Sulfidi i hidrosulfidi. Hidrosulfid i amonijev sulfid

Sulfidi uključuju organske i anorganske kemijske spojeve, sumporni atom u svojoj molekuli povezan je s metalima ili nekim metalima. Za anorganske sulfida tipični spojevi su vodik sulfid (H2S), koji pripada klasi kiselina i amonij sulfida (formula (NH4) 2S), koji pripada klasi soli. I sulfidi metala i nemetala c opće formule KxSy (gdje je K - je metalni ili nemetalni kation, S - kiselinski ostatak sumporovodik, x i y - količina metalnih kationa i aniona u kiselinski dio u molekuli, odnosno), odnose se na klasu soli. Na primjer, željezo (II) FeS sulfid. Organski sulfidi su kemijske tvari, atom sumpora u njihovoj molekuli povezan je s ugljikovodičnim radikalima. To su merkaptidi (tioeteri), njihova opća formula je RSR `, a R i R` su ugljikovodični radikali.

Svi kemijski spojevi čije molekule sadrže atom metala, a atomi nekih nemetala (bor B, fosfor P, silicij Si, arsen kao), vezani na atom sumpora (S) sa stupnjem oksidacije jednaka minus 2, općenito se smatra soli H2S sumporovodik , Anorganske sulfidi (osim H2S), na primjer, sulfid, amonijev sulfid ili bor, pretpostavlja se da prosječan soli, jer oba atoma vodika kiselina vodik sulfida koji su zamijenjeni drugim kationima. Ako se u vodikovom sulfidu zamjenjuje samo jedan atom kationima (koji je karakterističan za alkalne i alkalne metale), tada će nastala sol sol kiseline. Primjeri anorganskih hidrosulfida (inače bisulfidi) mogu biti spojevi kao što su amonijev hidrosulfid (formula NH4HS) ili natrij hidrosulfid (NaHS). U hidrosulfidnim molekulama, za razliku od sulfida, kiselinski ostatak ili anion je HS-. Organski hydrosulfide uključuju merkaptana (tiole i tioalkoholi) opće formule RSH, gdje R - ugljikovodični radikal. Merkaptidi i merkaptani karakteriziraju opsežna nomenklatura, stoga zahtijevaju dodatno razmatranje.

Većina sulfida ima svijetlu boju. U vodi se samo amonijev sulfid i sulfidi lako topivi alkalijski metali. Sulfidi ostalih metala praktički su netopivi u vodi. Budući da su sulfidi soli slabe vodikovog sulfidne kiseline, njihovi predstavnici topljivi u vodi mogu proći kroz hidrolizu. Za sulfida formirane metali s visokim oksidacijskim brojem, ili, ako su njihovi hidroksidi su slabe baze (npr Cr2S3, Al2S3, etc.), često se hidrolizom sredstva nepovratno. Sulfidi su blage redukcijska sredstva, reagiraju s atmosferskim kisikom, pri povišenim temperaturama, da se dobije soli, u kojoj je atom sumpora ima viši stupanj oksidacije, kao što su sulfati i sumporni dioksid. Amonij sulfid se koristi u fotografiji, u proizvodnji tekstila. Sulfidi se koriste kao poluvodički materijali, luminescentne tvari, u medicini, u poljoprivredi.

Sulfidi se mogu dobiti različitim metodama. Amonij sulfid (poznat i kao drugi naziv za tu sol je diammonij sulfid) dobiva se reakcijom sumporovodika s viškom amonijaka: H2S + 2 NH3 → (NH4) 2S. kiseline sumporovodika otpornija je željezo sulfida FeS, koji se može rastaviti samo zagrijavanjem u vakuumu da se dobije u (to je jedan od mnogih poznatih postupaka) pomoću nepovratne reakcije sa sumpornim željeza Fe + S → FeS.

Molekularna težina amonij sulfida je 68.14 a. Bruto formula za Hill sustav napisana je kao: H8N2S. U izgledu sol se podsjeća na bezbojne kristale. Amonij sulfid kod 20 ° C lako je topljiv u vodi. Topivo u etilnom alkoholu. To je higroskopna tvar koja može apsorbirati vlagu. Amonij sulfid se ne dobiva u slobodnom stanju. Budući da je (NH4) 2S sol je nestabilan, a zatim njegove vodene otopine su bliski i sumporovodik time se u suštini sastoje od smjese NH3 i NH4HS, te vodene otopine (NH4) 2S je bezbojna tekućina s mirisom amonijak i sumporovodik. Reakcija otopine je lužnata s pH 9.3. Kristali krute soli ne mogu se izolirati, čak i uz snažno hlađenje otopine. Kao rezultat oksidacije kisikom zraka i stvaranjem polisulfida, otopina amonij sulfida brzo postaje žuta. Stoga se otopina sulfida treba pohraniti u bocu koja se napuni do samog utikača, kao i čvrsto začepljena.

Molekularna težina amonijeva hidrosulfida je 51.11 a. Bruto formula za Hill sustav napisana je kao: H5NS. Sol u izgledu je bezbojni kristali rombastih oblika. Gustoća soli iznosi 0,89 g / cm3. Talište je 120 ° C (pod tlakom). Isparavanje i sublimacija para reagensa se promatraju pri sobnoj temperaturi. Ovaj spoj je hlapljiv pri sobnoj temperaturi. Tvar je lako topljiva u etilnom alkoholu i hladnoj vodi, u toploj vodi ili s neznatnim zagrijavanjem. reakcija vodene otopine sol je alkalna. U zraku, amonijev hidrosulfid može oksidirati, pa je njegova otopina bez boje tijekom skladištenja brzo postala žuta zbog formiranja polisulfida. Amonijev hidrosulfid se može dobiti direktnom interakcijom amonijaka sa vodikovim sulfidom u dietil eteru ili propuštanjem na 0 ° C kroz otopinu amonijaka višak sumporovodika reakcijska jednadžba: NH3 + H2S → NH4HS.