Konstanta nestabilnosti složenih spojeva

Vjerojatno, svatko tko je upoznat sa školskom kemijom i bar malo zainteresiran za to, zna o postojanju složenih spojeva. To su vrlo zanimljivi spojevi s velikim brojem primjena. Ako niste čuli za ovaj koncept, onda ćemo vam sve objasniti. No, započnimo s poviješću otkrića ove prilično neobične i zanimljive vrste kemijskih spojeva.

priča

Kompleksne soli poznate su i prije otkrića teorije i mehanizama koji im omogućavaju postojanje. Imenovani su po kemičaru koji je otkrio tu ili tu vezu, a za njih nije bilo sustavnih imena. I, stoga, bilo je nemoguće razumjeti s formulom tvari koja svojstva posjeduje.

To se nastavlja do 1893., dok švicarski kemičar Alfred Werner nije ponudio svoju teoriju, za koju je 20 godina kasnije primio Nobelova nagrada u kemiji. Zanimljivo je da je proučavao samo interpretacijom različitih kemijskih reakcija u koje su ušli određeni složeni spojevi. Napravljen studije su prije otkrića elektrona Thompson u 1896, a nakon događaja, nakon deset godina, uvršten je teorija, u mnogo više modernizira i složenost, forma dosegla naše dane i široko se koristi u znanosti opisati pojave koje se javljaju tijekom kemijskih reakcija uz sudjelovanje kompleksa.

Dakle, prije nastavka opisivanja stalne nestabilnosti, pogledajmo teoriju o kojoj smo govorili gore.

Teorija složenih spojeva

Werner je u izvornoj verziji teorije koordinacije formulirao niz postulata koji su činili osnovu za to:

1. U svakom koordiniranom (složenom) spoju, mora biti prisutan središnji ion. To obično atom d elementa, barem - neke p-atoma elemenata, i s-elementi mogu djelovati na tom svojstvu, samo Li.
2. Središnji ion zajedno s pridruženim ligandima (napunjene ili neutralne čestice, na primjer vodu ili anion klora) tvori unutrašnju sferu zgloba kotača. Ponaša se u rješenju kao jedan veliki ion.
3. Vanjska sfera sastoji se od iona koji su suprotni u znaku naboja unutarnje sfere. To je, na primjer, za negativno nabijenu kuglu [CrCl₆]³ ion vanjske sfere mogu biti metalni ioni: Fe³⁺, ni³⁺ i tako dalje.

A sada, ako je sve jasno s teorijom, možemo nastaviti s kemijskim svojstvima složenih spojeva i njihovim razlikama s konvencionalnim solima.

Kemijska svojstva

U otopini kompleksnih spojeva propadanje u ione, ili bolje u unutarnje i vanjske sfere. Možemo reći da se ponašaju kao jaki elektroliti.

Dodatno, unutarnja sfera također može propasti u ionima, ali da bi se to moglo dogoditi, potrebno je puno energije.

Vanjska sfera u složenim spojevima može se zamijeniti s drugim ionima. Na primjer, ako je vanjski polje je klor iona, a također je prisutan u otopini iona koji zajedno s unutarnjim području će proizvesti netopljivi spoj ili u otopini je kation daje netopiva spoj s klorom će se pojaviti supstitucijsku reakciju vanjska sfera.

I sada, prije nego što nastavimo s određivanjem stanja nestabilnosti, razgovarajmo o fenomenu koji je izravno povezan s ovim pojmom.

Elektrolitička disocijacija

Vjerojatno znate tu riječ iz škole. Ali svejedno, dajemo definiciju ovog koncepta. Disocijacija je razgradnja molekula otopljene tvari u ionima u mediju otapala. To je zbog formiranja dovoljno jakih veza molekula otapala s ionima otopljene tvari. Na primjer, voda ima dva suprotno nabijena kraja, a neke molekule privlače negativni kraj kationima, a drugi su pozitivni kraj aniona. Tako nastaju hidrati - ioni, okruženi vodenim molekulama. Zapravo, to je bit elektrolitske disocijacije.

Sada, zapravo, vratimo se na glavnu temu našeg članka. Koja je nestabilnost konstanta kompleksnih spojeva? Sve je dovoljno jednostavno, au sljedećem dijelu ćemo detaljno i detaljno analizirati ovaj koncept.

Konstanta nestabilnosti složenih spojeva

Ovaj pokazatelj zapravo je izravna suprotnost od konstante stabilnosti kompleksa. Tako ćemo početi.

Ako ste čuli o ravnotežnoj reakcijskoj konstanti, onda ćete lako razumjeti materijal u nastavku. Ali ako ne, sad ćemo kratko reći o ovom pokazatelju. Konstanta ravnoteže definiran je kao omjer koncentracije produkata reakcije, podignuta u moći njihovih stehiometrijskih koeficijenata za polaznih materijala, koji se iskazuju u isti način koeficijenata u jednadžbi reakcije. Pokazuje u kojem smjeru reakcija će se pretežno odvijati u određenoj koncentraciji početnih tvari i proizvoda.

Ali zašto smo odjednom počeli govoriti o ravnotežnoj konstanti? U stvari, nestabilnost stalna i konstanta stabilnosti su, u stvari, konstante ravnoteže za reakcije razaranja i stvaranje unutarnjeg područja kompleksa. Veza između njih je vrlo jednostavna: K_n= 1 / K_usta.

Da biste bolje razumjeli materijal, dajte primjer. Uzimamo kompleksni anion [Ag (NO₂)₂]^- i zapišite jednadžbu za reakciju njegovog propadanja:

[Ag (NO₂)₂]^- => Ag⁺ + 2NO₂^-.

Konstanta nestabilnosti složenog iona ovog spoja je 1,3 x 10^-3. Stoga je dovoljno stabilan, ali još uvijek ne tako da se smatra vrlo stabilnim. Što je veća stabilnost kompleksnog iona u mediju otapala, manja je konstanta nestabilnosti. Njegova se formula može izraziti u smislu koncentracije početnih i reaktivnih tvari: K_n= [Ag +] * [2NO₂^-]²/ [Ag (NO₂)₂]^-].

Sada kada smo se bavili osnovnim konceptom, vrijedno je donijeti malo informacija o različitim vezama. U lijevom stupcu su napisana imena kemikalija, au desnom stupcu - konstanta nestabilnosti složenih spojeva.

stol

Detaljniji podaci o svim poznatim spojevima dani su u posebnim tablicama u referentnim knjigama. U svakom slučaju, konstanta nestabilnosti složenih spojeva, čija tablica za nekoliko spojeva je dano gore, vjerojatno vas neće ozbiljno pomoći bez uporabe direktorija.

zaključak

Nakon što smo saznali kako izračunati konstanta nestabilnosti, ostaje samo jedno pitanje - o tome zašto je to sve potrebno.

Glavna svrha ove količine je odrediti stabilnost kompleksnog iona. Dakle, možemo predvidjeti stabilnost u otopini spoja. To je vrlo korisno u svim područjima, jedan ili drugi način povezan s uporabom složenih tvari. Uživajte u kemiji!