Klase anorganskih spojeva

Logičan nastavak periodički zakon

Najvažnije klase anorganskih spojeva: soli, oksidi, kiseline, baze (hidroksidi).

Razvrstavanje tvari uvelike olakšava proces njihove studije. Vrlo je jednostavno opisati svojstva pojedinih predstavnika pojedinih klasa, ako su poznata tipična kemijska svojstva analizirane klase.

Klase anorganskih spojeva: oksidi

Oksidi su spojevi elemenata s kisikom u kojima je potonji povezan na atom elementa. Gotovo svi elementi osim tri inertna plina - Argon, Helium, Neon - formiraju okside.

Klase anorganskih spojeva: hidrati oksida

Velika većina oksida izravno ili izravno tvore spojeve s vodom, koji se nazivaju oksidi hidrati ili hidroksidi. Sastav hidrocidida izražava se općom formulom E (OH) x, gdje je E element koji tvori hidroksid, x označava stupanj oksidacije u odgovarajućem oksidu.

Ovisno o kemijskoj prirodi elementa, hidroksidi su podijeljeni u hidrate bazični oksidi (baza), hidrata amfoternih oksida (amfoternih hidroksida), hidrata kiseli oksidi (Kiselina). Povezivanje hidroksida s određenom klasom spojeva određuje se položajem elementa u periodičkom sustavu koji određuje relativnu stabilnost veza između elementa i oksigena - s jedne strane, te između kisika i vodika - s druge strane.

Klase anorganskih spojeva: kiseline

Za kiseline uključuju kemijski spojevi, koji se sastoji od nekoliko vodikovih atoma, sposobnih za prebacivanje na metal da bi se formirale soli. Skupina atoma koja je ostala nakon cijepanja molekule kiseline atoma vodika naziva se kiselinskim ostatkom.

Klase anorganskih spojeva: soli

Soli se smatraju proizvodima djelomične ili potpune supstitucije atoma vodika za atome metala ili OH skupine baze za kiselinske ostatke. U nekim slučajevima, vodik u kiselinama može zamijeniti ne samo metal, nego i druga skupina atoma koji imaju pozitivan naboj (kation). Ovisno o sastavu i svojstvima soli podijeljeni su u vrste: kiselo, bazično, srednje, složeno.

Srednje (normalne) soli nastaju zbog potpune supstitucije atoma vodika kiseline za metal (kation), ili hidroksilne skupine u bazama za kiselinske ostatke. Stupanj oksidacije metal i naboj kiselinskog ostatka moraju biti poznati kako bi mogli pravilno formulirati formulu prosječne soli. One se međusobno kombiniraju u takvim omjerima da je sol elektricno neutralna.

Kiseline dobiju se kada su atomi vodika u kiselinama djelomično zamijenjeni metalom. Kisele soli tvore samo polibazne kiseline. Postupak sastavljanja formula kiselih soli ostaje isti kao i za srednje soli: određuje se naboj kationa i kiselinski ostatak, te se te čestice povezuju u omjeru koji ne krši načelo elektronske neutralnosti molekula.

Osnovne soli dobiveni su kao rezultat nepotpune supstitucije OH skupina baze ili amfoternih hidroksida za kiselinske ostatke. Formule za bazične soli sastoje se od ostataka višekratnih baza ili amfoternih hidroksida koji su djelomično izgubili hidroksilne skupine i kiselinske ostatke. Kao i kod svih prethodnih verzija, potrebno je pridržavati se načela elektronske neutralnosti.