Kemijska svojstva kiselina

Kiseline su složeni spojevi koji uključuju atome vodika koji imaju sposobnost zamijeniti metalnim atomima i kiselim ostatkom.

Kiseline su elektroliti. Kemijska svojstva kiselina određena su njihovim sastavom.

Kiseline se klasificiraju prema različitim svojstvima:

1. brojem vodikovih atoma.

2. prisustvom atoma kisika.

3. stupanj disocijacije.

Prema broju atoma kisika (kemijska svojstva kiselina ovise o tome) podijeljeni su u kisik (vodikov sulfid, klorovodik, itd.) I kisik (dušični, sumporni, silicijski itd.),

Broj atoma vodika kiseline su:

- monobazni, koji sadrže jedan atom vodika (klorovodična, dušična);

- dvobazni, s dva vodikova atoma (sumporna, sumporovodik);

- trobazni, s tri atoma vodika (ortofosforna).

Prema trećem znaku, kiseline su podijeljene na slabe elektrolite (fosforne, ugljen, itd.) I jak elektroliti (klorovodična, dušična, sumporna).

Kemijska svojstva kiselina

Prisutnost vodikovih iona u kiselim otopinama određuje njihovo kiselo okruženje i kiselo okus. Međutim, ne mogu se suditi na jeziku jer je moguće kemijska opeklina.

Indikatori lakmus i methylorange pod utjecajem kiseline mijenjaju boju.

Kisele otopine reagiraju s bazični oksidi, što je rezultiralo stvaranjem soli i vode.

Kiseline reagiraju s metalima lijevo od vodikovog elementa u nizu metalnih naprezanja. Kao rezultat toga nastaju metalna sol i vodik.

Kiseline reagiraju s bazama. Kao rezultat reakcije nastaju soli i voda. Poziva se interakcija između kiseline i alkalija (baza) reakcija neutralizacije.

Kiseline reagiraju s otopinama soli kada se stanje do pojave i protoka reakcije ionske izmjene ispunjava do kraja, tj. Otpušta se talog ili plin.

Kemijska svojstva kiseline organskog imaju svoje osobine.

Svojstva fosforne kiseline

Fosforna kiselina i njezine vodene otopine puno su slabije od kiselina kao što su dušična i sumporna. To je kiselina u kojoj postoje tri atoma kisika. Elektrolitska disocijacija fosforne kiseline javlja se postupno. Tipična kiselina je fosforna kiselina, kemijske osobine određene su njegovim sastavom.

U otopini fosforne kiseline uglavnom su prisutni ioni dihidrogen fosfata. Ioni, koji se formiraju u drugoj fazi disocijacije, mnogo su manji, a fosfatni ioni, rezultat treće faze ionizacije, gotovo su odsutni. U prvoj fazi fosforna kiselina je kiselina srednje čvrstoće. Budući da postoje tri vrste kiselih ostataka, interakcija fosforne kiseline s alkalijem proizvodi sljedeće soli: fosfate, hidrofosfate i dihidrogen fosfate.

Ortofosforna kiselina može se razlikovati od druge kiseline u interakciji sa srebrnim nitratom, što rezultira stvaranjem žutog taloga. Druge fosforne kiseline, reagirajući sa srebrnim nitratom, tvore bijeli talog. Ortofosforna kiselina kada se zagrije, cijepa vodu i oblikuje pirofosfornu kiselinu.

Kemijska svojstva klorovodične kiseline

Klorovodična kiselina je jaka monobazična kiselina s tipičnim kiselinskim svojstvima. Bezbojna, lagano zapaljiva tekućina, otopina klorovodika u vodi. Soli klorovodične kiseline nazivaju se "kloridi".

Klorovodična kiselina se može dobiti kao rezultat interakcije otopina soli soli i soli sumporna kiselina, kao i otapanje vodikovog klorida u vodi. Klorovodična kiselina reagira s bazama, što rezultira stvaranjem soli i vode. Kada reagira s alkalijem, javlja se reakcija neutralizacije. To se može provjeriti pomoću pokazivača. Njegova boja će se promijeniti, potvrđujući neutralnost rješenja.

Reakcija klorovodične kiseline i srebrnog nitrata dovodi do stvaranja netopive srebro kloridne soli koja se istaloži.

Klorovodična kiselina reagira s aktivnim metalima. Ako se cink smješta u njegovu otopinu, započinje aktivno stvaranje i evolucija vodika.

Klorovodična kiselina, kao tipična kiselina, reagira s bazama, metalima i solima.