Kalcijev oksid. Fizička, toplinska i kemijska svojstva. Primjena.

Kalcijev oksid je kristalni spoj bijele boje. Ostali nazivi ove supstance su vapna, kalcijev oksid, "kirabit", "kipelka". Kalcijev oksid, formula čiji CaO i njegov proizvod interakcije s (H2O) vodom Ca (OH) 2 ("pushers" ili hidratiziranim vapnom), pronašli su široku primjenu u građevinskoj industriji.

Kako se dobiva kalcijev oksid?

1. Industrijska metoda dobivanja ove tvari je toplinska (pod utjecajem temperature) raspadanja vapnenca (kalcijev karbonat):

CaCO3 (vapnenac) = CaO (kalcijev oksid) + CO2 (ugljični dioksid)

2. Također se kalcijev oksid može dobiti interakcijom jednostavnih tvari:

2Ca (kalcij) + O2 (kisik) = 2CaO (kalcijev oksid)

3. Treća metoda za dobivanje kalcijevog oksida je toplinska razgradnja kalcijevog hidroksida (Ca (OH) 2) i kalcijevih soli nekoliko kiselina koje sadrže kisik:

2Ca (N03) 2 (kalcijev nitrat) = 2CoO (rezultirajući materijal) + 4N02 (dušični oksid) + O2 (kisik)

Fizička svojstva kalcijev oksid

1. Izgled: kristalni spoj bijele boje. Kristaliziran je tipom natrijevog klorida (NaCl) u kubičnoj kristalnoj rešetki usmjerenoj na lice.

Molarna masa je 55,07 g / mol.

3. Gustoća je 3,3 grama / centimetar sup3-.

Toplinska svojstva kalcijevog oksida

1. Talište je 2570 stupnjeva

2. Vrelište je 2850 stupnjeva

3. Molarni toplinski kapacitet (pod standardnim uvjetima) je 42,06 J / (Molmiddot-K)

4. Entalpija stvaranja (pod standardnim uvjetima) je -635 kJ / mol

Kemijska svojstva kalcijevog oksida

Kalcijev oksid (formula CaO) je bazični oksid. Stoga može:

- otopiti u vodi (H2O) s otpuštanjem energije. U tom slučaju nastaje kalcijev hidroksid. Ova reakcija izgleda ovako:

CaO (kalcijev oksid) + H20 (voda) = Ca (OH) 2 (kalcijev hidroksid) + 63,7 kJ / mol;

- reagira s kiselinama i kiselim oksidima. U tom slučaju nastaju soli. Evo primjera reakcija:

CaO (kalcijev oksid) + S02 (sumporni anhidrid) = CaS03 (kalcijev sulfit)

CaO (kalcijev oksid) + 2HCl (solna kiselina) = CaCl2 (kalcijev klorid) + H20 (voda).

Primjena kalcijevog oksida:

1. Glavni volumeni tvari koju razmišljamo koriste se u proizvodnji silikatne opeke u graditeljstvu. Prije toga, vapnenac je korišten kao vapno cement. Dobivena je miješanjem s vodom (H20). Kao rezultat toga, kalcijev oksid pretvoren je u hidroksid, koji zatim apsorbira iz atmosfere ugljični dioksid (CO2), jako otvrdnu, pretvarajući se u kalcijev karbonat (CaCO3). Unatoč jeftinosti ove metode, trenutno cementa vapna praktički se ne koristi u konstrukciji, jer ima sposobnost apsorpcije i nakupljanja tekućine u sebi.

2. Kao vatrostalni materijal, kalcijev oksid pogodan je kao jeftin i pristupačan materijal. Spojeni kalcijev oksid ima otpornost na vodu (H2O), što mu dopušta da se koristi kao vatrostalna tvar gdje je uporaba skupih materijala nepraktična.

3. Laboratoriji koriste veći kalcijev oksid za isušivanje tvari koje ne reagiraju s njim.

4. U prehrambenoj industriji ova tvar je registrirana kao dodatak prehrani pod oznakom E 529. Koristi se kao emulgator kako bi se stvorila homogena smjesa nemiješljivih tvari - voda, ulje i mast.

5. U industriji se kalcijev oksid koristi za uklanjanje sumpornog dioksida (SO2) iz dimnih plinova. Nanesite, u pravilu, 15% vodene otopine. Kao rezultat reakcije u kojoj su izgubljeni vapneni i sumporni dioksid, dobiveni su gipsani CaC04 i CaCO3. Tijekom eksperimenta, znanstvenici su postigli pokazatelj u 98% čišćenja dima od sumpornog dioksida.

6. Koristi se u posebnim posudama za samotamnjenje. Spremnik s malom količinom kalcijevog oksida nalazi se između dvaju zida posude. Kada se kapsula probuši vodom, reakcija počinje otpuštanjem određene količine topline.