Stupanj oksidacije dušika - učimo razumjeti

Dušik je gotovo najkritičniji kemijski element u cijelom Sunčevom sustavu. Da bi bili specifičniji, dušik zauzima 4. mjesto u smislu prevalencije. Dušik u prirodi je inertni plin.

Ovaj plin nema boju ili miris, vrlo je teško otopiti u vodi. Međutim, soli-nitrati imaju svojstvo vrlo dobre reakcije s vodom. Dušik ima malu gustoću.

Dušik je nevjerojatan element. Pretpostavlja se da je dobio ime s drevnog grčkog jezika, koji u prijevodu iz njega znači "beživotan, razmažen". Zašto tako negativan stav dušika? Uostalom, znamo da je dio proteina, a disanje bez nje gotovo je nemoguće. Dušik igra važnu ulogu u prirodi. Ali u atmosferi ovaj plin je inertan. Ako ga uzmete kao što je u izvornom obliku, onda postoje mnoge nuspojave. Žrtva može umrijeti i od gušenja. Dušik se naziva beživotno jer ne podržava izgaranje ili disanje.

U normalnim uvjetima, takav plin reagira samo s litijem, stvarajući spoj kao što je litij nitrid Li3N. Kao što vidimo, stupanj oksidacije dušika u takvom spoju je -3. S preostalim metalima i tvari dušika, Naravno, također reagira, ali samo uz zagrijavanje ili upotrebu različitih katalizatora. Usput, -3 je najniži stupanj oksidacije dušika, budući da je potrebno samo 3 elektrona da bi se potpuno napunio vanjsku razinu energije.

Ovaj pokazatelj ima različita značenja. Svaki stupanj oksidacije dušika ima svoju vezu. Bolje je zapamtiti takve veze.

I tako, stupanj oksidacije -3 mogu biti u nitrima. Stupanj oksidacije dušika u amonijaku je također -3, bez obzira koliko to paradoksalno može zvučati. Amonijak je bezbojni plin s vrlo oštrim mirisom. zapamtiti amonijaka. Također uključuje NH3 amonijak. Čak proizvode i lijekove s količinom amonijaka. Uglavnom, oni se pokazuju s nesvjesticom, vrtoglavicom, teškim alkohola u alkoholu. Oštar miris brzo dovodi do osjećaja u žrtvi. Naravno, spreman je učiniti sve, samo da bi uklonio taj "smrad" od njega.

Takva oksidacijska stanja kao što su -1 i -2 su rijetka. Prvi se događa u takozvanim peritridima, među kojima je N2H2 osobito vrijedan pažnje. Posljednji stupanj oksidacije nalazi se u spoju NH2OH. Takva složena tvar je vrlo slaba nestabilna baza. Koristi se uglavnom u organskoj sintezi.

Prijeđimo se na višu razinu oksidacije dušika, što je također vrlo ujednačeno. Stupanj oksidacije dušika +1 pojavljuje se u takvom spoju kao i smiješni plin (N2O). S malom količinom takvog plina, praktički nema nuspojava. Često se koristi u malim dozama za anesteziju. Međutim, ako je vrijeme udisanja ovog plina dovoljno dugo, smrt zbog gušenja je moguća.

Stupanj oksidacije +2 javlja se u spoju NO. Stupanj oksidacije od +3 je u oksidu N2O3. Stupanj oksidacije od +4 je u oksidu NO2. Ovaj plin ima crvenkasto-smeđi ton i mirisni miris. to je kiseli oksid.

+5 - najviši stupanj oksidacije u dušiku. Dolazi u dušična kiselina i u svim solima-nitratima.