Sulfamska kiselina. Fizička i kemijska svojstva. primjena

Sulfamska kiselina (druga imena: aminosulfonska kiselina kiselina, kiselina

Fizička svojstva aminosulfonska kiselina:

1. Ova tvar postoji u obliku bezbojnih kristala, koji imaju oblik dijamanta. Zonijacija je ortorombski: b = 0.8025 nm, a = 0.8037 nm, z = 8, c = 0.9237 nm. U obliku zwitteriona postoji u kristalnom stanju.

2. Sulfamska kiselina ima sljedeću molekulsku masu: 97,098 amu. Talište je 205 stupnjeva, raspad je 260 stupnjeva Celzijusa.

3. Topivost u acetonu na temperaturi od 25 stupnjeva je 0.04- u vodi na 20 ° C 17.57, 22.77 na 40 stupnjeva i 80 stupnjeva - 32,01- u etanolu na 25 ° C u formamidu 0,01- na 25 stupnjeva 0,18 u metanolu na 25 stupnjeva 0,4.

4. ima gustoću od 2,126 grama po centimetru sup3-.

Kemijska svojstva sulfamske kiseline:

1. Kada se zagrijava na 260 stupnjeva kako bi se razlaganja SO2 (sumpor oksid ll) SO3 (sumporni oksidi lll), N2 (dušik) i H2O (voda). Ovo je ono što ova reakcija izgleda:

NH2S02OH = SO2 (oksidi oksid II) + SO3 (sumporov oksid III) + N2 (dušik, oslobođen kao plin) + H20 (voda).

2. Na sobnoj temperaturi, ova tvar praktički nije podvrgnuta hidrolizi. Ali na previsokim temperaturama se hidrolizira do NH4HSO4. I u kiselom okruženju brzina reakcije značajno se povećava.

3. s raznim metala, karbonati, hidroksidi i oksidi oblika aminosulfonic kiseline NH2SO3M soli (generičko ime) - sulfamati sa tionil kloridom SOCl2 - NH2SO2Cl sulfamoil.

4. Kod interakcije s HNO2 (kiselinski dušik) je deaminiran na oksidativni - NH2S03H + HNO2N2O + N2 (dušik, oslobođen kao plin) + H2S04 (sumporna kiselina). Ova se reakcija koristi za određivanje količine monoamid sumporne kiseline i za raspad višak dušične kiseline (HNO2) u proizvodnji azo boja.

5. sulfanske kiseline oksidira s klorom (Cl), brom (Br), kalij permanganat (KMnO4) i klorati u sumpornoj kiselini (H2SO4) i dušika (N2).

6. Reakcija ove kiseline s HClO (hipoklorna kiselina) ili NaClO (natrijev hipoklorit) dovodi do stvaranja N, N-diklor- ili N-kloro derivata. Reakcija s natrijem (Na) u tekućem amonijaku (NH3) do NaSO3NHNa, s natrijev sulfat (Na2S04) do 6HS03NH2middot-5Na2S04middot-15H20.

7. Također monoamid sumporne kiseline reagira s primarnim alkoholima i sekundarnim, s fenolima. Tercijarni, sekundarni i primarni amini tvore s tim kiselinskim aminosulfamatom, i amidi karboksilno-amonijevih kiselina N-acil sulfamata.

8. Za identifikaciju aminosulfonske kiseline koristi se reakcija s nitratnom kiselinom (HNO2) ili fuzija s benzoinom (C14H12O3).

Primjena monoamid sumporne kiseline

1. Industrijska kemija: za čišćenje opreme od piva i mliječnog kamena, iz različitih mineralnih naslaga (oksidni filmovi, soli za tvrdoću, spojevi željeza). proizvodnja klorovodična kiselina u ovom slučaju postaje neplativ, jer je sulfamin manje korozivan.

2. U svakodnevnom životu iu javnim ugostiteljskim poduzećima: za obradu kuhinjskih i blagovaonica, kao dio određenih deterdženata.

3. Kao sirovina za pripravu određenih kemijskih spojeva, na primjer, herbicida i vatrostalnih materijala.

4. U galvaniziranju: za žbukanje hrane i za stvaranje elektrolita.

5. Uklanjanje sluzi iz bazena (njihovi sustavi za hlađenje vodom).

6. Prilikom čišćenja strojeva koji su dizajnirani za stvaranje papira.

7. Prilikom obrade zone bušotine.

Kako se sulfamska kiselina treba pravilno skladištiti i koje mjere opreza treba poduzeti kada se koristi?

Monoamid sumporne kiseline klasificira se kao materijal za usporavanje plamena. Po stupnju izloženosti živom organizmu, odnosi se na spojeve treće klase opasnosti. Uzrokuje teške opekotine na koži i sluznici.

Ova kiselina se pohranjuje u dvostrukim vrećicama od polietilena (kapaciteta četrdeset kilograma), posebno za kemijske proizvode. Vrijedi uzeti u obzir da je proizvod lako topiv u H20 (voda). S produljenim skladištem je zamrljana.