Molekularna struktura ima ... Koja supstanca ima molekularnu strukturu

Kao što znate, kemija proučava strukturu i svojstva tvari,

U ovom ćemo članku navesti primjere tvari za koje su molekularne kristalne rešetke karakteristične i uzeti u obzir i nekoliko vrsta intermolekularne interakcije, karakteristične za krute tvari, tekućine i plinove.

Zašto trebate znati strukturu kemijskih spojeva

U svakoj grani ljudskog znanja moguće je izdvojiti skup temeljnih zakona na kojima se temelji daljnji razvoj znanosti. U kemiji je teorija M.V. Lomonosov i J. Dalton, objašnjavajući atomsko-molekularnu strukturu materije. Kao što su znanstvenici utvrdili, poznavajući unutarnju strukturu, možemo predvidjeti i fizička i kemijska svojstva spoja. Veliki broj umjetno sintetiziranih organskih tvari (plastika, lijekovi, pesticidi, itd.) Imaju predodređene karakteristike i svojstva, najvrednije za svoje industrijske i kućanske potrebe.

Potrebna su znanja o svojstvima strukture i svojstava spojeva pri provođenju kontrolnih sekcija, ispitivanja i ispitivanja tijekom kemije. Na primjer, na predloženom popisu tvari kako bi pronašli prave odgovore: koja je materija molekularna struktura?

• Cink.
• Magnezijev oksid.
• Dijamant.
• Naftalin.

Točan odgovor je: cink ima molekularnu strukturu, kao i naftalen.

Intermolekularne interakcijske snage

Eksperimentalno je utvrđeno da je molekularna struktura karakteristična za tvari s niskim talištem i nisku tvrdoću. Kako možemo objasniti nestabilnost kristalnih rešetki tih spojeva? Kako se ispostavilo, sve ovisi o jačini zajedničkog utjecaja čestica u njihovim čvorovima. Ona ima električnu prirodu i zove se intermolekularna interakcija ili van der Waalsove sile, koje se temelje na utjecaju suprotno nabijenih dipol molekula jedna na drugoj. Pokazalo se da postoji nekoliko mehanizama njihovog stvaranja, ovisno o prirodi same tvari.

Kiseline kao spojevi molekularnog sastava

Otopine većine kiselina, kako organskih tako i anorganskih, sadrže polarne čestice koje su međusobno usmjerene suprotno nabijenim polovima. Na primjer, u otopini kloridne kiseline HCl postoje dipoli, između kojih postoje orijentacijske interakcije. S porastom temperature od molekula su klorovodična, bromovodična (HBr) i druge halogene kiseline, a smanjenje orijentaciona učinak, budući da bi termički gibanje čestica sprečava međusobnu privlačnost. Pored gore navedenih tvari, molekularna struktura ima saharozu, naftalin, etanol i druge organske spojeve.

Kako nastaju napunjene čestice inducirane

Ranije smo smatrali da jedan od mehanizama djelovanja Van der Waala djeluje kao orijentacijska interakcija. Pored organskih tvari i kiselina koje sadrže halogen, molekulska struktura ima vodikov oksid-vodu. U tvari koje se sastoje od nepolarnih, ali skloni stvaranju dipola, molekula, poput ugljičnog dioksida CO₂, moguće je pratiti pojavu induciranih nabijenih čestica - dipola. Njihova najvažnija imovina je sposobnost privlačenja jedni drugima zahvaljujući izgledu sila elektrostatske privlačnosti.

Molekularna struktura plina

U prethodnom podnaslovu spomenuli smo takvu vezu kao ugljični dioksid. Svaki od njegovih atoma stvara oko sebe električno polje koje polarizira atom na obližnju molekulu ugljika. Izmijenjen je u dipol, koji zauzvrat postaje sposoban polarizirati druge čestice CO₂. Kao rezultat, molekule privlače jedna drugu. Induktivna interakcija također se može promatrati u supstancama koje se sastoje od polarnih čestica, iako je u ovom slučaju mnogo slabiji od orijentalnih snaga van der Waals.

Interakcija disperzije

Kao samih atoma, i čestice ulaze u svojim sastavu jezgre (elektrona) su sposobni kontinuirane rotacije i vibracijske pokreta. To dovodi do pojave dipola. Prema istraživanjima kvantne mehanike, pojava trenutnih čestica dvuzaryadnyh javlja u krute tvari i tekućine u sinkrono, da se krajevi molekula blizu prikazati s suprotnim polovima. To dovodi do njihove elektrostatske atrakcije, koja se zove disperzivna interakcija. To je karakteristika svih tvari, osim onih koji su u plinovitom stanju, a čiji monatomic molekule. Međutim, van der Waalsove sile mogu nastati, na primjer, pri prijelazu inertnih plinova (helija, neona) u tekuću fazu pri niskim temperaturama. Dakle, molekularna struktura tijela ili tekućina određuje njihovu sposobnost da oblikuju različite vrste intermolekularne interakcije: orijentacijske, inducirane ili disperzivne.

Što je sublimacija?

Molekularna struktura krutog tijela, na primjer, kristali joda, izaziva takav zanimljiv fizički fenomen kao sublimacija - isparavanje molekula I₂ u obliku ljubičaste pare. To se događa s površine tvari u krutoj fazi, zaobilazeći tekuće stanje.

Ovo vizualno učinkovito iskustvo često se provodi u učionicama školske kemije kako bi se ilustrirale strukturne značajke molekularnih kristalnih rešetki i srodnih svojstava spojeva. Obično je niska tvrdoća, niska topljenja i vrelišta, slaba toplina i električna vodljivost, volatilnost.

Praktična upotreba znanja o strukturi tvari

Kao što smo vidjeli, moguće je uspostaviti jasnu korelaciju između rešetke vrsti, strukturi i svojstvima spoja. Stoga, ako su poznate karakteristike tvari, lako je predvidjeti značajke njegove strukture i sastava čestica: atoma, molekula ili iona. Nastala informacije također može biti korisno ako trebate zadataka iz kemije iz posebne grupe spojeva odabrati tvar koja ima molekularnu strukturu, osim onih u kojima postoje vrste atomskih ili ionske rešetke.

Sažimanja, možemo zaključiti slijedeće: molekulska struktura čvrsta, a prostorna struktura kristalne rešetke, a značajke polarizirano raspored čestica u tekućinama i plinovi u potpunosti odgovara po svojim fizikalnim i kemijskim svojstvima. Teoretski, svojstva spojeva koji sadrže dipole ovise o veličini intermolekularnih interakcijskih sila. Što je veća polarnost molekula i manji radijus atoma u njihovom sastavu, to su jače orijentacijske sile između njih. Nasuprot tome, što više atoma čine molekulu, to je veći moment diola, a time i značajnije disperzivne sile. Dakle, molekularna struktura krutog tijela također utječe na sile interakcije između njegovih čestica - dipola.