Disocijacija složenih spojeva

U najširem smislu, u kategoriji „disocijacija” koristi u fizikalno-kemijskim uvjetima, određuje karakter razlaganja složenih spojeva na elementima uključeni u strukture tih spojeva. Osobito istaknuti elektrolitička disocijacija, što se podrazumijeva kao proces dekompozicije složenih spojeva u ionima, pod utjecajem molekula otapala. I drugi, relativno nezavisan u svojstvima, vrsta disocijacije je disocijacija kompleksnih spojeva.

Posebnost ovog procesa je zbog činjenice da su sfere kompleksnih spojeva izuzetno se razlikuju u stupnju stabilnosti elemenata. Ovdje, s obzirom na, prije svega, neslaganje između vanjske i unutarnje sfere materije. Njegove čestice, koje su smještene u vanjskoj sferi, vrlo su slabo povezane s kompleksnim ionom, jer se njihova povezivanja osiguravaju samo pomoću elektrostatskih sila. Kao rezultat toga, oni se potpuno mogu odvojiti od osnovnog materijala u vodenoj otopini.

Takva disocijacija složenih spojeva zove se primarna. Odlikuje se nekim značajkama. Najvažnije od njih je da teče u vanjskoj sferi i gotovo je potpuno završen, a to je sličan procesu, koji je elektrolitička disocijacija složenih spojeva. Postoji još jedna verzija svojeg tečaja. Na primjer, ako promatramo reverzibilni proces u kojem se unutarnja sfera raspada, onda se taj proces naziva sekundarnom disocijacijom složenih spojeva.

Karakteristično svojstvo sekundarne disocijacije je da se između kompleksnog elementa tvari, liganda i središnjeg iona stvara ravnotežni oblik. Primjer je ova reakcija. Uzimamo otopinu koja sadrži kompleksni ion [Ag (NH3) 2] +. Ako ga utječe pad klorida, ne nalazimo očekivani precipitat. Stvar je u tome što, u pravilu, kada klorid reagira s običnim srebrnim spojevima, pojavljuje se precipitat u obliku srebrnog klorida. Postaje jasno da u ovom slučaju broj iona koji se nalazi u otopina amonijaka, premalo. To je takvo da čak i kad se višak kloridnih iona uvodi u otopinu, ne dopušta postizanje razine topivosti srebra. Međutim, ako zatim dodate kalijeve ione u nastalu otopinu, tada u talogu dobivamo srebrni jodid. Ta činjenica ukazuje da su srebrni ioni, iako u maloj količini, ali još uvijek u ovoj otopini prisutni. Istaloži se precipitat, čija prisutnost ukazuje na to koncentracija otopine je dovoljno da nastane precipitat. Ta se situacija objašnjava činjenicom da je razina topljivosti srebrnog jodida znatno niža od srebro klorida.

Prema ovom primjeru, može se zaključiti da je disocijacija kompleksnih spojeva u otopinama temelji se na zakonima o akciji masa elektroničkih elemenata, a zbog neke može se opisati konstante ravnoteže koja odražava stupanj nestabilnosti iona. Ove konstante su vrlo različite za različite ione kompleksnih spojeva. Razlog za tu raznovrsnost objašnjava činjenica da izrazi za konstante uključuju koncentrirane ione i molekule. Stupnjevi ove koncentracije mogu biti vrlo različiti. Stoga određuju raznolikost konstante nestabilnosti ioni.

Za takve pojave kao disocijacijom kompleksnih spojeva, karakteristične koji se sastoji u tome da je niža koncentracija dobivene tijekom reakcije produkata razgradnje, stabilniji kompleks spoj sam djeluje i, prema tome, vrijednost nestabilnosti iona bit će niži. Čestice koje pokazuju veću stabilnost u otopinama pokazuju niže konstante nestabilnosti.

U pravilu, u stvarnim rješenjima postoji tzv. Korak disocijacija kompleksa, jer su omjeri kompleksa prisutni u rješenju različiti. U ovom slučaju, vrijednost agregata konstante nestabilnosti izračunavaju se množenjem vrijednosti konstanti svih kompleksa predstavljenih u ovoj otopini.