Molarna masa dušika

Dušik se odnosi na skupinu (15 stari klasifikacija - na glavni podskupinu pete skupine) u 2 perioda, na 7 atomski broj u periodnog sustava elemenata, te je označen s dušikovim N. molarnom masom od 14 kg / mol.

Dušik kao jednostavnu tvar je u normalnim uvjetima dihidroksilni inertni plin koji nemaju nikakvu boju, bez okusa, bez mirisa. Dio ovog plina sastoji se od Zemljinu atmosferu.Molekularna težina dušik je 28. Riječ "dušik" na grčkom znači "beživotan".

U prirodi, molekule plina sastoje od stabilnih izotopa, u kojem je molarni masa dušika je 14kg / mol (99,635%), i 15 kg / mol (0,365%). Izvan zemljine atmosfere se nalazi u sastavu plinovitih maglica, u sunčeve atmosfere, međuzvjezdanog prostora na planete Neptun, Uran, i tako dalje. Je četvrti u solarnog sustava širiti po elementima, kao što su vodik, helij, kisik. Umjetno proizvedene radioaktivnih izotopa u kojima je molarni masa dušika - od 10 kg / molu i do 13kg / mol, a od 16 kg / mol do 25 kg / mol. Svi oni pripadaju kratkotrajna elemenata. Najstabilnija od izotopa u kojem je molarni masa dušika je 13kg / mol, ima deset minuta poluživot.

Biološka uloga ovog plina je ogromna, jer je to jedan od osnovnih elemenata od kojih se dodaju nukleinske kiseline, proteine, nucleoproteins, klorofil, hemoglobin i druge važne tvari. Stabilne izotop dušika, a molarni masa 14kg / mol i 15 kg / mol uključen u metabolizam dušika. Iz tog razloga, ogromna količina vezanog dušika sadrže žive organizme, „mrtva” organski i čestica iz oceana i mora. I dalje, kao rezultat razgradnje i truljenja postupcima organske organske naslage koje sadrže dušik i koje sadrže dušik su formirani kao što je, na primjer, nitrat.

Dušik iz atmosfere mogu vezati i pretvoriti ga u probavljivom obliku, na primjer, amonijeve spojeve, oko 160 vrsta mikroorganizama, koji se uglavnom sastoje u simbiozi s višim biljkama, pružajući im dušikovo gnojivo, i dalje uz hranu lanca dobiva i biljojeda zvijeri.

U laboratoriju se dušik proizvodi reakcijom razgradnje amonijevog nitrita. Kao rezultat, dobiva se mješavina plina s amonijakom, kisikom i dušičnim oksidom (I). Pročišćavanje se vrši tako da se dobivena smjesa prvo prenese otopinom sumporne kiseline željezni sulfat (II), a zatim preko vrućeg bakra. Još jedan način dobivanja u laboratoriju je da prođe bakar oksid (II) amonijaka na temperaturi od oko 700 stupnjeva Celzijusa.

U industrijskoj skali dušik dobiveno prolaženjem zraka preko vrućeg koksa, ali ne čisti produkt formiran i ponovno je smjesa, ali plemenitih plinova i ugljični dioksid, takozvani „zrak” ili „” regenerativnim plina. To je sirovina za kemijsku sintezu i goriva. Također, iz „generator” dušik plin se može dobiti, za to se vrši apsorpcija ugljični monoksid. Drugi način dobivanja dušika u industriji je frakcijska destilacija tekućeg zraka.

Postoje i takvi postupci kao membranski i adsorptivni odvajanje plina. Prijam atomske dušika, je mnogo aktivniji od molekularnih, sposobni su, na primjer, da reagira pod uobičajenim uvjetima sa fosfor, sumpor, arsen, metal. Spojevi dušika široko koriste u industriji, od njih čine gnojiva, eksploziva, lijekova, boja i tako dalje. U petrokemijskoj industriji oni puhati cjevovode, provjeravaju svoj rad pod pritiskom. U rudarskom kompleksu, uz pomoć, stvara se protupožarno okruženje unutar rudnika, rasprostire se slojevi stijene. U elektronici se upuhuju u sklopove u kojima je najmanji oksidacija kisikom, koji se nalazi u zraku, neprihvatljiv.