh₂ = -1, u H₂0 = -2, u O₂ = 0
2 Oko^-1 - 2e -> O2⁰

oh^-1 + e -> 0^-2
2 H202 = 2 H20 + 02

Razgradnja vodikovog peroksida može se također javiti pri sobnoj temperaturi ako se koristi katalizator (kemikalija koja ubrzava reakciju).

U laboratorijima je jedna od metoda za dobivanje kisika, zajedno s razgradnjom soli ili mangana braduljima, reakcija razgradnje peroksida. U ovom slučaju, kao katalizator se koristi mangan (IV) oksid. Druge tvari koje ubrzavaju raspadanje H2O2 su bakar, platina, natrijev hidroksid.

Povijest otkrića peroksida

Prvi koraci prema otkriću peroksida napravili su 1790. godine njemački Alexander Humboldt, kada je otkrio transformaciju barijevog oksida u peroksid nakon zagrijavanja. Taj je proces popraćen apsorpcijom kisika iz zraka. Dvanaest godina kasnije, znanstvenici Tenar i Gay-Lussac proveli su eksperiment na spaljivanje alkalnih metala s viškom kisika, što je rezultiralo proizvodnjom natrijevog peroksida. No, vodikov peroksid je dobiven kasnije, tek 1818., kada je Louis Tenar proučavao učinak kiselina na metale - zbog njihove stabilne interakcije, bila je neophodna niska količina kisika. Izvodeći potvrdu iskustva s barijevim peroksidom i sumpornom kiselinom, znanstvenik je dodao vodu, klorovodik i led. Nakon kratkog vremena, Tenar je pronašao malene zamrznute kapljice na zidovima spremnika s barijevim peroksidom. Postalo je jasno da je to H2O2. Zatim su dobiveni H2O2 dobili naziv "oksidirana voda". To je bio vodikov peroksid - bezbojna, nepogodna, tek topiva tekućina koja dobro otapa druge supstance. Rezultat interakcije H2O2 i H2O2 je reakcija disocijacije, peroksid je topiv u vodi.

Zanimljiva je činjenica da su svojstva nove tvari brzo otkrivena, što im omogućuje da se koristi u restauraciji. Tenar je, uz pomoć peroksida, obnovio sliku Raphaela, potamnjen s vremena na vrijeme.

Vodikov peroksid u 20. stoljeću

Nakon pažljivog proučavanja dobivene tvari, počelo se proizvoditi na industrijskoj razini. Početkom dvadesetog stoljeća uveden je elektrokemijska tehnologija proizvodnje peroksida temeljena na postupku elektrolize. Ali rok trajanja tvar dobiven ovom metodom bio je mali, otprilike par tjedana. Čisti peroksid je nestabilan, a najvećim dijelom je pušten u koncentraciju od 30% za izbjeljivanje tkanine i tri ili šest posto za uporabu u kućanstvu.

Znanstvenici fašističke Njemačke koristili su peroksid za stvaranje raketnog motora za tekuće gorivo, koji je korišten za potrebe obrane u Drugom svjetskom ratu. Kao rezultat interakcije H2O2 i metanol / hidrazina dobiveno je snažno gorivo na kojem je zrakoplov dosegnuo brzinu od više od 950 km / h.

Gdje se sada primjenjuje H2O2?

• u medicini - za liječenje rana;
• u industriji celuloze i papira koriste se sredstva za izbjeljivanje tvari;
• U tekstilnoj industriji, peroksid je bijeljen prirodnim i sintetičkim tkaninama, krznom i vunom;
• kao propelant ili njegov oksidant;
• u kemiji - da proizvede kisik, kao sredstvo za pjenjenje za proizvodnju poroznih materijala, kao katalizator ili sredstvo za hidrogeniranje;
• za proizvodnju dezinficijensa ili sredstava za čišćenje, izbjeljivača;
• za izbjeljivanje kose (ovo je zastarjela metoda, jer je kosa jako oštećena peroksidom);

• neki koriste peroksid kako bi izbjeljivali zube, ali njihova caklina je uništena;
• u akvarijima i ribogojilišta koristiti trohprotsentny H2O2 otopine za oživljavanje ribe ugušila uništiti alge i parazita u akvariju, kao i za kontrolu određenih bolesti riba;
• u svim industrijama, peroksid se može koristiti kao sredstvo dezinfekcije površina, opreme, pakiranja;
• za čišćenje bazena;
• za vađenje metala i ulja u rudarskoj i naftnoj industriji;
• za preradu metala i legura u obradi metala.

Korištenje H2O2 u svakodnevnom životu

Vodikov peroksid može se uspješno koristiti za rješavanje različitih zadataka kućanstva. No, za upotrebu u ove svrhe može biti samo 3% vodikov peroksid. Evo nekoliko načina:

• Za čišćenje površina, sipati peroksid u posudu s pištoljem za raspršivanje i prskati u prljavštinu.
• Da biste dezinficirali predmete, moraju se očistiti s urednom otopinom H2O2. To će im pomoći da ih očistite od štetnih mikroorganizama. Spužve za pranje mogu se natopiti u vodi s peroksidom (omjer 1: 1).
• Za izbjeljivanje tkiva prilikom pranja bijelih predmeta, dodajte čašu peroksida. Također možete isprati bijelu krpu u vodi pomiješanu s čašom H2O2. Ta metoda vraća bjelinu, štiti tkivo od žutiranja i pomaže uklanjanju tvrdoglavih mrlja.
• Za borbu protiv plijesni i gljivica, miješajte peroksid i vodu u spremniku s usitnjivačem u omjeru 1: 2. Dobivena smjesa se raspršuje na kontaminirane površine i nakon 10 minuta, očistite ih četkom ili spužvom.
• Za ažuriranje zamračenog taloga u pločici moguće je da se peroksid rasprši na potrebnim mjestima. Nakon 30 minuta morate ih temeljito trljati krutom četkom.
• Za pranje posuđa pola šalice H2O2 dodajte u puni bazen vode (ili sudoper s zatvorenim sudoperom). Isprati u takvom rješenju čaše i ploče će sjati čistoćom.
• Da biste očistili četkicu za zube, trebate ga smanjiti u nerazrijeđenu otopinu 3% peroksida. Zatim isperite pod jakim vodom vode. Ova metoda dezinficira dobro stanje higijene.
• Da biste dezinficirali kupljene povrće i voće, prskajte otopinu od 1 dijela peroksida i 1 dijela vode, pa temeljito isperite vodom (to može biti hladno).
• Na kućici s H2O2 mogu se boriti protiv bolesti biljaka. Morate ih raspršiti otopinom peroksida ili upijati sjeme kratko prije sadnje u 4,5 litara vode, pomiješano s 30 ml 40% vodikovog peroksida.
• Za oživljavanje akvarije ribe, ako su bili otrovan amonijakom, ugušeni su kada je aeracija isključena ili iz drugog razloga, možete ih pokušati staviti u vodu s vodikovim peroksidom. Potrebno je miješati 3% peroksida s vodom iz izračuna od 30 ml na 100 litara i staviti u dobivenu smjesu beživotne ribe 15-20 minuta. Ako se tijekom tog vremena ne pojave, onda alat nije pomogao.

Vodikov peroksid u prirodi

Nije potrebno uzeti u obzir vodikov peroksid kao umjetni spoj dobiven samo u laboratorijima. U H2O2 se nalazi u kiši i snijegu, u planinskom zraku. U planinama se nalaze izvori i rijeke s bijelom vodom iz najmanjih mjehurića kisika, što se s pravom smatra korisnim. Malo ljudi zna da su boje i mjehurići zbog prisutnosti H2O2 u vodi, koji je nastao zbog svoje dobre prozračivanja. U međuvremenu, nemojte se bojati piti tako nepropusnu vodu, ako, naravno, u blizini nema biljaka i tvornica. Vodikov peroksid, koji se prirodno formira u vodi, služi kao sredstvo za dezinfekciju protiv mikroorganizama i parazita.

Čak i kao rezultat aktivnog protresa boca s vodom, u njemu se formira određena količina peroksida, budući da je voda tijekom ovog djelovanja zasićena kisikom.

U svježem voću i povrću, H2O2 se također nalazi, sve dok se ne podvrgne toplinskoj obradi. Kod grijanja, kuhanja, prženja i ostalih procesa s pripadajućom visokom temperaturom, uništava se velika količina kisika. Zbog toga se hrana koja se konzumira u prošlosti smatra neučinkovitom, iako neki vitamini ostaju u njima. Svježe stisnute sokove ili koktele kisika koji se služe u sanatoriji korisni su iz istog razloga - zbog zasićenja kisika, što tijelo daje novu snagu i čisti je.

Opasnost od peroksida ako se proguta

Nakon navedenog, čini se da se peroksid može posebno uzimati oralno, a to će imati koristi od tijela. Ali to nije tako. U vodi ili soku, spoj je sadržan u minimalnim količinama i usko je povezan s drugim tvarima. Primanje „neprirodnu” vodikov peroksid unutar (i sve peroksid, kupili u trgovini ili proizvedena kemijskim testovima na svoje, a ne može se smatrati pravi, također ima vrlo visoku koncentraciju u odnosu na prirodni) može dovesti do opasnosti po život i zdravlje posljedice. Da biste shvatili zašto, morate se obratiti kemiji.

Kao što je već spomenuto, pod određenim uvjetima vodikov peroksid se razgrađuje i oslobađa kisik, koji je aktivni oksidator. Na primjer, reakcija razgradnje može se pojaviti kada se H202 sudara s intracelularnim enzimom peroksidaze. Na temelju korištenja peroksida za dezinfekciju, njegove oksidacijske osobine su položene. Dakle, kada se rana liječi H2O2 - oslobađajući kisik uništava životne patogene mikroorganizme koji su ušli u nju. Isti je učinak na ostale žive stanice. Ako tretirate intaktnu kožu s peroksidom, a zatim obrišite mjesto liječenja alkoholom, osjećat će se peckanje koja potvrđuje postojanje mikroskopskih oštećenja nakon peroksida. No, s vanjskom primjenom peroksida niske koncentracije svake osjetljive štete organizmu neće biti.

Druga stvar je ako pokušate preuzeti ga iznutra. Ta tvar koja može oštetiti čak i relativno debelu kožu izvana, pada na sluznice probavnog trakta. To znači da se pojavljuju kemijski mini-opekotine. Naravno, otpuštajući oksidator - kisik - istovremeno može ubiti štetne mikrobe. Ali isti proces će se dogoditi s stanicama prehrambenog trakta. Ako se opekline kao rezultat oksidansa ponavljaju, moguće je atrofija sluznice, a to je prvi korak na putu do raka. Smrti crijevnih stanica dovode do nemogućnosti apsorpcije hranjivih tvari, što objašnjava, na primjer, gubitak težine i nestanak zatvora u nekim ljudima koji prakticiraju "tretman" s peroksidom.

Zasebno je potrebno reći o takvoj metodi upotrebe peroksida, kao intravenozne injekcije. Čak i ako iz nekog razloga njihovog imenuje liječnika (opravdano to može biti samo ako je krvni infekcije, kada drugi prikladan lijek nije dostupan), a zatim pod liječničkim nadzorom i uz strog izračun dozama rizik i dalje postoji. No, u tako ekstremnoj situaciji to će biti prilika za oporavak. Isto je da bi se u bilo kojem slučaju postavio injekcije vodikovog peroksida. H2O2 predstavlja veliku opasnost za krvne stanice - crvene krvne stanice i trombocite, kao kad ulazi u krvotok koji ih uništava. Osim toga, može doći do smrtonosnog začepljenja krvnih žila izdavanjem embolije kisika - plin.

Sigurnosne mjere pri upravljanju H2O2

• Držite izvan dohvata djece i nesposobnih osoba. Odsutnost mirisa i izraženog okusa čini peroksid posebno opasnim za njih, budući da se mogu poduzeti velike doze. Kada se proguta, učinci uporabe mogu biti nepredvidivi. Potrebno je odmah konzultirati liječnika.
• Otopine peroksida s koncentracijom od više od tri posto uzrokuju opekline kod dodira s kožom. Područje sagorijevanja treba isprati s puno vode.

• Nemojte dopustiti da otopina peroksida uđe u oči, jer oni stvaraju oticanje, crvenilo, iritaciju, ponekad bol. Prva pomoć prije odlaska liječniku je obilno pranje očiju vodom.
• Spremite tvar tako da je jasno da je to H2O2, to jest u kontejneru s naljepnicom da se izbjegne slučajna zlouporaba.
• Uvjeti skladištenja produljuju njegovo trajanje - mračno, suho, hladno mjesto.
• Nemojte miješati vodikov peroksid s bilo kojom tekućinom koja nije čista voda, uključujući kloriranu vodu iz slavine.
• Sve gore navedeno ne vrijedi samo za H2O2, već i na sve preparate koji ga sadrže.