Natrijev oksid

Natrij je najzastupljeniji u prirodi i obično se koristi alkalnih metala u periodnom drži 11. mjesto (pohranjene u prvoj skupini, glavni podgrupa 3. trećini). Kada reagira s kisikom u zraku, stvara Na2O2 peroksid. Može li se to reći viši oksid

sadržaj

natrij? Naravno, ne, budući da ta supstanca ne pripada klasi oksida, a njegova strukturna formula je napisana u ovom obliku: Na-O-O-Na. Najviši se nazivaju oksidi, u kojima kemijski element povezan s kisikom ima veći stupanj oksidacije. Natrij ima samo jedan stupanj oksidacije, jednako +1. Stoga, za ovaj kemijski element, koncept "višeg oksida" ne postoji.

Natrijev oksid je anorganska tvar, molekulska formula njezinog Na2O. Molarna masa je 61,9789 g / mol. Gustoća natrijevog oksida je 2.27 g / cm sup3-. U izgledu, ta bijela čvrsta nezapaljiva tvar, koja se topi na temperaturi od plus 1132 ° C, kuha pri temperaturi od plus 1950 ° C i istodobno se razgrađuje. Kad se otopi u vodi, oksid reagira snažno s njim, što rezultira formiranjem natrijevog hidroksida, koji treba pravilno nazvati hidroksidom. To se može opisati reakcijskom jednadžbom: Na20 + H20 → 2NaOH. Glavna opasnost od ovog kemijskog spoja (Na2O) je da reagira nasilno s vodom, što rezultira agresivnom kaustičnom alkalijom.

Natrijev oksid se može dobiti zagrijavanjem metala do temperature koja ne prelazi 180 ° C u mediju s niskim sadržajem kisika: 4Na + O2 → 2Na2O. U ovom slučaju, nije moguće dobiti čisti oksid jer će proizvodi reakcije sadržavati do 20% peroksida i samo 80% ciljne tvari. Postoje i drugi načini dobivanja Na2O. Na primjer, kada se zagrijava smjesa peroksida s viškom metala: Na2O2 + 2Na → 2Na2O. Dodatno, oksid se dobiva reakcijom metalnog natrija s njegovim hidroksidom: 2Na + NaOH → 2Na2O + H2uarr-, kao i reakcijom soli dušična kiselina s alkalijskim metalima: 6Na + 2NaNO2 → 4Na2O + N2uarr-. Sve ove reakcije odvijaju se s viškom natrija. Osim toga, kada se karbonat alkalijskog metala zagrije do 851 ° C, ugljični dioksid i oksida ovog metala prema reakcijskoj jednadžbi: Na2C03 → Na20 + CO2.

Natrijev oksid ima izražena osnovna svojstva. Pored činjenice da reagira nasilno s vodom, ona također aktivno djeluje s kiselinama i kiselim oksidima. Kao rezultat reakcije s klorovodičnom kiselinom, nastaju soli i voda: Na20 + 2HCl → 2NaCl + H20. I reakcijom s bezbojnih kristala silicijevog dioksida oblikovan silikat alkalnog metala: Na2O + SiO2 → Na2SiO3.

Natrijev oksid, poput oksida drugog alkalijskog metala - kalija, ima malo praktičnog značaja. Ova tvar se obično koristi kao reagens, ona je važna komponenta industrijskog (soda-vapno) i tekućeg stakla, ali nije uključena u sastav optičkih naočala. Uobičajeno, industrijsko staklo sadrži oko 15% natrij oksida, 70% silicijev dioksid (silicijev dioksid) i 9% vapnu (oksid kalcij). karbonat Na služi kao tok za smanjenje temperature na kojoj se otapa silicijev dioksid. Soda staklo ima nižu točku taljenja od kalij-vapna ili kalij-olova. To je najčešći, koristi se za izradu stakla stakla i staklenih posuda (boce i staklenke) za piće, hranu i neku drugu robu. Staklo je često izrađeno od natrij-kalcijevog-silikatnog stakla.

Soda-silikatno staklo dobiveno taljenjem sirovina - karbonat Na, vapno, dolomit, silicij dioksid (silicijev dioksid), aluminijev oksid (glinica) i malu količinu sredstva (na primjer, Na sulfat, Na-klorid) - u peći za taljenje, pri temperaturama do 1675 ° C Zelene i smeđe boce dobivaju se od sirovina koji sadrže željezni oksid. Količina magnezijevog oksida i natrijevog oksida u katranoj staklu je manja od stakla, koja se koristi za izradu prozora.

Dijelite na društvenim mrežama:

Povezan