Halogeni su ... Halogeni spojevi

Ovdje čitatelj će pronaći informacije o halogenom, kemijskim elementima periodičnog tabela DI Mendelejev. Sadržaj članka omogućit će vam upoznavanje s njihovim kemijskim i fizičkim svojstvima, pronalaženju prirode, načinima primjene itd.

Opće informacije

Halogeni su svi elementi kemijske tablice DI Mendelejev, koji se nalazi u sedamnaestoj skupini. Rigoroznijim načinom klasifikacije, to su svi elementi sedme grupe, glavne podskupine.

Halogeni su elementi koji mogu reagirati sa praktički svim supstancijama jednostavnog tipa osim za određeni broj nonmetala. Svi oni su oksidatori energije, dakle, u prirodnim uvjetima, u pravilu su u mješovitom obliku s drugim tvarima. Indeks kemijske aktivnosti halogena smanjuje se s povećanjem njihovog numeriranja.

Halogeni su sljedeći elementi: fluor, klor, brom, jod, astat i umjetno stvorene tennesses.

Kao što je ranije navedeno, svi halogeni su oksidanti s izraženim svojstvima, osim što su svi oni metalni. vanjski razina energije ima sedam elektrona. Interakcija s metalima dovodi do stvaranja ionskih veza i soli. Gotovo svi halogenidi osim fluorida, može manifestirati kao redukcijskog sredstva za oksidaciju stupnja kulminacijom 7, ali to zahtijeva da su u interakciji s elementima koji imaju veći stupanj elektronegativnosti.

Značajke etimologije

U 1841, švedski kemičar J. Berzelius predložio uvođenje pojma halogena, pozivajući se na njima poznate u trenutku F, Br, I. Međutim, do uvođenja pojma u odnosu na cijelu skupinu elemenata, 1811., njemački znanstvenik i Schweiger je nazvao istu riječ klor, termin je preveden s grčkog kao "sol".

Atomska struktura i oksidirajuće sile

Konfiguracija elektrona vanjske atomske ljuske halogena je sljedeća: astat - 6s²6p⁵, jod - 5s²5p⁵, broma 4s²4p⁵, klor - 3s²3P⁵, fluor 2s²2p⁵.

Halogeni su elementi koji imaju sedam elektrona na elektronskoj ljusci vanjskog tipa, što im omogućuje da "bez napora" pričvrste elektron koji nije dovoljan za dovršetak ljuske. Tipično, stanje oksidacije se izražava kao -1. Cl, Br, I i At reagiraju s elementima koji imaju veći stupanj, počinju pokazivati ​​pozitivan oksidativni stupanj: +1, +3, +5, +7. Fluor ima stalan stupanj oksidacije -1.

širenje

S obzirom na njihov visoki stupanj reaktivnosti, halogeni su obično u obliku spojeva. Prevalencija u Zemljinoj kori smanjuje u skladu s porastom atomskog polumjera od F do I. Astat u Zemljinoj kori na sve mjereno u gramima i tennessin stvorena umjetno.

Halogeni se prirodno pojavljuju u spojevima halogenida, a jod može također biti u obliku kalijevog jodata ili natrija. Zbog svoje topljivosti u vodi, oni su prisutni u oceanskim vodama i slane vode prirodnog podrijetla. F je netopljivi predstavnik halogena i najčešće se nalazi u sedimentnim stijenama, a njegov glavni izvor je kalcijev fluorid.

Fizička kvalitativna svojstva

Halogeni medusobno mogu biti vrlo različiti i imaju sljedeća fizikalna svojstva:

1. Fluor (F2) je plin svijetlo žute boje, ima oštar i iritirajući miris, a također se ne podvrgava kompresiji u normalnim uvjetima temperature. Talište je -220 ° C, a vrelište -188 ° C.
2. Klor (Cl₂) je plin koji ne djeluje na običnim temperaturama, čak i kada je izložen pritisku, ima usitnjen, opušten miris i zelenkasto-žutu boju. Taloženje počinje na -101 ° C i kuha na -34 ° C.
3. Brom (Br₂) Je hlapljiva i teška tekućina s smeđe-smeđom bojom i oštrom smrdljivom mirisu. Temelji se na -7 ° C i kuhaju na 58 ° C.
4. Jod (I₂) - ta čvrsta tvar ima tamnosivu boju i ima metalni sjaj, miris je prilično oštar. Proces taljenja započinje na 113.5 ° C i kuhati na 184.885 ° C.
5. Rijedak halogen je astatin (At₂), čvrsta i crna i plava boja s metalnim sjajom. Točka tališta odgovara oznaci od 244 ° C, a vrelište počinje nakon postizanja 309 ° C.

Kemijska priroda halogena

Halogeni su elementi s vrlo visokom oksidativnom aktivnosti, što slabi u smjeru od F do At. Fluor, kao najaktivniji predstavnik halogena, može reagirati sa svim vrstama metala, ne isključujući bilo koji poznati. Većina predstavnika metala, koji ulaze u atmosferu fluora, prolaze kroz samozapaljenje, dok otpuštaju toplinu u ogromnim količinama.

Bez izlaganja fluoru zagrijavanju, može reagirati s velikim brojem nekmetala, na primjer H2, C, P, S, Si. Vrsta reakcija u ovom slučaju je egzotermna i može biti praćena eksplozijom. Kada se grije, F tjera preostale halogene da se oksidiraju, a kada se podvrgavaju ozračenju, ovaj element može reagirati s teškim plinovima inertne prirode.

Interakcijom sa supstancijama kompleksnog tipa, fluor uzrokuje vrlo energetske reakcije, na primjer oksidacijom vode, to može uzrokovati eksploziju.

Klor također može biti reaktivan, posebno u slobodnom stanju. Razina njegove aktivnosti je manja od one fluora, ali može reagirati sa gotovo svim jednostavnim tvarima, ali dušik, kisik i plemeniti plinovi ne reagiraju s njom. Interakcija s vodikom, s grijanjem ili dobrom osvjetljenjem, klor stvara nasilnu reakciju praćen eksplozijom.

Osim reakcija i supstitucije, Cl može reagirati s velikim brojem tvari kompleksnog tipa. Može zamijeniti Br i I kao rezultat zagrijavanja od spojeva koje su ih stvorili metalom ili vodikom, a mogu reagirati i sa alkalnim supstancama.

Brom je kemijski manje aktivan od klora ili fluora, ali se i dalje vrlo svijetlo manifestira. To je zbog činjenice da se češće koristi brom brom kao tekućina, jer je u tom stanju početni stupanj koncentracije pod drugim identičnim uvjetima veći od Cl. Široko koristi u kemiji, posebno organskim. Može se otopiti u H₂O i djelomično reagirati s njim.

Jodni halogeni element tvori jednostavnu supstancu I₂ i može reagirati s H₂O, otapa u otopini jodida, stvarajući složene anione. Od većine halogena, razlikujem se po tome što ne reagira s većinom nemetalnih sredstava i reagira polako s metalima, a treba ga zagrijavati. S vodikom reagira, samo prolazi kroz snažno zagrijavanje, a reakcija je endotermna.

Rijedak halogenac (At) pokazuje manje reaktivnosti od joda, ali može reagirati s metalima. Kao rezultat disocijacije pojavljuju se i anioni i kationi.

aplikacije

Spojevi halogena naširoko koriste čovjek u širokom nizu područja djelovanja. Prirodni kriolit (Na₃Alf₆) se koristi za pripremu Al. Brom i jod često se koriste kao jednostavne tvari od strane farmaceutskih i kemijskih tvrtki. U proizvodnji rezervnih dijelova za automobile, često se koriste halogeni. Prednja svjetla su jedan od tih detalja. Kvalitativno odabrati materijal za ovu komponentu stroja je vrlo važan, budući da svjetla rasvjetljuju cestu noću i mogu otkriti i vas i druge automobile. Jedan od najboljih kompozitnih materijala za izradu prednjih svjetala je xenon. Halogen je ipak inferiorni u kvaliteti ovog inertnog plina.

Dobar halogen je fluor, aditiv široko korišten u proizvodnji zubnih pasti. Pomaže u sprječavanju pojave bolesti zuba - karijesa.

Takav element-halogen kao što je klor (Cl), nalazi svoju primjenu u pripremi HCl, često se koriste u sintezi organskih spojeva kao što su plastika, guma, sintetičkih vlakana, boje, te otapala i tome slično. D. I također su klor spojevi koriste kao sredstva za izbjeljivanje platno i pamučni materijal, papir i kao sredstvo za borbu protiv bakterija u pitkoj vodi.

Pažnja molim te! Otrovno!

S obzirom na vrlo visoku reaktivnost, halogeni se s pravom nazivaju otrovnim. Najjasnije, sposobnost pridruživanja reakciji izražava se u fluoru. Halogeni imaju izraženu asfiksirajuća svojstva i mogu utjecati na tkivo tijekom interakcije.

Fluor u parama i aerosolima smatra se jednim od najvažnijih potencijalno opasnih oblika halogena, štetnih za okolne živote. To je zbog činjenice da se osjećaja mirisa slabo percipira i osjeća se tek nakon postizanja visoke koncentracije.

Ukratko

Kao što možemo vidjeti, halogeni su vrlo važan dio periodnog sustava, imaju mnoga svojstva koja se razlikuju po fizikalnim i kemijskim svojstvima, atomska struktura, stupanj oksidacije i sposobnost da reagira s metalima i nemetala. Industrija koristi razne način, od aditiva za osobnu higijenu i završnu sintezu tvari za organske kemije ili bijeljenje. Unatoč činjenici da je jedan od najboljih načina za održavanje i stvoriti svjetlo u far vozilo ksenon, halogena, ipak to nije lošiji, a također je naširoko koristi i ima svoje prednosti.

Sada znaš što je halogen. Skanvord s bilo kakvim pitanjima o tim supstancama za vas više nije prepreka.