Kemijska svojstva soli i postupci za njihovo dobivanje

Soli su tvari povezane s klasa anorganskih spojeva,

Soli su podijeljeni na kiselo, normalno i osnovno.

Normalno (prosjek) nastaju kada se kiselinski svi vodikovi atomi zamijenjeni s atomima metala, ili kada su sve hidroksilne skupine zamijenjen kiselinske rezidue bazama (na primjer, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Tijekom elektrolitičke disocijacije, oni se raspadaju u pozitivno nabijene metalne anione i negativno nabijenih kiselinskih ostataka.

Kemijska svojstva soli ove skupine:

• raspadati kada je izložen visokim temperaturama;

• prolazi kroz hidrolizu (interakcija s vodom);

• ulazi u reakciju izmjene s kiselinama, drugim solima i bazama. Treba imati na umu neke značajke tih reakcija:

- reakcija s kiselinom događa se samo kada je to kiselina je jača, od onog iz kojeg dolazi sol;

- reakcija s bazom provodi se u slučaju nastanka netopive tvari;

- solna otopina reagira s metalom ako je u području elektrokemijskog naprezanja lijevo od metala koji je dio soli;

- Spojevi slane otopine u otopinama međusobno djeluju, ako se stvori netopljivi izmjenjivi produkt;

• Redox, koji se može odnositi na svojstva kationa ili aniona.

Kisele soli se dobivaju u slučajevima gdje je samo dio vodikovih atoma u kiselini zamijenjen s metalnim atomima (na primjer, NaHS04, CaHP04). Kada elektrolitska disocijacije čine vodik i metalnih kationa, od kiselinskih ostataka aniona, međutim kemijska svojstva te skupine uključuju soli sljedećih svojstava spojevi kao kiseline i:

• termički se raspadaju kako bi nastali prosječna sol;

• komunicirati s alkalijom, stvarajući normalnu sol.

Osnovne soli se dobivaju u slučajevima gdje je samo dio hidroksilnih skupina baza zamijenjen kiselinskih ostataka kiseline (na primjer, Cu (OH) ili Cl, Fe (OH) CO3). Takvi spojevi se disociraju u metalne katione i anione hidroksilnih i kiselih ostataka. Kemijska svojstva soli ove skupine uključuju istodobno karakteristična kemijska svojstva obje soli i baza:

• karakteristična toplinska razgradnja;

• komunicirati s kiselinom.

Tu je i koncept složenih i dvostruke soli.

Kompleks sadrži složeni anion ili kation. Kemijska svojstva soli ovog tipa uključuju reakcije uništavanja kompleksa, praćeno stvaranjem slabo topljivih spojeva. Osim toga, oni mogu razmjenjivati ​​ligande između unutarnje i vanjske sfere.

Dvostruko imaju dva različita kationa i mogu reagirati s alkalnim otopinama (reakcija redukcije).

Metode dobivanja soli

Te tvari se mogu dobiti sljedećim metodama:

• interakciju kiselina s metalima koji mogu zamijeniti vodikove atome;

• Reakcija baza i kiselina, kada se hidroksilne skupine baze razmjenjuju s kiselinskim ostatcima kiseline;

• učinak kiselina na amfoterni i bazični oksidi, soli ili metali;

• djelovanje baza na kiseline okside;

• reakcija između kiselih i bazičnih oksida;

• interakcija soli jedni s drugima ili s metalima (supstitucijska reakcija);

• proizvodnja soli u reakcijama metala s nemetalima;

• kisele soli spojevi se dobivaju reakcijom srednje soli s istom kiselinom;

• Osnovne soli su dobivene uzajamno djelovanje soli s malom količinom alkalija.

Dakle, soli se mogu dobiti na mnogo načina, budući da nastaju kao rezultat mnogih kemijskih reakcija između različitih anorganskih tvari i spojeva.