Proizvodnja sumporovodika, njegova svojstva, primjena

U ovom članku ćemo razmotriti proizvodnju sumporovodika iz sumporovodika. Pripazimo bliže fizikalna i kemijska svojstva ove tvari.

struktura

Da bi se analizirala glavna proizvodnja sumporovodika, nužno je razjasniti značajke njegove strukture. Ova tvar sadrži jedan atom sumpora i dva vodika. Oni su non-metali, tako da elementi čine kovalentne polarne veze. U vodikovom sulfidu postoji kutna struktura. Između sumpora i vodika nastaje kut od 92 stupnja, što je malo manje nego u vodi.

Fizička svojstva

Miris sumporovodika, koji podsjeća na trulo jaja, svima je poznat. U normalnim uvjetima ova tvar je u plinovitom stanju. Nema boje, slabo topljiv u vodi, otrovno. U prosjeku, na 20 stupnjeva Celzijusa, 2,4 volumena sumporovodika će se otopiti u vodi. Vodena otopina vodikovog sulfida pokazala se beznačajnom kiselinskim svojstvima, disocijacija tvari napreduje u koracima. Otrovni sumporovodik je opasan čak iu malim dozama. Sadržaj zraka od oko 0,1 posto sumporovodika dovodi do paralize respiratornog centra s gubitkom svijesti. Na primjer, legendarni prirodarist Pliny the Elder umro je u 79. stoljeću pr. Kr. Upravo od sumporovodika koji je nastao tijekom erupcije Vesuviusa.

Uzrok učinka trovanja sumpornom vodikom u kemijskoj interakciji s hemoglobinom krvi. Željezo sadržano u ovom proteinu tvori sulfid s vodikovim sulfidom.

Maksimalna dopuštena koncentracija u zraku sumporovodika je 0,01 mg / l. Kao protuotrov, koristi se inhalacija čistog kisika ili zraka, u kojoj se nalazi beznačajna količina klora.

Rad s vodikovim sulfidom podrazumijeva usklađenost s određenim sigurnosnim pravilima. Svi pokusi koji uključuju ovu plinovitu tvar izvode se u zapečaćenim uređajima i dimnim kapuljačama.

Metode za proizvodnju sumporovodika

Što je proizvodnja sumporovodika u laboratoriju? Najčešća opcija je interakcija vodika s sumporom. Ova kemijska reakcija odnosi se na spoj koji se provodi u hoodu.

Osim toga, proizvodnja vodikovog sulfida je moguća i u zamjeni između čvrstog željeznog sulfida (2) i otopine sumporne ili kloridne kiseline. Da biste dobili ovaj rezultat, dovoljno je uzeti nekoliko komada sulfida u epruveti koja ne prelazi veličinu graška. Dalje, otopina kiseline se dodaje u cijev (do pola volumena), prekrivena cijevom za ispuštanje plina. Uređaj je postavljen ispod nape, cijev se zagrijava. Kemijska interakcija prati oslobađanje mjehurića plina. Takva proizvodnja vodikovog sulfida omogućuje stvaranje količine tvari koja je dovoljna da razmotri njezina kemijska svojstva.

Koji drugi načini postoje? Laboratorij omogućuje proizvodnju sumporovodika interakcijom metalnog željeza (ispod kapuljača) s kristalnim sumporom, nakon čega slijedi interakcija sulfida s sumpornom kiselinom.

Kemijska svojstva

Vodikov sulfid reagira s kisikom u zraku, a gori s plavkastom bojom. U slučaju potpunog sagorijevanja, proizvodi reakcije su sumporov oksid (4) i vode. Budući da je peć plin kiseli oksid, u otopini čini slab sumporna kiselina, bojanje plavo lakmus test u crvenoj boji.

U slučaju nedovoljne količine sumporovodika nastaje kristalni sumpor. Taj se postupak smatra industrijskom metodom dobivanja čistog sumpora iz sumporovodika.

Također je pokazala da ova kemikalija imaju izvrsne sposobnosti oporavka. Oni se očituju, na primjer, kada se interakciju s solima, halogenom. Kako bi se provodila slična reakcija u laboratorijskim uvjetima, otopina sumporovodika je izlivena u ispitne cijevi s klorom i bromom, te je opažena obezbojenost. Kao reakcijski produkt, opaženo je stvaranje kristalnog sumpora.

Kemijska reakcija vodikovog sulfida s vodom dovodi do stvaranja hidroksonijeva kationa H3O +.

Vodikov sulfid je sposoban formirati dvije vrste spojeva: sulfide (srednje soli) i hidrosulfide (kisele soli).

U alkalnim i zemnoalkalnim metalima, sulfidi su bezbojni spojevi. U teškim metalima (bakar, nikal, olovo) crni su. Manganski sulfid ima ružičastu boju. Mnoge soli se ne otapaju u vodi.

Kvalitativna reakcija na sulfide je interakcija s otopinom bakrenog sulfata (2). Proizvod ove interakcije je taloženje crnog taloga bakrenog sulfida (2).

zaključak

U prirodi se ova tvar nalazi u mineralnim izvorima, vulkanskim plinovima. Ovaj spoj je proizvod propadanja životinja i biljnih organizama, odlikuje se karakterističnim mirisom sumporovodika. Prirodni sulfidi se nalaze u sastavu rijetkih metala, od njih se metalurgija dobivaju odgovarajući elementi. Također je važno zapamtiti da je sumporovodik jak otrov.