Formula amonijaka. Amonijev hidroksid je vodena otopina amonijaka

Amonijak - nitrid nitrida - jedan od najvažnijih dušičnih spojeva

Struktura molekule. Elektronička formula amonijaka

Molekula vodikovog nitrida u obliku nalikuje piramidi, u čijem je bazu dušik povezan s tri atoma vodika. N-H veze su jako polarizirane. Dušik privlači čvrstu vezu elektronskog para. Stoga se negativni naboj nakuplja na N atomima, pozitivni naboj se koncentrira na vodik. Ideja ovog procesa daje molekulski model, elektron i strukturna formula amonijaka.

Vodikov nitrid jako se otapa u vodi (700: 1 na 20 ° C). Prisutnost praktički slobodnih protona dovodi do formiranja brojnih vodikovih mostova koji povezuju molekule zajedno. Značajke strukture i kemijskog vezanja također dovode do činjenice da se amonijak lako ukapava povećanjem tlaka ili snižavanjem temperature (-33 ° C).

Podrijetlo imena

Pojam „amonijak” je uveden u akademskoj zajednici 1801. na prijedlog ruskog kemičara Ya Zakharova, ali supstanca poznata čovječanstvu od davnina. Plina s jedak miris oslobađa tijekom raspadanja otpadnih produkata mnogih organskih spojeva, npr proteina i uree u razgradnje amonijeve soli. Povjesničari kemije vjeruju da je ta tvar nazvana po starom egipatskom bogu Amunu. U Sjevernoj Africi postoji oaza Siwa (Ammon). Okružen Libijske pustinje U ruševinama drevnog grada i hrama nalaze se naslage amonij klorida. Ova tvar u Europi zvala se "Amonova sol". Postoji tradicija da su stanovnici oaze Siwa njušili sol u hramu.

Priprema vodikovog nitrida

Engleski kemičar i fizičar R. Boyle u pokusima spaljeni gnojivo i promatrati stvaranje bijelog dima iz obrisak umočen u klorovodičnoj kiselini, a nastala uveden u mlaz plina. Godine 1774. još jedan britanski kemičar, D. Priestley, grije amonijev klorid s hidratiranim vapnom i odvoji plinovitu tvar. Priestley je nazvao spoj "alkalni zrak", jer je njegovo rješenje pokazalo svojstva slaba baza. Objašnjen je eksperiment Boyle, u kojem je reagirao amonijak s kloridnom kiselinom. solidan amonij klorida bijela boja nastaje kada molekule reagirajućih tvari dolaze izravno u zrak.

Kemijska formula amonijaka postavljen na 1875 K. Berthollet od Francuza koji je vodio eksperiment na razgradnju tvari na sastavne dijelove od električnog izboja. Do sada su eksperimenti Priestley, Boyle i Berthollet reproducirani u laboratorijima za proizvodnju vodikovog nitrida i amonij klorida. Industrijska metoda razvila je 1901. godine A. Le Chatelier, koji je dobio patent za metodu sinteze tvari iz dušika i vodika.

Otopina amonijaka. Formula i svojstva

Vodena otopina amonijaka se obično zabilježi kao hidroksid-NH₄OH. Ona pokazuje svojstva slabe alkalije:

• disocira u NH ione₃ + H₂O = NH₄OH = NH₄⁺ + OH^-_-
• boja otopine fenolftaleina u crvenoj boji;
• reagira s kiselinama u obliku soli i vode;
• precipitira Cu (OH)₂ kao svijetlo plava supstanca kada se pomiješa sa topljivim bakrenim solima.

Ravnoteža u reakciji amonijaka s vodom pomaknuta je prema polaznim materijalima. Pregrijani nitrid nitrida gori dobro u kisiku. Oksidacija dušika dolazi do diatomskih molekula jednostavne tvari N2. Redukcijska svojstva amonijaka također se očituju u reakciji s bakrenim (II) oksidom.

Vrijednost amonijaka i njena rješenja

Vodikov nitrid se koristi za proizvodnju amonijevih soli i dušične kiseline, jednog od najvažnijih proizvoda kemijske industrije. Amonijak služi kao sirovina za proizvodnju sode (prema nitratnoj metodi). Sadržaj vodikovog nitrida u industrijskoj koncentriranoj otopini doseže 25%. U poljoprivredi se koristi vodena otopina amonijaka. Formula tekućeg gnojiva - NH₄OH. Tvar se izravno koristi kao gornji preljev. Drugi načini obogaćivanja tla s dušikom - korištenje soli amonij: nitrati, kloridi, fosfati. U industrijskim uvjetima i poljoprivrednim objektima ne preporuča se skladištiti zajedno mineralna gnojiva koja sadrže amonijeve soli alkalijama. Ako se krši integritet paketa, tvari mogu reagirati jedna uz drugu tako da formiraju amonijak i pustite ga u zrak prostorije. Otrovni spoj nepovoljno utječe na dišni sustav, središnji živčani sustav čovjeka. Mješavina amonijaka i zraka je eksplozivna.