Hidrobromna kiselina. Metode pripreme, fizikalna i kemijska svojstva

Hidrobromna kiselina (također se naziva bromovodik) je anorganski spoj vodika (H) s bromom (Br). To je bezbojni plin koji stvara gustu maglu u vlažnom zraku.

Koji su načini za proizvodnju bromovodika

sadržaj

Zbog visokog stupnja oksidacije bromne kiseline, ne može se proizvesti djelovanjem sumporne kiseline koncentrirane na metalne bromide alkalijskih metala. Dolazi do slijedeće reakcije:

2KBr (kalijev bromid) + 2H2S04 (sumporna kiselina) = K2S04 (kalijev sulfat) + SO2 (sumporov oksid) + Br2 (molekula broma) + 2H20 (voda)

1. U industriji, proizvodnja kiselina, kao što je bromovodična kiselina, provodi se kroz reakciju u kojoj konstitutivni elementi međusobno djeluju. Na primjer, tvar koju razmišljamo može se dobiti sljedećom metodom:

H2 (molekula vodika) + Br2 (bromna molekula) = 2HBr (bromovodična kiselina)

Ova reakcija je izvediva na temperaturi od 200 do 400 stupnjeva.

2. Također je moguće proizvesti bromovodičnu kiselinu u laboratorijskim uvjetima na nekoliko načina.

- hidrolizom fosfornog pentabromida ili tribromida:

PBr3 (tribromid) + 3H20 (tri molekule vode) = H3P03 (fosforna kiselina) + 3HBr (bromovodična kiselina, kemijska formula)
PBr5 (pentabromid) + 4H2O (četiri molekule vode) = H3PO4 (fosforna kiselina) + 5HBr (bromovodik)

- redukcijom broma:

3Br2 (tri molekule brom) + S (sumpor) + 4H2O (voda) = (reakcija može se izvršiti na temperaturi od 100-150 stupnjeva) H2SO4 (sumporna kiselina) + 6HBr (bromovodik)
3Br2 (tri molekule brom) + KNO2 (kalijev nitrit) + 4H2O (voda) = KNO3 (kalijev nitrat) + 2HBr (bromovodik)

- pomicanjem alkalne razrijeđene kiseline iz bromida:

KBr (kalijev bromid) + H2S04 (sumporna kiselina) = KHS04 (kalij hidrogen sulfat) + HBr (oslobođen kao plin)

3. Bromovodik se može dobiti kao nusprodukt u sintezi organskih bromo derivata.

Fizička svojstva hidrobromida:

1. Hidromidna kiselina je plin bez boje, koji ima neugodan i oštar miris. Snažno puši u zraku. Ima visoku otpornost na temperature.

2. Vrlo je topljivo u vodi (H20) i etanolu uz tvorbu elektrolita. Vodena otopina hidrobromida tvori azeotropnu smjesu koja se vrvi na temperaturi od 124 stupnja. Jedna litra vode otapa oko pola litre bromovodika (na 0 stupnjeva).

3. Tijekom hlađenja vodene otopine bromovodika mogu se dobiti slijedeći kristalni hidrati: HBr * H20, HBr * 2H20, HBr * 4H20.

Čisti hidrobromni vodik tvore kristale ortogorske, prostorne skupine F mmm.

5. Na temperaturi od -66,8 stupnjeva prolazi u tekuće stanje, i na -87 stupnjeva se stvrdne.

Kemijska svojstva bromovodika:

1. Hidrobromna kiselina reagira s vodom da nastane jaka monobazična kiselina. Ova reakcija izgleda ovako:

HBr + H20 (voda) = Br- (anion bromina) + H30 + (hidronij ion)

2. Ova tvar je otporna na visoke temperature, međutim, pri 1000 stupnjeva, otprilike 0,5% svih molekula raspada:

2HBr (bromovodična kiselina) = H2 (molekula vodika) + Br2 (molekula broma)

3. Kemijski spoj koji razmatramo reagira s različitim metalima, kao i njihovim bazama i oksidima. Primjeri reakcija:

2HBr + Mg (magnezij) = MgBr2 (magnezijev bromid) + H2 (oslobođen kao plin)
2HBr + CaO (kalcijev oksid) = CaBr2 (kalcijev bromid) + H20 (voda)
HBr + NaOH (natrijev hidroksid) = NaBr (natrijev bromid) + H20 (voda)

4. Bromovodik je također reducirajući agens. Polako se oksidira u zraku. Iz tog razloga, njegove vodene otopine nakon nekog vremena su obojane smeđe boje. Reakcija će biti kako slijedi:

4HBr (bromovodična kiselina) + O2 (molekula kisika) = 2Br2 (molekula broma) + 2H20 (voda)

primjena

Bromov vodik se koristi za stvaranje (sintetiziranje) raznih organskih derivata broma i za dobivanje bromida različitih metala. Od posebne je važnosti srebro bromid, jer se koristi u proizvodnji filmskih fotomaterijala.

Kako se provodi prijevoz

U cilindrima kapaciteta 68 ili 6,8 litara pod tlakom od 24 atmosfere.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan