Voda od amonijaka: priprema, formula, primjena

Bezbojni plin s oštrim mirisom amonijaka NH₃

Stvaranje amonijeva iona

Formula amonijaka vode - NH₄OH. Tvar sadrži NH kation_4⁺, koji nastaju od ne-metala - dušika i vodika. Atomi N u molekuli amonijaka koriste se za formiranje kovalentne polarne veze samo 3 od 5 vanjskih elektrona, a jedan par ostaje nepovučen. U jako polariziranoj molekuli vode, vodikovi protoni H⁺ slabo su vezani za kisik, jedan od njih postaje donator slobodnog para elektrona dušika (akceptor).

Izrađen je amonijev ion s jednim pozitivnim nabojem i posebnim tipom slabe kovalentne veze - akceptora donatora -. Prema njegovoj veličini, napunjenosti i nekim drugim značajkama, nalikuje kalij kationu i ponaša se slično alkalijski metali. Neuobičajeno kemijski, spoj reagira s kiselinama, tvori soli koje su od velike praktične važnosti. Imena u kojima se odražavaju karakteristike pripravka i svojstva tvari:

• voda amonijaka;
• amonijev hidroksid;
• hidrat amonijaka;
• akridni amonij.

mjere opreza

Morate se pobrinuti za rad s amonijakom i njegovim derivatima. Važno je zapamtiti:

1. Amonijska voda ima neugodan miris. Otpušteni plin iritira sluznu površinu nazalne šupljine, oko, uzrokuje kašalj.
2. Kada je pohranjena amonijak u čvrsto zatvorenim bocama, ampulama se dodjeljuje amonijak.
3. Možete otkriti bez uređaja, samo mirisom, čak i malom količinom plina u otopini i zraku.
4. Omjer molekula i kationa u otopini varira pri različitim pH vrijednostima.
5. Vrijednost od oko 7 je koncentracija otrovnog plina NH₃, povećava se količina NH kationa manje štetnih za žive organizme₄⁺

Priprema amonijevog hidroksida. Fizička svojstva

Kada se amonijak otopi u vodi, stvara se voda iz amonijaka. Formula za tu tvar je NH₄OH, ali zapravo postoje istodobno ioni

NH₄⁺, OH^-, NH molekule₃ i H₂O. U kemijskoj reakciji ionske izmjene između amonijaka i vode uspostavlja se ravnotežno stanje. Proces se može reflektirati pomoću sheme u kojoj suprotno usmjerene strelice ukazuju na reverzibilnost pojava.

U laboratoriju, proizvodnja amonijaka vode provodi se u pokusima s tvarima koje sadrže dušik. Kada se amonijak miješa s vodom, dobiva se čista, bezbojna tekućina. Pri visokim pritiscima povećava se topljivost plina. Voda daje više amonijaka otopljenog u njemu kada se temperatura podigne. Za industrijske potrebe i poljoprivredu na industrijskoj razini, 25% -tna tvar dobiva se u otapanju amonijaka. Druga metoda uključuje upotrebu reakcije koksni plin s vodom.

Kemijska svojstva amonijevog hidroksida

Kada su u kontaktu, dvije tekućine - voda od amonijaka i klorovodična kiselina - prekrivene su oblacima bijelog dima. Sastoji se od čestica reakcijskog produkta - amonij klorida. S hlapivim tvarima kao što je klorovodična kiselina, reakcija se javlja izravno u zraku.

Slaba alkalna kemijska svojstva amonijakog hidrata:

1. Tvar se reverzibilno disocira u vodi kako bi nastala amonijev kation i hidroksidni ion.
2. U prisutnosti NH₄⁺ bezbojna otopina fenolftaleina pretvara u crvenu boju, kao u alkalijama.
3. kemijski reakcija neutralizacije s kiselinama dovodi do stvaranja amonijevih soli i vode: NH₄OH + HCl = NH₄Cl + H₂O.
4. Voda amonijaka ulazi u reakcije ionske izmjene s metalnim solima na koje odgovaraju slabe baze, dok se formira vodotopiv hidroksid u vodi: 2NH₄OH + CuCl₂ = 2NH₄Cl + Cu (OH)₂ (plavi precipitat)_.

Voda iz amonijaka: primjena u različitim granama gospodarstva

Neobična tvar naširoko se koristi u svakodnevnom životu, poljoprivredi, medicini, industriji. Tehnički amonijak hidrat se koristi u poljoprivredi, proizvodnji soda pepela, boja i drugih proizvoda. U tekućem gnojivu, dušik se nalazi u obliku koji se lako asimilira biljkama. Tvar se smatra najjeftinijim i najučinkovitijim za primjenu u razdoblju predočenja za sve usjeve.

Proizvodnja vode iz amonijaka troši tri puta manje sredstava nego za proizvodnju čvrstih zrnatih dušičnih gnojiva. Za skladištenje i transport tekućih, hermetički zatvoreni čelični spremnici se koriste. Neke vrste boja i sredstava za izbjeljivanje kose načinjene su pomoću kaustičnog amonijaka. U svakoj medicinskoj ustanovi postoje lijekovi s alkoholom amonijaka - 10-postotnom otopinom amonijaka.

Amonijeve soli: svojstva i praktično značenje

Tvari koje se dobivaju međudjelovanjem amonijevog hidroksida s kiselinama koriste se u gospodarskim aktivnostima. Soli se raspadaju uz zagrijavanje, rastopiti se u vodi, prolaze kroz hidrolizu. Oni ulaze u kemijske reakcije s lužinama i drugim tvarima. Najvažnije praktično značenje stekli su kloridi, nitrati, sulfati, fosfati i amonij karbonata.

Vrlo je važno slijediti pravila i sigurnosne mjere, radeći s tvarima koje sadrže amonijev ion. Kada se pohranjuju u skladištima industrijskih i poljoprivrednih poduzeća, u poljoprivrednim gospodarstvima ne smije biti kontakta takvih spojeva s vapnom i lužinama. Ako je propusnost pakiranja slomljena, kemijska će reakcija započeti otpuštanjem toksičnog plina. Svatko tko mora raditi s vodom amonijaka i njegovim solima mora znati osnove kemije. Ako su ispunjeni sigurnosni zahtjevi, upotrijebljene tvari neće naštetiti ljudima i okolišu.