Kako pronaći molarnu masu

S praktičnog i teorijskog kemija i ima dva praktičnu vrijednost takvih pojmova kao što je molekulska (često zamijenjen pojmom molekulske mase, koja nije ispravan) i molarne mase. Obje ove količine ovise o sastavu jednostavne ili složene tvari.

Kako prepoznati molarnu masu ili molekularni? Obje ove fizičke veličine ne mogu se (ili gotovo ne) naći izravnim mjerenjem, na primjer, vaganjem tvari na skali. Izračunavaju se iz kemijske formule spoja i atomske mase svih elemenata. Te su količine numerički jednake, ali se razlikuju po dimenziji. Molekularna težina izražava se atomskim jedinicama mase, koje su uvjetne, imaju oznaku a. e. m., ali i drugo ime - "dalton". Jedinice molarne mase se izražavaju u g / mol.

Molekularne mase jednostavnih tvari, molekule koje se sastoje od jednog atoma, jednake su njihovim atomskim masama, koje su navedene u Mendelejevjevu periodičnom planu. Na primjer, za:

• natrij (Na) - 22,99 a. E. M.
• željezo (Fe) - 55,85 a. E. M.
• sumpor (S) - 32.064 a. E. M.
• Argon (Ar) 39.948 a. E. M.
• Kalij (K) - 39.102 a. e.

Također, molekularne mase jednostavnih tvari, čije se molekule sastoje od nekoliko atoma kemijskog elementa, izračunate su kao proizvod atomske mase elementa s brojem atoma u molekuli. Na primjer, za:

• Kisik (O2) - 16 • 2 = 32 a. E. M.
• dušik (N2) - 14 • 2 = 28 a. E. M.
• klor (Cl2) -35 2 = 70 a. E. M.
• Ozon (O3) - 16 • 3 = 48 a. e.

Izračunajte molekularne mase složenih tvari, sažimajući proizvode atomske mase s brojem atoma za sastojke molekule svakog elementa. Na primjer, za:

• klorovodična kiselina (HCl) -2 + 35 = 37a. E. M.
• ugljični monoksid (CO) -12 + 16 = 28 a. E. M.
• ugljični dioksid (CO2) -12 + 16 • 2 = 44 a. e.

Ali kako pronaći molarnu masu tvari?

To nije teško učiniti jer je masa jedinice količine specifične tvari izražene u molovima. To jest, ako se izračunata molekulska masa svake tvari pomnoži s konstantnom vrijednošću od 1 g / mol, dobiva se njezina molarna masa. Na primjer, kako pronaći molarnu masu ugljični dioksid (CO2)? Slijedi (12 + 16 • 2) • 1 g / mol = 44 g / mol, tj. MCO2 = 44 g / mol. Za jednostavne tvari, u molekulama koje sadrže samo jedan atom elementa, ovaj indeks, izražen u gramima / molu, je brojčano jednak atomskoj masini elementa. Na primjer, za sumpor MS = 32,064 g / mol. Kako pronaći molarnu masu jednostavne supstance, čija se molekula sastoji od nekoliko atoma, može se uzeti u obzir uz primjer kisika: MO2 = 16 • 2 = 32 g / mol.

Ovdje su dani primjeri za pojedine jednostavne ili složene tvari. Ali je li moguće i kako pronaći molarnu masu proizvoda koji se sastoji od nekoliko komponenti? Kao i molekularna molarna masa višekomponentne smjese je količina aditiva. To je zbroj proizvoda molarne mase komponente njegove frakcije u smjesi: M = sum-Mi • Xi, tj. prosječna molekularna težina i prosječna molarna masa mogu se izračunati.

Na primjer, zrak, koji uključuje približno 75.5% dušika, 23.15% kisika, 1,29% argona, 0,046% ugljičnog dioksida (preostali nečistoće su sadržane u manjim količinama, može se zanemariti) Mvozduha = 28 • 0755 + 32 • 0,2315 + 40 • 0,129 + 44 • 0,00046 = 29,0424 g / mol asymp-29 g / mol.

Kako pronaći molarnu masu tvari, ako je točnost određivanja atomske mase naznačena u periodičnoj tablici različita? Za neke stavke sadrži i do desetog, za druga dva decimalna mjesta, po treći na tisućinke, a kao što radona - u koliko, do deset tisućinki mangana.

Pri izračunu molekularne težine da nema smisla provoditi izračune s većom točnošću nego prije desete, jer imaju praktičnu primjenu, kad je čistoća samih ili reagensa kemikalija će predstaviti veliku pogrešku. Svi ovi izračuni su približni. Ali gdje kemičari zahtijeva veliku preciznost, pomoću određenih postupaka mijenja se u skladu s tim: Postavite titar otopine, uzoraka kalibraciju standardne i slično.