Koja je kisika kisika u spojevima?

Da bi se utvrdile moguće vrijednosti valencije kisika, potrebno je proučiti položaj elementa u periodičnom stolu, glavne značajke strukture atoma. Takav pristup prikladan je u proučavanju pitanja koja je valencija kisika tipična i koja je za njega neuobičajena. U najčešćim spojevima, uobičajena valencija je II. Ova značajka omogućuje određivanje broja veza drugog atoma u gotovim binarnim formulama koje uključuju kisik.

Koja je kisika kisika?

U početnoj fazi akumulacije znanja o svojstvima i struktura tvari kemičari su mislili da je valencija sposobnost vezanja određenog broja atoma molekuli materije. Mnogi znanstvenici, nakon otkrića elementa, pokušali su razumjeti što je valencija kisika. Odgovor je dobiven eksperimentalno: kisik dodaje dva atoma monovalentnog vodika u kemijsku reakciju, što znači da je dvovalentno. Reprezentacije kemijske veze promijenile su se kao znanje o strukturi nakupljene tvari. U svojoj teoriji valencije, G. Lewis i V. Kossel otkrivaju suštinu kemijske interakcije s gledišta elektroničke strukture. Istraživači su objasnili sposobnost atoma da formira određeni broj veza nastojeći postići najstabilniju energiju. Ako se postigne, najmanja čestica tvari postaje stabilnija. U teoriji i strukturama Lewisa mnogo se pozornosti posvećuje ulozi vanjskih elektrona koji sudjeluju u stvaranju kemijske veze.

Značajke plasiranja kisika u periodnom stolu

Da bi se utvrdilo što je valencija kisika, potrebno je razmotriti neke od njegovih svojstava elektronička struktura. Kisik vodi 16. skupinu periodičnog stola. Trivijalan naziv elementarne obitelji je "kalkogeni", oni se upućuju na VI (A) grupu zastarjelom klasifikacijom. U periodičnoj tablici kisik je u ćeliji pod brojem 8. Jezgra sadrži 8 pozitivnih i onoliko neutralnih elementarnih čestica. U prostoru atoma postoje dva razina energije, koji nastaju kada se kreću 8 elektrona, od kojih su 6 eksterni.

Kakav je odnos između sastava atoma i valencije?

Posljednja razina atoma kisika sadrži 2 nespareni elektrona. Element je inferiorni od fluora u smislu elektronegativnosti (sposobnost privlačenja parova veznih elektrona na sebe). U formiranju spojeva s drugim elementima, kisik privlači sebi ukupnu elektronsku gustoću koja se pojavila u molekuli (osim elektrona fluora). Postizanje stabilnog stanja vanjske ljuske je moguće uz dodatak dva negativna punjenja. To znači da kisik zahtjeva 2 elektrona. Moguće slijedeće mogućnosti: prihvatiti jedan elektron (valentni II), daleko od druge atom 2 elektrona (valencija II), a ne prihvaća elektrone drugim atomima (0) valencija. Uobičajeno ponašanje kisika karakterizira drugi slučaj. Na taj način možete saznati koji je kisik najtipičniji u svojim zajedničkim spojevima. To uključuje većinu oksida metala i nonmetala.

Kako se valencija očituje u spojevima?

Kisik je u stanju izravno komunicirati s mnogim kemijskim elementima. Poznati su njegovi spojevi s gotovo svim predstavnicima periodičkog stola (s izuzetkom inertnih plinova: argon, helij, neon). U reakciji s halogenom, plemenitim metalima, kisik ne može izravno ući, već Au okside₂O₃, F₂O, Cl₂O₇ i drugi postoje (primaju neizravno). Za binarne spojeve u formiranju kojih kisik sudjeluje, oni su karakteristični kovalentnu vezu i polaritet. Valencija u takvim molekulama ovisi o broju novih parova elektrona na koje privlače jezgre različitih atoma. U velikom broju spojeva atomi kisika sudjeluju u stvaranju dviju kovalentnih veza. Na primjer, u ugljičnim oksidima₂, P₂oh₅, SO₂, SO₃, K₂O, B₂oh₃, Mo₂oh₅ i u drugim molekulama. U hidronijskom kationu H₃O + kisik pokazuje atipičnu valenciju III. Prisutnost perokso skupine -O-O- je zbog neuobičajene prirode vodikovog peroksida H₂oh₂. U ovom spoju, kisik pokazuje svoju inherentnu valenciju II.

Kako odrediti valenciju elementi?

Ideja o valencijskim mogućnostima kisika daje Lewisova struktura, kemijska oznaka elementa, oko kojeg elektroni vanjskog sloja označavaju točke. Oni su uključeni u stvaranje molekula, dio su zajedničkih elektronskih parova. Lewisova formula jasno pokazuje valenciju kisika, koja odgovara broju svojih nesparenih elektrona (2). Isti rezultat osigurava korištenje grafičkih elektroničkih struktura. U dvije stanice vanjske razine energije kisika nalaze se nespareni elektroni (označeni strelicama u formuli). Informacije o valenciji kisika omogućuju određivanje vrijednosti za susjedne atome iz gotovog binarnog spoja formule. U tu svrhu provode se jednostavni izračuni. Prvo, broj O atoma množi se s eksponentom uobičajenog valenskog kisika. Dobivena vrijednost treba podijeliti indeksom koji je naznačen u formuli pored kemijskog simbola drugog elementa zajedno s kisikom. Koristeći jednostavnu metodu, izračunavamo valenciju ugljika i fosfora u njihovim oksidima.

1. Umnožimo indeks desno ispod znaka 0 u CO dioksidu₂ do tipične valencije elementa: 2 • 2 = 4. Rezultantni broj je podijeljen indeksom za ugljik: 4/1 = 4. U dioksidu CO₂ ugljik je u najvišoj valentnoj državi IV.
2. Indeks u donjem desnom dijelu kemijskog simbola kisika u fosforovom oksidu P₂oh₅ pomnožiti tipično valencije atoma O 5 • 2 = broj 10. Ova podjela rečenim formula indeksa u donjem desnom od fosfornih atoma: 10/2 = 5. fosfor oksid je u svojoj najvišoj valencije V.