Оксид азота (I, II, III, IV, V): свойства, получение, применение

Введение

sadržaj

    Если внимательно взглянуть на азот в периодической системе химических элементов Д. И. Менделеева, то можно заметить, что он имеет переменную валентность. Это значит, что азот образует сразу несколько бинарных соединений с кислородом. Некоторые из них были открыты недавно, а некоторые - изучены вдоль и поперек. Существуют малостабильные и устойчивые оксиды азота. Химические свойства каждого из этих веществ совершенно разные, поэтому при их изучении нужно рассматривать как минимум пять оксидов азота. Вот о них и пойдет речь в сегодняшней статье.

    Оксид азота (I)

    оксид азотаФормула - N2O. Иногда его могут называть оксонитридом азота, оксидом диазота, закисью азота или веселящим газом.

    Свойства

    В обычных условиях представлен бесцветным газом, имеющим сладковатый запах. Его могут растворять вода, этанол, эфир и серная кислота. Если газобразный оксид одновалентного азота нагреть до комнатной температуры под давлением 40 атмосфер, то он сгущается до бесцветной жидкости. Это несолеобразующий оксид, разлагающийся во время нагревания и показывающий себя в реакциях как восстановитель.

    Получение

    Этот оксид образуется, когда нагревают сухой нитрат аммония. Другой способ его получения - термическое разложение смеси "сульфаминовая + азотная кислота".

    Применение

    Используется в качестве средства для ингаляционного наркоза, пищевая промышленность знает этот оксид как добавку E942. С его помощью также улучшают технические характеристики двигателей внутреннего сгорания.

    Оксид азота (II)

    выбросы оксидов азотаФормула - NO. Встречается под названиями монооксида азота, окиси азота и нитрозил-радикала

    Свойства

    При нормальных условиях имеет вид бесцветного газа, который плохо растворяется в воде. Его трудно сжижить, однако в твердом и жидком состояниях это вещество имеет голубой цвет. Данный оксид может окисляться кислородом воздуха

    Получение

    Его довольно просто получить, для этого нужно нагреть до 1200-1300оС смесь азота и кислорода. В лабораторных условиях он образуется сразу при нескольким опытах:

    • Реакция меди и 30%-ного раствора азотной кислоты.
    • Взаимодействие хлорида железа, нитрита натрия и соляной кислоты.
    • Реакция азотистой и иодоводородной кислот.

    Применение

    Это одно из веществ, из которых получают азотную кислоту.

    Оксид азота (III)

    оксиды азота химические свойстваФормула - N2O3. Также его могут называть азотистым ангидридом и сесквиоксидом азота.

    Свойства

    В нормальных условиях является жидкостью, которая имеет синий цвет, а в стандартных - бесцветным газом. Чистый оксид существует только в твердом агрегатном состоянии.



    Получение

    Образуется при взаимодействии 50%-ной азотной кислоты и твердого оксида трехвалентного мышьяка (его также можно заменить крахмалом).

    Применение

    С помощью этого вещества в лабораториях получают азотистую кислоту и ее соли.

    Оксид азота (IV)

    оксид азотаФормула - NO2. Также его могут называть диоксидом азота или бурым газом.

    Свойства

    Последнее название соответствует одному из его свойств. Ведь этот оксид имеет вид или красно-бурого газа или желтоватой жидкости. Ему присуща высокая химическая активность.

    Получение

    Данный оксид получают при взаимодействии азотной кислоты и меди, а также во время термического разложения нитрата свинца.

    Применение

    С помощью него производят серную и азотную кислоты, окисляют жидкое ракетное топливо и смесевые взрывчатые вещества.

    Оксид азота (V)

    выбросы оксидов азотаФормула - N2O5. Может встречаться под названиями пентаоксида диазота, нитрата нитроила или азотного ангидрида.

    Свойства

    Имеет вид бецветных и очень летучих кристаллов. Они могут плавиться при температуре 32,3оС.

    Получение

    Этот оксид образуется при нескольких реакциях:

    • Дегидрация азотной кислоты оксидом пятивалентного фосфора.
    • Пропускание сухого хлора над нитратом серебра.
    • Взаимодействие озона с оксидом четырехвалентного азота.

    Применение

    Из-за своей крайней неустойчивости в чистом виде нигде не используется.

    Заключение

    В химии существует девять оксидов азота, приведенные выше являются только классическими соединениями этого элемента. Остальные четыре - это, как уже было сказано, нестабильные вещества. Однако их все объединяет одно свойство - высокая токсичность. Выбросы оксидов азота в атмосферу приводят к ухудшению состояния здоровья живущих поблизости от промышленных химических предприятий людей. Симптомы отравления каким-либо из этих веществ - токсический отек легких, нарушение работы центральной нервной системы и поражение крови, причина которого - связывание гемоглобина. Поэтому с оксидами азота необходимо осторожно обращаться и в большинстве случаев использовать средства защиты.

    Dijelite na društvenim mrežama:

    Povezan
    Используйте голубиный помет как удобрениеИспользуйте голубиный помет как удобрение
    Удобрение аммоний сульфат – кладовая азота и серыУдобрение аммоний сульфат – кладовая азота и серы
    Жгучая крапива как удобрениеЖгучая крапива как удобрение
    Натрий гипохлорит: свойства, получение, применениеНатрий гипохлорит: свойства, получение, применение
    Аммиак – это антипод и аналог воды?Аммиак – это антипод и аналог воды?
    Уникальные физические и химические свойства водыУникальные физические и химические свойства воды
    Лучшие донаторы азотаЛучшие донаторы азота
    Чилийская селитра: формула и свойства. Химическая формула селитрыЧилийская селитра: формула и свойства. Химическая формула селитры
    Что такое речной ил: особенности и полезные свойстваЧто такое речной ил: особенности и полезные свойства
    Эвтрофикация водоемов: есть ли спасение? Эвтрофикация это..Эвтрофикация водоемов: есть ли спасение? Эвтрофикация это..
    » » Оксид азота (I, II, III, IV, V): свойства, получение, применение
    LiveInternet