Gdje pronaći karbid? Koje su mjere opreza potrebne?

Gdje pronaći karbid? Upravo je ovo pitanje tražilo od svih ljudi, kao djece. Kalcijev karbid

Što izgleda karbid?

Da biste odredili gdje se nalazi karbid na ulici, morate znati koja su njegova fizička svojstva. Fizički, tvar je čvrsta, njegova boja može biti tamna, siva ili smeđa boja. Boja ovisi o količini ugljika. Tu je i poseban miris koji karakterizira ovu tvar.

U dosljednosti, to je teško, ali lako se zgužvane pretvara u prašak. Ako doneseš utakmicu, onda gorenje počinje otpuštanjem ugljika i raspadanjem kalcija. Istina, to se može postići na visokim temperaturama, na primjer, lovačkim utakmicama.

Kvalitativna reakcija

Malo poznavanje gdje se nalazi karbid, morate osigurati autentičnost tvari. Za kvalitativnu reakciju, trebate samo malo vode (možete čak i koristiti svoju sline na ulici). U interakciji CaC₂ oslobađanje metana i kalcijevog hidroksida. Možete promatrati karakterističan zvižduk, a ako u ovom trenutku donese utakmicu - paljenje.

Zbog nasilne reakcije s vodom, karbid se raspada od atmosferske vlage. Dakle, pitanje gdje pronaći kalcijev karbid na ulici je vrlo kontroverzno. Poznato je da u svom čistom obliku ne postoji, ovaj spoj je uglavnom umjetan, a ne prirodan.

Primjena tvari

Kalcijev karbid se aktivno koristi u industriji. To je katalizator u sintezi organskih spojeva. Sa svojom pomoći postalo je moguće sintetizirati gumu po nižoj cijeni. Međutim, kako bi se to učinilo, prvo je potrebno provesti neophodne kemijske reakcije za sintetizaciju vlastitog karbida, a tek tada guma. Sve više i više kemičara se pitaju gdje će naći karbid u prirodi, kako bi se olakšao njihov rad.

Karbid je pronašao svoju primjenu u vrtlarstvu. Na temelju toga, poljoprivrednici dobivaju gnojivo pod nazivom kalcij cijanid. Koristi se za poboljšanje rasta korijenskih sustava sadnica i odraslih biljaka.

mjere opreza

CAC₂- nestabilna veza koja teži eksplodiranju. Činjenica je da kalcij čak može ući u reakciju s zrakom, a kao rezultat reakcije formiraju se isparljivi plinovi. Najmanja iskra može prouzročiti neposrednu vatru otpuštanjem ogromne količine topline i metana, što će dovesti do tužnih posljedica. Stoga se tvar mora prevoziti u zatvorenim spremnicima.

Ljubitelji livehowersa i "oštri eksperimenti" s karbidom trebaju se pobrinuti za vlastitu sigurnost. Kod rada s tvarima treba nositi posebne rukavice, ako uzmeš karbid svojim golim rukama, neće biti moguće prati. Reakcija vodom uzrokuje ne samo oslobađanje metana i topline, tako da će se osigurati opekotina na koži.

Je li karbid prodan?

Najlakši način za pronalaženje karbida je specijalizirani hardver. Sada, kalcijev karbid se prodaje apsolutno mirno, iako nisu dostupne sve trgovine. Vrijedi kupiti ako je potrebno za slučaj, a ne za pokuse koji nepopravljivo mogu oštetiti kožu.

Zanimljive činjenice

Kalcijev karbid najprije je dobio poznati kemičar Edmund Davy. Znanstvenik ga je primio zagrijavanjem octenog kalcija. Kao rezultat toga, dobiven je kalcijev karbid, ali to nije sve. Poznati kemičar istaknuo da u interakciji s vodom oslobađa eksplozivan plin bezbojan, bez mirisa. Tako je otkriven poznati acetilen (to je vodik metana ili bikarbonata). To je jedna od velikih otkrića na polju organske kemije, a kasnije dovela je do proizvodnji organskih spojeva, kao što su guma, smola, stirena.