Vrste kristalnih rešetki različitih tvari

U prirodi, postoje dvije vrste krutih tvari, koje se značajno razlikuju u njihovim svojstvima. To su amorfna i kristalna tijela. A amorfna tijela nemaju točnu točku topljenja, postepeno se omekšavaju tijekom zagrijavanja, a zatim idu u tekućinu. Primjer takvih tvari je smola ili konvencionalna gline. Ali situacija je sasvim drugačija od kristalnih tvari. Oni ostaju u čvrstom stanju do određene temperature, a tek nakon dostizanja tih tvari rastopiti.

Ovdje se cijela stvar nalazi u strukturi takvih tvari. U kristalnim tijelima čestice iz kojih su sastavljene nalaze se u određenim točkama. A ako ih povežete ravnim linijama, dobivate imaginarni okvir, koji se zove - kristalna rešetka. A vrste kristalnih rešetki mogu biti vrlo različite. I prema vrsti čestica iz kojih su "izgrađene", rešetke su podijeljene u četiri vrste. Ovo je ionska, atomska, molekularna i metalna rešetka.

I u čvorovima ionske kristalne rešetke, u skladu s tim, nalaze se ioni, i između njih postoji ionska veza. Ti ioni mogu biti jednostavni (Cl-, Na +) ili kompleksi (OH-, S02-). Takve vrste kristalnih rešetki mogu sadržavati neke hidrokside i metalne okside, soli i druge slične tvari. Uzmite, na primjer, normalni natrijev klorid. Mijenja negativne ione klora i pozitivnih iona natrija, koji čine kubičnu kristalnu rešetku. Ionske veze u takvoj rešetki su vrlo stabilne i tvari "konstruirane" ovim principom imaju prilično veliku čvrstoću i tvrdoću.

Postoje i vrste kristalnih rešetki, nazvanih atomskih rešetki. Ovdje na čvorovima postoje atomi, između kojih postoji jaka kovalentna veza. Atomska rešetka nema toliko mnogo tvari. To uključuje dijamant, kao i kristalni germanium, silicij i bor. I dalje postoje neke složene tvari koje sadrže silicijev oksid i imaju atomsku kristalnu rešetku. Ovo je pijesak, kvarc, kristalnog kamena i silicijevog dioksida. U većini slučajeva takve tvari su vrlo jake, čvrste i vatrostalne. Također su praktički netopljivi.

A molekularne vrste kristalnih rešetki imaju vrlo različite supstance. To uključuje smrznutu vodu, to jest obični led, "suhi led" - skrutnuti ugljični monoksid, kao i kruti vodikov sulfid i klorovodik. Ipak, molekularni rešetki imaju mnogo krutih organskih spojeva. To uključuje šećer, glukozu, naftalen i druge slične tvari. A molekule koje su u čvorovima takve rešetke međusobno su povezane polarnim i nepolarnim kemijskim vezama. I unatoč činjenici da unutar molekula između atoma postoje jake kovalentne veze, te molekule se drže u rešetki zbog vrlo slabih intermolekularnih veza. Stoga su takve tvari dovoljno hlapljive, lako se rastopile i nemaju veliku tvrdoću.

Pa, metali imaju različite vrste kristalnih rešetki. A u njihovim čvorovima mogu biti i atomi i ioni. Istodobno, atomi se lako mogu pretvoriti u ione, dajući svoje elektrone na "uobičajenu uporabu". Na isti način, ioni, "hvatanje" slobodnog elektrona, mogu postati atomi. I takva struktura metalne kristalne rešetke određuje takva svojstva metala kao plastičnost, duktilnost, toplina i električna vodljivost.

Također su vrste kristalnih rešetki metala i drugih tvari podijeljeni u sedam osnovnih sustava u obliku osnovnih rešetkastih stanica. Najjednostavnija je kubična stanica. Postoje i rombske, tetragonalne, heksagonalne, romboedrale, monoklinske i triclinske jedinice stanice, koje određuju oblik cijele kristalne rešetke. No, u većini slučajeva kristalni rešetki su složenije od gore navedenih. To je zbog činjenice da elementarne čestice mogu biti smještene ne samo u samim mjestima rešetke, već iu njegovom središtu ili na licu. Među metalima najčešći su i tri složena kristalna rešetka: kubni, središnji okrenut prema licu, kubični i šesterokutni centri usmjereni na tijelo. Čak i fizička svojstva metala ne ovise samo o obliku njihove kristalne rešetke, već io interatomskoj udaljenosti i drugim parametrima.