Oksidi. Primjeri, klasifikacija, svojstva

Gotovo svi elementi periodnog sustava može tvoriti okside ili oksidi - binarne spojeve koji sadrže u svojim molekulama, atoma kisika. Klasa ovih anorganskih spojeva, s druge strane, je podijeljen u nekoliko grupa: u bazičnim, kiselim amfoternih i indiferentnim oksida. Svrha našeg članka je proučavanje fizikalnih i kemijskih svojstava oksida, kao i njihove praktične primjene i značaja za ljude.

Metode dobivanja

Glavna kemijska reakcija dobivanja oksida je izravna interakcija metala ili nefemala s kisikom.

H2 + O2 = H2O (reakcija dolazi s eksplozijom)

4K + 02 = 2K2O

Druge metode za stvaranje oksida uključuju izgaranje kompleksnih tvari, na primjer, ugljikovodika. Ona završava proizvodnjom ugljičnog dioksida i vode. Kada se termička razgradnja u vodi netopivih baza ili soli: također se oslobađaju karbonati, nitrati, oksidi. Primjeri takvih reakcija su dani u nastavku:

  • Fe (OH) 2 = FeO + H20 željezni oksid (II)
  • 2KNO3= 2KNO2 + O2
Oksid se raspada pri zagrijavanju

Fizičke značajke

Agregatno stanje binarnih spojeva kisika s metalima ili nemetalima može biti različito. Na primjer, ugljični oksidi, dušikov dioksid, sumporni oksidi (IV) - plinovi. Tekućine su voda, sumporni anhidrid i metalni oksidi krute tvari. Topljivost spojeva je također različita. Dajemo primjere oksida s različitim stupnjevima interakcije s vodom. Dakle, ugljični dioksid se otapa u vodi na sobnoj temperaturi u omjeru 1: 1, dušikov oksid (II) - slabo topljiv, a silicijev dioksid uopće je netopiv.

Osnovni oksidi

Ako sastav molekule materije uključuje atome tipičnih metala, ona se očituje kao osnovna svojstva. supstanca će reagirati s kiselinama i oksidima kiseline, kao i sa vodom. Na primjer, kalcijev oksid može reagirati s kloridnom kiselinom:

2HCl + CaO = CaCl2 + H2O.

Proizvodi reakcije su prosječna sol i voda. Ako isti kalcijev oksid djeluje zajedno s ugljičnim monoksidom, dobivamo jednu tvar - sol.

CaO + CO2 = CaCO3.



Svojstva oksida formiranih metalima pronašli su primjenu u različitim industrijama. Dakle, kalcijev oksid, koji se nazivaju i vapna ili zapaljeno vapno, važan je kao sirovina za proizvodnju hidratiziranog vapna. Kalcijev hidroksid je naširoko koristi u industriji kao žbuka. Kremena voda se koristi kao indikator prisutnosti molekula ugljičnog dioksida u otopini.

Gorenje magnezijske vrpce

Primjeri oksida koji čine željeznu rudu su FeO i Fe2O3 - smeđa i magnetska željezna ruda. U visokoj peći se smanjuju koksom i ugljičnim oksidima i proizvodi se legura željeza s ugljikom - lijevanog željeza. U procesu daljnje obrade u metalurškoj industriji razni su stupovi čelika, uključujući i legirani.

Reakcija vodom oksida alkalijskih ili zemnoalkalnih metala dovodi do proizvodnje alkalija.

Karakterizacija kiselih oksida

Oksidi dušika, ugljika, sumpora, silicija itd. Tvore skupinu kiselinskih oksida. Kemijska svojstva oksida su reakcije s lužinama, bazičnim oksidima i vodom. Proizvodi interakcije između kalij hidroksida i ugljičnog dioksida su kalijev karbonat i voda. Ako natrijeva baza i silicijev dioksid reagiraju jedni s drugima, dobivamo natrijev silikat i vodu.

Neki oksidi kiseline reagiraju s vodom. Reakcijski produkt je odgovarajuća kiselina (ugljen):

CO2 + H2O = H2CO3.

Silicijev dioksid

Kiseli oksidi, primjeri kojih ćemo dati ispod, važni su. Tako, sumporni dioksid SO3 - bezbojna tekućina, polazni materijal za industrijsku proizvodnju sulfatne kiseline, glavni proizvod kemijske industrije. Spojevi dušika, npr., NO2, se koristi za proizvodnju nitratne kiseline. U reakciji, osim dušikovog dioksida, sudjeluju i voda i kisik. Dušična kiselina, dobivena kao rezultat reakcije dušikovih oksida s vodom, koristi se u proizvodnji mineralnih gnojiva, eksploziva, boja, droga, plastike itd.

Amfoterni spojevi

Oksidi, koji uključuju, na primjer, cinkov ili aluminijski atomi, pokazuju dvojna kemijska svojstva. Oni mogu reagirati s obje kiseline i lužinama. U ovom slučaju, proizvodi interakcije su prosječne soli. ovdje karakteristična za fizikalna svojstva Neki amfoterni oksidi, primjeri kojih ćemo razmotriti. Dakle, Al2O3 - to je korund, čvrsto je, čija točka tališta doseže 2050 °. U prirodi, oksid je dio aluminijuma, a također tvori obojene kristale, koji su dragocjeni kamenje - rubini i safiri.

Cinkov oksid ZnO - su bezbojni kristali, pri temperaturi od 1800 ° koji prolazi u stanje pare. Taj se fenomen zove sublimacija. Tvar je netopiva u vodi, kada se inhalira česticama prašine uzrokuje trovanja. Cinkov oksid je pronašao primjenu kao abrazivni materijal, u proizvodnji boja, umjetne kože, u medicini, stomatologiji - kao punila.

Cinkov oksid

U ovom radu proučavali smo klasifikaciju oksida, njihovih kemijskih i fizikalnih svojstava, kao i njihovu primjenu u industriji.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan
Anorganske tvariAnorganske tvari
Koja je priroda oksidaKoja je priroda oksida
Glavna kemijska svojstva ugljičnog dioksidaGlavna kemijska svojstva ugljičnog dioksida
Viši volfram oksidViši volfram oksid
KloroksidKloroksid
Sumporni oksidSumporni oksid
Fosforni oksidFosforni oksid
Klase anorganskih spojevaKlase anorganskih spojeva
Natrijev oksidNatrijev oksid
Kromov oksidKromov oksid
» » Oksidi. Primjeri, klasifikacija, svojstva
LiveInternet