Kvalitativne reakcije

Takva grana znanosti, kao i analitička kemija, proučava sastav i strukturu kemikalija. Koristi se za proučavanje nepoznatog spoja ili smjese. Kvalitativna analiza omogućava određivanje prisutnosti ili odsutnosti elemenata ili radikala u kemijskom spoju, a kvantitativna analiza uključuje određivanje sadržaja kemikalija u uzorku koji se želi analizirati, tj. Broja sastojaka smjese. Za kvalitativnu analizu koriste se kemijske reakcije karakteristične za pojedine elemente koji se lako izvode. Kvalitativne reakcije omogućuju promatranje očekivanih učinaka ili njihovog odsutnosti.

Analitička kemija bavi se razvojem novih i poboljšanjem postojećih metoda analize, njihovom praktičnom primjenom, te proučavanjem teorijskih temelja analitičkih procesa. Stručnjaci u ovom području posjeduju kemijske, fizičke i fizikalno-kemijske metode analize. Mnogi od njih temelje se na kvalitativnim reakcijama koje se koriste za otkrivanje radikala i elemenata, kao i spojeva koji čine uzorke koji se istražuju. Primjenjivati ​​se kvalitativni i kvantitativni sastav:

• Elementarna analiza (elementarni sastav je određen);
• molekularna analiza (struktura kemijskih spojeva na molekularnoj razini je uspostavljena);
• strukturna analiza (jedna od vrsta molekularne analize, istražuje prostornu strukturu atoma i molekula, njihovu molekularne mase i empirijske formule);
• funkcionalna analiza (organski spojevi proučeni su funkcionalnim skupinama).

Tako se mogu prepoznati anorganski i organski spojevi. U prisutnosti specifičnih elemenata mogu se pojaviti ili nestati farbanje ispuštena ili otopljenom talogu primijetio pjenušanja i drugi. Ako je kvaliteta reakcije su odabrani ispravno, odnosno selektivne (selektivni) za određenu kationa ili aniona, kao visoko osjetljiv (tj detekcija prag dopušta malo), rezultat će biti pouzdanost rezultata - zaključak prisustvu ili odsustvu u uzorku stanice ili tvar , Ova analiza vodenih otopina temelji se na poznatim ionskim kvalitativnim reakcijama.

Za anorganskih spojeva, često se pojavljuju u vodenim otopinama, ali u slučaju kationi alkalijskih metala detekcija se provodi pri izradi suhih soli prosječnog (najtopliji) dio duha svjetla plamena. Litij kationi (Li +) boje plamenu u tamnoj ružičastoj boji. kalij kationa (K +) - a ljubičasta, natrij (Na +) - žuti, rubidij (Rb +) - crvena, cezij (Cs +) - plavo. Kvalitativne reakcije kationa može se provesti na soli barija: prisutnost barija kationa (Ba2 +) postavljen dodavanjem reagensa za sulfatnih iona (SO42-), budući da je dobivena barijev sulfat će se istaložiti u bijelom precipitatu koji se ne otapa u kiselinama: Ba2 + + SO42- → BaSO4darr-. Prisutnost olova kationa (Pb2 +) nađeno kada je izložen vodenoj otopini soli sulfida (S2), kao rezultat katetera sulfida oblikovan, koji se istaloži kao crna: Pb2 + S2 → PbSdarr-. Postoji mnogo takvih poznatih kvalitativnih reakcija na katione i anione, a opisane su u analitičkoj kemiji.

Pri izboru kvalitativnih reakcija za ispitivanje uzorka korisno je poznavati opća pravila za topljivost kemijskih spojeva:

1. Svi nitrati su topljivi.
2. Gotovo sve soli kalija, natrija i amonijaka su topljive.
3. Svi kloridi, bromidi i jodidi su topivi, s izuzetkom srebra, žive (I) i olovnih (II) halogenida.
4. Svi sulfati su topivi, osim barija, stroncija i olova (II) sulfata, koji su netopljivi i kalcijev sulfat i srebro, koje su umjereno topljive.
5. Svi karbonati, sulfiti i fosfati nisu topljivi osim karbonata, sulfita i fosfati kalija, natrij i amonij.
6. Svi sulfidi su netopivi, osim sulfida alkalni metali, zemnoalkalni metali i amonij.
7. Svi hidroksidi su netopivi osim hidroksida alkalijskih metala. Hidroksidi stroncija, kalcija i barija su umjereno topljivi.

Organske tvari kao što su alkani (zasićeni ugljikovodici) ili alkeni (nezasićeni ugljikovodici) mogu se detektirati s otopinom kalijevog permanganata, koji u prvom slučaju neće mijenjati boju, jer parafinski ugljikovodici s permanganatom ne reagiraju na hladnoću. U drugom slučaju, otopina postaje bezbojna zbog propuštanja Wagner reakcije (na primjer, etilen): 2KMnO4 + 4H2O + 3C2H4 - → 2KOH + 3CH2OH-CH2OH + 2MnO2darr-. Kao rezultat toga, dobiva se precipitat manganovog dioksida koji ima smeđu boju. Proteini su složeni organski spojevi koji osiguravaju vitalnu aktivnost bilo kojeg živog organizma. Njihov ogroman broj, njihova definicija ima veliku praktičnu važnost. U tu svrhu koriste se kvalitativne reakcije na proteine, podijeljene su u boju i naziv. Uz njihovu pomoć, nisu određeni bjelančevine, već aminokiseline koje čine njihov sastav.