Kemijska svojstva soli i postupci za njihovo dobivanje

Soli su tvari povezane s klasa anorganskih spojeva,

sadržaj

    koji se sastoje od aniona (kiselog ostatka) i kationa (atoma metala). U većini slučajeva, to su kristalne tvari raznih boja i različite su topljivosti u vodi. Najjednostavniji predstavnik ove klase spojeva - sol sol (NaCl).

    Soli su podijeljeni na kiselo, normalno i osnovno.

    Normalno (prosjek) nastaju kada se kiselinski svi vodikovi atomi zamijenjeni s atomima metala, ili kada su sve hidroksilne skupine zamijenjen kiselinske rezidue bazama (na primjer, MgSO4, Mg (CH3COO) 2). Tijekom elektrolitičke disocijacije, oni se raspadaju u pozitivno nabijene metalne anione i negativno nabijenih kiselinskih ostataka.

    Kemijska svojstva soli ove skupine:

    • raspadati kada je izložen visokim temperaturama;

    • prolazi kroz hidrolizu (interakcija s vodom);

    • ulazi u reakciju izmjene s kiselinama, drugim solima i bazama. Treba imati na umu neke značajke tih reakcija:

    - reakcija s kiselinom događa se samo kada je to kiselina je jača, od onog iz kojeg dolazi sol;

    - reakcija s bazom provodi se u slučaju nastanka netopive tvari;

    - solna otopina reagira s metalom ako je u području elektrokemijskog naprezanja lijevo od metala koji je dio soli;

    - Spojevi slane otopine u otopinama međusobno djeluju, ako se stvori netopljivi izmjenjivi produkt;

    • Redox, koji se može odnositi na svojstva kationa ili aniona.

    Kisele soli se dobivaju u slučajevima gdje je samo dio vodikovih atoma u kiselini zamijenjen s metalnim atomima (na primjer, NaHS04, CaHP04). Kada elektrolitska disocijacije čine vodik i metalnih kationa, od kiselinskih ostataka aniona, međutim kemijska svojstva te skupine uključuju soli sljedećih svojstava spojevi kao kiseline i:

    • termički se raspadaju kako bi nastali prosječna sol;

    • komunicirati s alkalijom, stvarajući normalnu sol.

    Osnovne soli se dobivaju u slučajevima gdje je samo dio hidroksilnih skupina baza zamijenjen kiselinskih ostataka kiseline (na primjer, Cu (OH) ili Cl, Fe (OH) CO3). Takvi spojevi se disociraju u metalne katione i anione hidroksilnih i kiselih ostataka. Kemijska svojstva soli ove skupine uključuju istodobno karakteristična kemijska svojstva obje soli i baza:



    • karakteristična toplinska razgradnja;

    • komunicirati s kiselinom.

    Tu je i koncept složenih i dvostruke soli.

    Kompleks sadrži složeni anion ili kation. Kemijska svojstva soli ovog tipa uključuju reakcije uništavanja kompleksa, praćeno stvaranjem slabo topljivih spojeva. Osim toga, oni mogu razmjenjivati ​​ligande između unutarnje i vanjske sfere.

    Dvostruko imaju dva različita kationa i mogu reagirati s alkalnim otopinama (reakcija redukcije).

    Metode dobivanja soli

    Te tvari se mogu dobiti sljedećim metodama:

    • interakciju kiselina s metalima koji mogu zamijeniti vodikove atome;

    • Reakcija baza i kiselina, kada se hidroksilne skupine baze razmjenjuju s kiselinskim ostatcima kiseline;

    • učinak kiselina na amfoterni i bazični oksidi, soli ili metali;

    • djelovanje baza na kiseline okside;

    • reakcija između kiselih i bazičnih oksida;

    • interakcija soli jedni s drugima ili s metalima (supstitucijska reakcija);

    • proizvodnja soli u reakcijama metala s nemetalima;

    • kisele soli spojevi se dobivaju reakcijom srednje soli s istom kiselinom;

    • Osnovne soli su dobivene uzajamno djelovanje soli s malom količinom alkalija.

    Dakle, soli se mogu dobiti na mnogo načina, budući da nastaju kao rezultat mnogih kemijskih reakcija između različitih anorganskih tvari i spojeva.

    Dijelite na društvenim mrežama:

    Povezan
    Voda od amonijaka: priprema, formula, primjenaVoda od amonijaka: priprema, formula, primjena
    Formula soli je kuharica. Kemijska formula: sol sol. Svojstva soli u obliku tabliceFormula soli je kuharica. Kemijska formula: sol sol. Svojstva soli u obliku tablice
    Kvalitativne reakcije na organske tvari, anione, kationeKvalitativne reakcije na organske tvari, anione, katione
    Oksidi, soli, baze, kiseline. Svojstva oksida, baza, kiselina, soliOksidi, soli, baze, kiseline. Svojstva oksida, baza, kiselina, soli
    Amonijeve soli - metode proizvodnje, uporabe u nacionalnom gospodarstvuAmonijeve soli - metode proizvodnje, uporabe u nacionalnom gospodarstvu
    Anorganske tvariAnorganske tvari
    Koja je priroda oksidaKoja je priroda oksida
    Dvostruke soli: primjeri i naziviDvostruke soli: primjeri i nazivi
    Octena kiselinaOctena kiselina
    Bazični hidroksidi i njihova kemijska svojstvaBazični hidroksidi i njihova kemijska svojstva
    » » Kemijska svojstva soli i postupci za njihovo dobivanje
    LiveInternet